中考化学重点题型复习指导

“蝴蝶酥”通过精心收集，向本站投稿了9篇中考化学重点题型复习指导，下面是小编整理后的中考化学重点题型复习指导，希望能帮助到大家!

篇1：中考化学重点题型复习指导

中考化学重点题型复习指导

扬州中考化学试卷分析

扬州中考化学试卷分析

扬州中考化学试卷分析

扬州中考化学试卷分析

重点训练方式

初三的同学们都已进入了紧张的毕业前的总复习工作。我的意见基本可分为三大部分，一个是态度，一个是策略，另一个是方法。九年级化学所学内容多，时间紧，对于初三学生而言，如何有效提高复习效率，提高化学成绩，这是一个重要的课题，我将从几个方面与同学们一起探讨有关问题，让大家形成正确的观点。

一、合理安排时间，把握初三复习计划的节奏

在初三学习中，一般来说学校的教学课程还没有结束，老师一般都会安排好教学时间将课程在一定时间内完成。学生应该给自己制订一个合理的计划，可按教学书籍(课本)、考纲和综合模拟练习三大板块予以安排，注意每一板块的侧重点。

(一)新课以教材为主，注重阶段性。

因为化学相对于其他学科而言，有其特殊性，因为化学从初三才开始学习，而此时其他的学科可能都相继进入复习阶段，因此我要特别强调化学的新课学习。学习新课时，学生应该认真听课，将老师课上所讲内容完全消化，让思维与老师同步。一般先以课本为先，书上的内容是基础。在掌握的基础上，按层次补缺和提高，有些同学在上新课时，往往只注重自己的埋头学习，不注意老师的相关讲解，结果往往是时间花得不少，但学习成绩不理想。

(二)训练以考纲为主，提高针对性。

考试都以考纲为主，一般考试不会偏离考纲，学生的复习应该围绕考纲，考纲就是复习的标尺，我们在复习时要对考纲的有关要求十分熟练，一般说来，老师在复习某一知识点时，会提醒学生在中考中对这一知识点的要求，我们在平时的训练时就以这作为训练的标高，这样就不会浪费时间和精力。我们经常看到这样的同学，他对某一个或几个问题十分感兴趣，因此做方面的题十分来劲，但是至于说，中考对这一知识具体是什么要求，他也说不上，这是往往导致学生花的时间不少，学习成绩仍不理想。

(三)模拟以综合为主，提高实用性。

综合模拟这是提高学生综合分析能力的重要的环节。学生应该多做练习、善于总结，做对的方法是经验，不对的方法和思维过程则是教训。将自己平时做错的题目进行整理，然后在不同阶段再回头做，从而达到进一步巩固的效果，学生中传说：“错题是个宝，想得高分少不了”，因此我们要充分重视错题的诊断作用和指导意义。

二、掌握科学复习方法，提高复习效率

好的方法可达到事半功倍的效果，重视方法等于提高复习质量，重视方法就是提高效率。在复习阶段，由于时间少，任务重，因此我们不仅要计划好本学科的复习，而且要分阶段，分层次地复习提高。我想大致可分为以下几个阶段：

(一)回忆重现，使知识巩固化

这个阶段的化学复习要以教材为主，教材是命题的出发点和归宿，课程标准、考试说明是命题依据。所以学生要在教师的带领下全面复习基础知识，清理考点，做到把知识点掌握得“如数家珍”，应用起来就会“得心应手，顺理成章”，反之，在做题时就会感到“反应迟钝，无从下手”。复习时可从以下两方面进行：

1、归纳整理，提炼深化。一般说来，初中化学可以分为化学基本概念和原理;元素及其化合物;化学实验;化学计算。对于化学基本概念和原理要:理清概念、吃透原理，形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议考生采用对比复习，如分子和原子、单质与化合物、纯净物与混合物等。另外复习基本概念和原理时要整体把握关键性词语，弄清楚使用范围和条件如质量守恒的理解就要从适用范围和守恒条件等方面来把握。对元素化合物知识要注重梳理，变零为整，织成网络，反复运用。元素化合物这部分知识是初中阶段的考查重点，一定要熟练到位。另外实验部分如常见实验仪器、实验基本操作、常见气体的制备、混合物的分离及提纯、常见物质的鉴别等基础实验内容要做到熟练掌握。关于化学计算，复习时把握计算实质和常见题型，总结规律和技巧。

2、强化记忆，理解贯通。对于有些基础知识必需加强记忆如：元素符号、化合价、化学式、物质的颜色、溶解性、物质的性质及相关实验的现象、金属活动性顺序等。而基本概念和原理不能死记，必须理解透彻，只有理解才会融会贯通，才能在考试中顺利解决问题。

(二)查漏补缺，使知识完整化

学生学习初中化学时普遍感觉到知识比较散、知识点比较多，所以复习时看起来准备得很完整，到考试时却总发现有些知识出现漏洞。因此我们在复习时要注重查漏补缺，使知识完整化。如学习物质时常涉及到物质的检验，如果一处一处来记，就会感觉到很散，那么我们不妨总结出来几种常

见物质的检验方法如：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸等，这样就会使知识完整如：物质的鉴定，根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定物质一一检验出来。鉴定时主要依据一些特殊离子，因而必须对一些特殊离子的鉴定较熟悉，如：

而物质的鉴别，根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。

①物理方法：根据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。

如：Na2SO4溶液与CuSO4溶液(颜色)

CO2与NH3(气味)

浓H2SO4与浓盐酸(挥发性)

②化学方法：利用组内物质化学性质的差异进行鉴别。

a.酸碱性：同组内物质的溶液酸碱性若不同，可借助紫色石蕊试液区分。

如：盐酸、NaCl溶液、NaOH溶(紫色石蕊试液)

b.特殊离子法

说明：↑：气体 ;↓：沉淀。

同样我们经常看到有很多涉及到物质制备的试题，同学们也往往感到有困难，那么我们不妨在复习时加以总结，综合起来，如有关物质的制备方法：

只有在复习时不断地总结，才能使知识无漏洞，才能使知识完整。

(三)融会贯通，使知识系统化

要求同学们在复习能由此及彼，由某一信息源可以多方面的获取不同的信息。如：通过如下的化学方程式H2+CuO加热Cu+H2O，可能很多同学仅此获取一点信息，但是如果你学会以此为线索就可以联系出很多的知识，我们知道，一个化学方程式而言，可以反应出其反应物的性质，生成物的可能制备方法，那么我们可以得到这样的信息：氢气可以还原氧化铜，具有还原性，同样氧化铜具有氧化性，因此我们就不难理解为什么氧化铜可以与同样具有还原性的一氧化碳和碳发生类似的反应。同时我们还可以得知，可以通过氢气与氧化铜发生的反应来制取铜和水，当然这只时可能的制法，在实际中是否用到，我们又要综合考虑操作、经济、环境污染等多方面的因素。另外我们还可以从相关的实验的角度获取信息：如这一实验的操作步骤及相关的实验现象等。另外还可以以相应的元素和化合物作为获取信息的载体，如：从水这一常见的化合物出发，我们就可以从化学的角度联想到它的性质、用途，又从社会角度联想到水污染的形成及防治措施等等，从二氧化碳这一物质出发，可以从化学的角度联系到它的性质、用途及实验室制法等，从社会学的角度可以想到二氧化碳对人类生存环境的影响等等。只有在复习过程不断总结，才能使本来觉得比较乱的知识，实际上它们内在有很多的联系，使知识系统化。

(四)综合应用，使知识实用化

解题能力是建立在对知识掌握的深、广度及熟练基础上，对所解过的题要深入反思归类总结，培养自己的联想能力，从而在考试中能快速、准确、有效地解出题目。为了更好地提高解题能力，同学们可以从如下几个方面来着手。

1、落实基础，提升解题能力

一般说来，在考试中出现的题目所考查的知识点往往是由若干个基本知识点所组成的，这些知识点又是最基本的知识。那么为了提升解题能力，首先要掌握了基础知识。在考试中，要能从考试中题目中找出所考查的知识点，再具体一一回顾这些所涉及的基础知识，从而更有方向地解出这些题目。如化学中的推断题看起来是比较综合的题型，实际上你可能一一分解成多种物质的性质或制法，再如，同学们认为比较难的，也就是比较综合的实验探究题，如果你细细分析就会发现，其实它往往也是考查物质的检验、鉴别、除杂等问题，只不过把它们综合在一起了。由此可见，夯实基础知识，对于提高学生的解题能力是基础也是关键。

2、掌握方法，提升解题能力

在平时的训练中，要不断是总结一些方法，如可以从如下几个方面来着手：

(1)一例多解，养成解题的思维习惯

一例多解，也就是运用不同的方法来思考相同的问题，一般来说训练某一方法，开始应该是模仿老师的方法，然后再通过自己的理解来创新。

(2)多向探索，培养解题的灵活性

多向探索，就是要探索当题设条件改变，解题角度改变，应该如何着手的问题。

(3)联系对比，提高解题的准确率

在平时训练中，加强联系对比，这一点在理科试题中尤其常见且十分重要，因为很多同学往往做题过程中同时有记题，对一些题目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，当再次出现类似的问题时就误认为与原来的某题相同，从而错误地用原来的方法来解析，因此我们在平时训练时，要不断对比不同的题目的异同点，掌握其中的关键，这样就能在考试中不断应变，从而提高解题的准确率。

3、掌握几类常见题型的解题方法，提高解题能力

纵观全国各地中考题不难发现，各地的考查难度有所不同，方式有所不同，但题型基本固定，一般有选择题、物质推断题、实验题、计算题及探究题等五种题型，不同题型应采用不同的解题方法。

(1)选择题的解题技巧

选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。每次考试完毕，总有一些同学因选择题耗时过多，从而导致后面能做的题没有时间去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解这类题的方法欠妥，习惯于常规方法去处理，结果造成“小题大做”。如果能够抓住客观性试题“不表述推理过程，方法灵活多变”的特点，实施“灵巧多变”速解策略，则可事半功倍。特别是计算型的选择题，如果不运用简单可行的解题方法，按部就班去求解，往往影响解题速度和答案的准确性;要提高此类选择题解题速度，就要简化数字运算或不用数字运算，集中讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维和解题技巧训练，强化“综合智力”，运用巧解方法，从而提高考试成绩。化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。其主要题型有以下几种：

①直选型选择题：

紧扣题目的已知条件(或信息)直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。

②筛选型选择题

根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。

③推断型选择题

抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

④分析比较型选择题

根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

⑤平均值型计算选择题：

抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。

(2)物质推断题

考查重点：物质推断题是对元素及化合物知识体系熟练程度和灵活运用能力的考查。

复习方法：以常见的金属和非金属单质及其化合物为素材，如氧气、氢气、二氧化碳、铁等。第一轮复习重点是建构知识网络，第二轮复习重点是建构知识体系和综合运用知识。

一般说来，物质推断题总可以采取：估计可能、缩小范围、试探求解、精心验证的步骤来完成。

对化学实验的考查，中考中曾多次出现以下方面问题：①常见仪器的使用;②常见物质的制备;③基本实验操作;④物质分离提纯;⑤多种基本操作的组合;⑥实验的安全性。

从近几年全国各地的中考试题来看，中考实验试题的内容有向课本中的演示实验、学生实验、自然科学现象和结论的探索和验证转化的趋向。

复习重点：课本上的学生实验和演示实验

复习方法：从原理、装置、操作、现象、结论等几方面来进行每一个学生实验和演示实验的复习，并能从原理上对学生实验进行改造、重组和联合以完成新情境下类似的实验。

解答实验题，我个人认为不管多么难的实验题总是由若干个小实验内容组成的。总是涉及到仪器的使用、物质的制备以及实验操作等多方面的基本内容。因此我们可以从掌握一些基本内容入手。如：装置连接顺序

(1)整套装置的组装顺序应遵循“四先四后”原则，即①先下后上;②先左后右;③先长后短(适用于洗瓶);④先除后干：先连接除杂装置，后连干燥装置。

(2)一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置+净化装置+性质实验装置+尾气处理装置。

(3)净化气体时，一般除杂在先，干燥在后(即先除去其他杂质，后除去水蒸汽;验证水的存在时，一般验证在先。

(4)常见气体的除杂(净化)试剂与方法的选择是：①O2：铜网，加热;②CO、H2：CuO，加热;③CO2：NaOH碱溶液吸收;④HCl：水或饱和食盐水洗涤或NaOH等碱溶液吸收。

(5)尾气处理：①溶液吸收，如浓H2SO4吸收氨气，碱溶液吸收酸性气体(HCl、CO2、SO2);②尾气点燃，一般针对CO。

(6)检验：①若要证明某混合气体中某气体的存在，必须先除去干扰气体;②验证水蒸气：无水硫酸铜变蓝;验证CO2：澄清石灰水变浑;验证HCl气体：与AgNO3溶液反应生成白色沉淀;验证CO：通过灼热的CuO后再通人澄清石灰水中，黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊;验证H2通过灼热CuO后，再经过白色CuSO4粉末，黑色粉末变为红色，白色粉末变为蓝色。

另外，解答实验题时一定要明确该实验的目的，这一点是十分重要。

(3)探究题

化学是以实验为基础(以理论为指导)的科学，由于实验探究题比较符合化学学科特点，所以这类题型在近几年来的中考中是比较热门的题型，它着重考查学生的学习过程。有关科学探究的内容会涉及到全书各部分内容，但常见包括的内容有:空气的成分、反应的催化剂、水的组成、合金的成分、微粒的性质、质量守恒定律、碳的化合物的性质、燃烧的条件及灭火的方法、离子的性质、金属锈蚀的条件及防锈措施、金属的化学性质、金属的活动性强弱、酸碱盐之间的关系等。

考查重点： 科学探究虽然包括八个要素，但在命题上一般选取几部分要素考查科学探究能力和科学精神，主要从下面几方面进行考查

1、考查提出猜想的能力。

2、考查利用化学知识设计实验方案和实施实验的能力。

3、考查实验分析与评价能力，主要从实验方案、实验装置、实验操作、实验结论、实验误差以及到环境、能源等角度对实验进行分析和评价，创新改进实验方案，完善实验结论方面考查。

复习重点：以课本的《活动与探究》、《家庭小实验》为主

考查重点：以考查基本原理的运用为主如质量守恒定律的应用。

计算题解题时先要弄清题中的原理，再弄清两个“什么”，一般都应该能完成。

4、重视模拟考试，提高解题能力

模拟考试，实际上是从实战的角度来训练，一般很有针对性，而且比较综合，通过几次模拟考试，往往学生运用知识的能力有很大的提高。

5、把握热点，关注社会，知识迁移，灵活应用

社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、安全常识及科学新发现、新技术等，这类题目即体现了化学学科的应用性，也考查了学生关注社会、自然的情感和品质，同时也体现了当前中考的热点。所以考生必须密切关注这些信息，与所学知识联系，适当进行知识的迁移和应用，做到应对自如，得心应手。

总的说来，可以用如下几句话来概括：

理解重点知识，形成知识系统; 突破难点知识，把握知识网络;

强化盲点知识，梳理知识脉络; 关注热点知识，探索知识规律。

以上仅就平时学生容易出现的一些典型问题，从我个人的理解的角度来分析，可能不一定适用于某个同学，请大家“有则改之，无则加勉”。

80个常考化学实验现象

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

篇2：中考化学重点复习策略

中考化学重点复习策略

01

知识梳理要到位

梳理基础知识要注意不同类型知识采取不同的方式，以获得更好效果，例如：第2、6、7、8、10、11单元属于元素化合物知识，应以建立“存在→物理性质→化学性质→用途→制取方法”知识线索，侧重物质宏观性质、物质变化、反应现象及用途和制备的复习，可用知识清单或思维导图等形式进行复习;第3、4、5单元主要涉及化学用语知识，复习时应注意在实物或模型或反应的背景中理解符号的含义和符号的表达，特别注意规范表达;如第3、5、9单元主要涉及概念原理知识，应以典型实例为模型理解概念的内涵和外延;第4、5、9单元涉及了化学计算的相关类容，复习时应注意对典型例题的理解和规范表达。

02

体系建立要完善

复习的过程主要是建立知识的多角度联系和逻辑关系，以便于知识的理解和提取，这就需要从建立知识体系的角度着手。除了按单元梳理知识的常规形式外，应特别注意上下册教材知识的重构，例如：碳及碳的化合物知识内容分散在了第2、6、7、11、12单元，复习可以“C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3/Na2CO3”为主线结合各物质的生成与反应串起知识体系;又如：气体的制备涉及氧气、二氧化碳、氢气等内容，它们分散在第2、4、6、7单元，复习时可从原理、装置、步骤、净化角度串起主线进行对比分析。另外，近年中考的一个新特点是关注了多个层面知识的形式串联，例如：从变量控制的角度将燃烧条件实验、石蕊溶液与二氧化碳作用实验等串联考查。复习时，应在分析近年试题的基础上，选择相关主题进行全教材的知识体系构建。

03

重点题型找规律

重庆中考试题知识点覆盖面大，但不难发现诸如综合计算、实验探究、框图推断、工艺流程问题等是考查热点，如酸碱盐的性质、用途、气体的制备、化学用语、化学计算、化学实验、物质的鉴别与除杂等，因此应结合专题复习形式突破重点。

04

回归教材找原型

中考命题的形式多样，体现创新，但都是有据可循的，即源于教材内容，限于考试说明。复习时应重视教材实验、图、表、课后习题、学生实验活动等内容。以教材实验为例，应梳理各章实验，以“实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结论及表达”为框架进行分析。

05

错题复习补漏洞

对总复习过程中所训练的习题、套卷要有意识整理保存，对错题进行分析，复习相关知识点，训练同类习题。错题复习是最便捷的查漏补缺形式。

06

套题训练促应试

在总复习过程中，应重视点的复习，与套题的交叉训练，尤其在总复习后期，套题训练对提分是最直接有效的，因此选择与中考接近的全真模拟试题成为最关键的因素。一般高质量的模拟题连续训练6~8套，认真分析总结应试情况，并作出行之有效的跟进策略，就可以取得较好的效果。

高分突破

关于中考应试，宁晓强老师提醒要注意几个关键词——书写规范、先易后难、计算题有过程、推断题要检验、实验题扣目的(答题方法要三段操作、现象、结论)、大题看整体。

考前该怎么复习?

● 第一，教材的2、6、7、8、10、11、12单元要过一遍，那里好多地方可能被你忽略了哟。

● 第二，把老师最后教给你的方程式复习再写写。(不是看看哟，看的时候你觉得都会写)

● 第三，还有些要记忆的知识点再过一遍。(要是有人抽背就完美了)

● 第四，看看所有教材上配图的实验，回忆一下每个实验有何现象，得出什么结论，有什么注意事项，这也许会帮助你超常发挥哟。

● 第五，看看你的错题集吧，会让你回忆起很多。

化学性质与物理性质的差别及应用

下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是( )

A.标准状况下氧气的密度是1.429 g/L

B.二氧化硫是具有刺激性气味的气体

C.蜡烛在空气中可以燃烧

D.在低温加压下，液氧能变成雪花状的淡蓝色固体

解析：

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

A.氧气的密度是用仪器测量出来的，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质;

B.颜色、状态、气味都是通过感觉器官可以知道的，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质;

C.蜡烛在空气中可以燃烧需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质;

D.液态氧变成固态氧只是物质的状态发生了变化，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。

故选：C。

篇3：中考化学重点题型学习复习方法

中考化学重点题型复习方法

一、重点应该解决的问题

许多知识点有的是因为时间的问题，有的是当初理解的问题，同学们都已经渐渐淡忘了，所以，首先要解决的问题就是唤醒对学科知识的记忆，建立相关知识间必要的联系。

具体可体现为“细、度、熟、联”:

➀ 细：即细致。

复习不留盲点，对照《考试大纲》的要求，逐点梳理知识点。在初中课程中，一共有82个实验，而很多中考题都和这82个实验有关。

➁ 度：即适度。

主要是抓住基础，切记一开始就钻研难题忽略基础知识。

➂ 熟：即熟练。

提高应用知识的熟练度是首先要重点解决的问题，熟练度高解决问题的速度才快，准确率才高。提高应用知识熟练度的重要方法就是加强练习，因此，第一次复习时一定要有一定量的练习作为保证。

➃ 联：即联系。

老师大多数情况下都是按教材的章节顺序进行的，知识相对比较独立，同学们一定注意建立知识网络，用知识网络或者知识树把较为散的知识联系到一起。

二、化学复习的学习方法

我们说成功靠99%的努力，但是好的学习方法能够帮助你更加高效的学习化学。具体方法可以分为以下几个方面。

1、理解性记忆。

有很多知识点需要我们背诵记忆，但是我们应该先去理解再去记忆，比如化学方程式，我们应该先理解化学反应的机理，再去记忆。

在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”。在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。

2、常见的有效学法有：

(1)对偶知识对比记。如化合与分解、氧化与还原等。

(2)物质性质网络记。如对含碳元素的相关物质可构建碳链知识网络系统记忆。

(3)类似知识归类记。如H2和CO的性质，H2和CO2的制备装置等。

(4)化学用语分散记。如元素、原子、分子、化合价、化学式及化学方程式等按知识阶梯分散到各章节记忆。

(5)交叉知识切点记。

3、错题整理。

好记性不如烂笔头，对于各科学习，我们都应该养成错题笔记的习惯，错题笔记的记录，应该在老师讲解完错题以后立即将错题整理到错题本上，每周复习一次。

4、睡前回忆。

很多同学晚上睡不着，为大家推荐一个快速入睡方法，关灯躺在床上，放空自己的脑袋，回忆今天学习的知识点或者在脑海里构建化学知识网络，对于回忆不起来的，不用起床查看，记住问题，第二天再翻书查找进行相关记忆。

中考必考

——化学题型——

里面的知识点经常要考到，在做题时，先自己做一遍，再对答案，看解析。要把整个题型都研究透彻：

例1：现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有

A.7个 B.6个 C.5个 D.4个

分析：解答这类问题最容易遗漏能反应的，或将不能反应的物质也计算在内，避免发生这种错误的方法是“先分类，后碰球”。具体作法如下：

分类 单质 酸 盐 碱 金属氧化物

答案：应选C

例2：下列各组物质，能在溶液中共存的是

A.Ca(OH)2、HNO3、CaCl2

B.Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3

C.K2SO4、CuCl2、NaOH

D.NaCl、K2CO3、KOH

分析：所谓“共存”，就是指彼此之间不发生化学反应。本题中的各组物质，都是可溶性的酸、碱、盐，它们彼此之间是否发生复分解反应，关键要看有无沉淀、气体或水生成。A组溶液中的Ca(OH)2跟HNO3发生中和反应，有难电离的水生成，故不能共存。

B组溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反应生成难溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C组溶液中的CuCL2跟NaOH反应，生成难溶的Cu(OH)2，故不能共存。D组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。答案为D。

例3：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是

A.Na2CO3®CaCO3

B.Fe2O3®Fe

C.CaO®Ca(OH)2

D.CuO®Cu(OH)2

分析： A组中由Na2CO3 CaCO3

这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐CaCO3的过程。只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应，就可以一步实现这种转化：

如：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3¯

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3¯

B组中Fe2O3®Fe这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可以将Fe2O3转变成Fe单质。 常用的还原剂有H2、C、CO。

C组中CaO Ca(OH)2 D组中CuO®Cu(OH)2

这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成碱。

如：CaO+H2O==Ca(OH)2大多数的碱性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO制取难溶性的碱Cu(OH)2呢?一般地说，可用下列方法： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2¯+Na2SO4

例4：今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为__________，发生反应的化学方程式为____________，该反应的类型是__________ 。

分析：为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所加入的适量试剂通常要具备以下基本条件：一是跟要保留的溶质不反应;二是能跟杂质发生反应，该反应的产物，或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出，或是生成水、或者变成提取物保留在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质。

除去稀硝酸中的少量硫酸，实质是除去SO4离子。含Ba2+的溶液——Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH)2溶液都能和H2SO4反应，并产生BaSO4沉淀。若使用Ba(NO3)2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HNO3，HNO3恰好是应保留的溶质，反应后过滤去掉BaSO4沉淀，即可得到纯净的稀硝酸。

若改用BaCl2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HCl(易溶于水)，从而引入了新杂质。若改用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不仅与H2SO4反应，也与应保留的溶液HNO3反应，消耗了硝酸。可见，使用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液都不正确。

同样道理，除去NaCl溶液中的少量HCl，实质是除去过量H+。Ba(OH)2溶质、Na2CO3溶液、Zn粉末都能跟盐酸反应。若使用Zn或Ba(OH)2溶液，在消耗HCl的同时，产生可溶于水的ZnCl2或BaCl2，将向溶液中引入新的杂质。

若使用适量Na2CO3溶液，在消耗HCl的同时，产生NaCl、H2O均不引入新杂质，产生的CO2气体从溶液中逸出，最终会得到纯净的NaCl溶液。

答案：Ba(NO3)2溶液， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4¯+2HNO3

Na2CO3溶液， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2­ 复分解反应。

初中化学的正确学习方法

案例：

总是有学生问我，化学到底怎样才干学好?

在平常学习中我们应该怎样学习才干不遗忘学过的学问点?

答曰：只需控制以下五点学习办法，就可以是你的化学成果提升一大截!不信试试看!

NO.1

勤于预习，擅长听课做笔记

课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容认真读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就 会大大地进步。初中化学内容比拟多，学问比拟零散，教师在讲课时，着重盘绕重点内容停止讲授。因而要认真听课，认真做笔记，这不只有利于停止课后温习，控制重点，而且还能够有效地预防上课时“出神”。

NO.2

常温习，多记忆

课后应及时温习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。温习可采用课后温习、单元温习、章节温习、综合温习等。温习的办法有复述、默写、做联 系等。只要经过屡次温习才干结实地控制学问。现行初中化学课本中有多个根本概念和原理，请求控制的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其 他一些学问。

要牢记化学的各个名词，定义，并且要认真加以辨别，比方化合物，纯洁物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以辨别，比拟，要扣定义里 面字眼，谁包括谁都要搞清。常见的化学反响是必需牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂)，箭头(可逆，不可逆)都需求留意，化学中的公式，就像记 数学公式那样把它了解，记住，融会贯穿，灵敏运用。

NO.3

吃透课本，联络实践

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的基本。为此，必需擅长阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既注重主要内容，也不无视小 字局部、一些图表、材料及选学内容。中学化学内容与生活、消费联络严密。这就请求我们在学习化学的同时，应尽量联络消费、生活实践，从身边的生活中发现化 学，体味化学，这样就能越学越有兴味，越学越想学，越学越爱学。

NO.4

注重实验，培育兴味

化学是一门以实验为根底的学科，要认真、细致地察看教师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、安装以及实验原理、步骤、现象和留意事项，都必需弄清、记熟。

NO.5

留意记忆，准备“两本”

化学有其“特殊的言语系统，”对化学用语及其他学问点，好学易忘，要留意运用一些有效的记忆办法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等办法把请求记住的内容，轻松记住，如学习氢气复原氧化铜实验时，我们用歌诀协助记忆：

先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾;再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯;

粉末变红停加热，试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。

篇4：中考数学化学复习指导

中考数学理解和记忆的重要性

初三数学学习是一个关键时期，一方面初三数学所涉及的知识点例如相似三角形、锐角三角比、二次函数等，都是数学学习中难以掌握的知识点，而这些 内容在中考中所占的比重比较大。另一方面，初三数学也是到了学生总结和综合应用的阶段，所涉及到的考试内容不再是单一的知识点，而是所学知识点的融会贯 通，所以部分学生不是很适应这一阶段。那么如何渡过这一关键阶段呢?我们可以从以下四个方面进行探讨：

首先，理顺知识点，注重理解和记忆。

数学是一门层层递进的学科，在其教学安排上也是由简到繁由易到难的过程。数学的发展过程中，分支也比较多，学生应该要了解和掌握每一个知识点的最基本的知识层次和架构。如初三上半学期的相似三角形内容，我们对其知识结构可以进行整理。

同学们对每一个知识点都可以用结构方法进行相应的整理，这样就能系统地整理出初中数学所有的知识点所对应的框架，从而更好地掌握初中所学的知 识。另外，学生在数学学习时应以理解为主，但是对于某些公式、结论适当的记忆还是必要的，如相似三角形中黄金分割比、三角形重心的性质、锐角三角比中 30°、45°、60°涉及到十二个三角比值等，适当的记忆有助于提高我们分析题目能力和解题的速度。

其次，熟悉基本应用，注重知识点的归纳和延伸。

理解了数学知识点并不等于会灵活地应用。数学来源于生活，所以数学知识点的产生与实际生活中的应用是相联系的，即每一个数学知识点下有相应的问 题相连，对于这些基本的问题，同学们应该理解和熟练的掌握。如黄金分割比中整条线段AB、较长线段AC和较短线段CB所产生的比例式：AC/AB=BC /AC，涉及到三个量的关系，若已知其中的两个量，可以解出第三个量，那么对于黄金分割比的问题，在分析题目时，紧紧地抓住问题的核心：找出相应的量，然 后运用公式进行求解。同学们对这样的应用可以进行适当的整理，这样一方面加深了知识点的理解，另一方面对考试中的基础题有全面的了解。数学只掌握基本的应 用还是不够的，作为教师当然是希望同学们能灵活的应用，这就要注意知识点的外延。如果能熟悉这些知识点的外延，在分析题目时可以有更深的认识。了解由知识 点产生的基本问题的，并熟悉知识点的外延，这样才能灵活的运用我们所学的知识。

第三，培养数学意识，注重数学思想训练。

初三数学学习又是总结和归纳的时候，对于问题的综合和加深，很多同学不适应。通过研究分析，我们可以发现这些内容也是有其规律性，这就需要同学们养成良好的数学意识，掌握数学的各种思想，如方程思想、数形结合思想、分类思想等等，在日常训练时同学们要注意总结和归纳。

第四，养成良好的学习习惯，注重订正和查漏补缺。

二期课改的一大目的是减轻学生的课业负担，但是数学学习与日常的训练还是有着密切联系，这是一对矛盾，如何来化解矛盾，我们只能是通过平时良好 的学习习惯即提高数学课堂的听课效率，提高数学作业的质量，做好补差和补缺工作着手。题海战术不是提高效率的方法，我们应从以往反复做相同类型题目的题海 战术中解脱出来，注重于训练中做错的练习订正及在学习中存在的缺漏的补习。初三的学习时间是很紧张的，如何在有限的时间内提高学习的效率，与好钢要用在刀 刃上一样，将自己存在的问题解决，是提高数学学习的有效途径。很多同学不习惯认真地去面对自己的错误，其实认真的解决一个数学问题，比做几道重复的题目要 有用得多。

中考化学指导：生活中的中考题

我们的生活离不开空气和水，人们的衣食住行样样都需要物质，丰富的物质世界带给我们多彩的生活。学了化学，你会发现其实化学就在你身边。无论是生产、生活，还是环境保护、能源与资源利用、医药卫生与人体健康等都与化学物质有着广泛的联系。

近几年的中考化学试题在密切联系实际方面占了较大部分，旨在考查学生对化学知识的应用，使学生在运用化学知识的同时认识化学的价值，同时激发学生学习化学的兴趣。

一、化学与生产、生活

拿到上期报纸的同学可能都看到了，上期《练兵场》栏目的第一道小题是：

日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是

A.蜡烛燃烧 B.纸张粉碎 C.冰雪融化 D.酒精挥发

分析：这就是今年中考化学卷选择题中的第1题。大家看，蜡烛燃烧、撕碎纸张、冰雪融化了，还有酒精的挥发，是不是就发生在我们身边呢?

本题结合生活中常见的四种现象中存在的变化，考查学生运用物理变化和化学变化的概念去分析判断这些变化的能力。其实，只要我们在日常的学习中多观察，多用化学知识去分析的话，解答这类试题，还不是“小菜一碟”?

再看下面的试题(均为今年北京市或海淀区的中考试题)，看看是不是都跟我们的生活有着密切的关系呢?

二、化学与环境及能源

例题：

1.北京市严重缺水，我们要保护水资源。下列做法中，可能会造成水污染的是

A.生活污水经处理后排放 B.禁止含磷洗涤剂的使用

C.合理使用农药和化肥 D.在水库周边兴建造纸厂

分析：此题强调水资源的保护，考查学生对生活、农业生产及工业生产中的四种做法的了解，从而激发学生爱护环境，保护水资源的意识和社会责任感。

2.随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是

A.氮气 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物

分析：此题结合“绿色奥运”的理念，考查学生对空气污染知识，特别是大气污染物的了解，提醒学生关注每日空气质量监测报告，关心我们生存的环境。

三、化学与医药及人体健康

例题：医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带等海产品，这是因为海带中含有较丰富的

A.氟元素 B.碘元素 C.锌元素 D.钙元素

分析：此题考查学生认识化学元素对人体健康的影响，了解微量化学元素在人的生命活动中重要的作用。

与社会实际相联系的试题体现了化学的应用性，让学生体验到化学的无处不在，引导学生更多地关心身边生活中的化学现象，学习用化学的视角解决身边的化学问题;试题还体现了化学的时代性，人类社会的发展离不开化学，化学科学在迅速发展。因此需要学生会用化学的视角观察生活、了解社会、关注科学，善于从书本、报刊、网络、电视等途径获取与化学有关的信息，从环境中不断汲取营养充实自己，体验化学世界带给你的无穷乐趣。

结

篇5：中考化学题型突破复习

20中考化学题型突破专题复习

题型训练(一)

1.用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是( )

A.尿素中有2个氮原子

B.尿素的相对分子质量是60 g

C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17

D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径

2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是( )

A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3

C.X是相对分子质量最小的氧化物

D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同

3.聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：

Ⅰ.2Mg+CO2=====点燃2MgO+C

Ⅱ.H2+Cl2=====点燃2HCl

由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应;②使用二氧化碳灭火也应有所选择;③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是( )

A.只有①② B.只有①③

C.只有②③ D.①②③

4.化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知：NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是( )

清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒液

有效成分 HCl NaClO

A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈

B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面

C.“84”消毒液中NaClO属于盐，其中氯元素的化合价为-1

D.“洁厕灵”与“84”消毒液混合后发生置换反应

5.氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100 ℃时熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是( )

A.NaNH2中氮元素的化合价为-3

B.NaNH2中氮元素的质量分数为35.9%

C.钠的熔点比铁的熔点低

D.该反应的化学方程式为4Na+4NH3=====△4NaNH2 +H2↑

6.模拟含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图KZ1-1所示，下列叙述不正确的是( )

图KZ1-1

A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4

7.高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水，是高效、多功能水处理剂。

图KZ1-2

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为________。

(2)将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图KZ1-2所示的现象。写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式(其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2∶5)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

8. 8月12日发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠(NaCN)。

(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为____________________________________。

(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2X+2NH3===2NaCN+3H2

①X的化学式为________。

②NH3中氮元素的化合价为________。

9.现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉(干粉的主要成分是磷酸二氢铵)灭火。

(1)灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是________。

(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是__________________________________。

(3)报废灭火器中的NH4H2PO4可作化肥，但不能作为________(填序号)使用。

A.氮肥 B.磷肥

C.钾肥 D.复合肥

(4)铁制的灭火器罐体容易生锈。请你写出一种防止铁生锈的方法________。工业上常用稀盐酸除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________________________。

10. B我国曾发生多次将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

(1)食盐主要成分的化学式为________。

(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是________。

(3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为NaNO2+NH4Cl=====△NaCl+X↑+

2H2O，则X的化学式为________，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为________(填序号)。

A.+3 B.-3

C.0 D.+5

11.化石燃料属于不可再生资源，开发利用新能源就显得格外重要。

(1)近几十年来由于化石燃料的燃烧导致________含量不断上升，全球变暖。

(2)核能是为减少温室气体排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘­131的关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘­131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是________。

(3)在催化剂作用下，乙醇(CH3CH2OH)与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+_______=====催化剂______+5H2O。

12.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图KZ1-3所示。

图KZ1-3

(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________。

(2)上述生产过程中可循环使用的物质是________。

参考答案

1.D

2.C [解析] 由化学方程式可知固体质量减少，铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大;化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2(OH)2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2∶5;反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物;加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置。

3.D

4.A [解析] “洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应，不能用于清洁大理石地面;次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素呈+1价，氧元素呈-2价，所以氯元素呈+1价;通过NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知X是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应。

5.D 6.C

7.(1)+6

(2)4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑

8.(1)NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑

(2)①C ②-3

[解析] (2)①由质量守恒定律和化学方程式2Na+2X+2NH3===2NaCN+3H2可知，物质X的化学式为C。②氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，可得x=-3。

9.(1)氮气

(2)NH4H2PO4=====△H3PO4+NH3↑

(3)C

(4)喷漆(合理即可)

6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O

10.(1)NaCl (2)Na+ (3)N2 D

11.(1)CO2 (2)78 (3)4NaOH 2Na2CO3

12.(1)2H2O+SO2+I2===H2SO4+2HI

(2)I2、SO2

篇6：中考作文四大题型复习指导

20中考作文四大题型复习指导

一、考点说明

从近几年中考作文题型来看，主要有四种：命题作文、半命题作文、话题作文、材料作文。其中以命题、半命题为主流，话题作文虽然式微，但仍占有较高的地位，材料作文相对来说考查的地区较少。

1.命题作文。命题者直接给定一个词或短语或一个判断(如“童心”，这一个词;“飞翔的心”，这是一个短语;“这事我理解”，这是一个判断)， 并要求考生作文，这就叫命题作文。有时也会在题目之前添加一小段话，这段话也可叫引言，起到激发情感、引发思绪、提炼主题等方面的作用。阅读引言时，要产 生联想想象，搜寻素材，选择素材，排好次序;然后看清要求，依要求作文。作文贵在创新、写出个性，要做到“他有我无，我有他无”。

2.半命题作文。命题者给考生一个词语或短语，但留有一部分要考生自己填写出来，一般情况，命题者会推荐选项，有时还会有提示语，这样的作文命 题形式叫半命题作文。半命题作文题，主要有三种形式，前接式，如“_______究竟怎么了”;后接式，如“我读_______”;中接式，如“那一天， 我_______了”、“用_______丈量_______”。审题时，要看清推荐选项、提示语和要求。补充完整题目时，可以选择推荐选项，但这只是低 级的处理方式。我们要善于借助这些推荐选项和暗示性词语言，激活思维，想到其它。补充完整题目后，要读一读、品一品，看是否通畅，是否符合语法要求，还要 想一想拟写好的作文题，是否有利于下面构思成文，否则就得重新拟题。

3.话题作文。一般情况下，话题作文是一种用一段话语作导引，启发考生思考，激发考生想象，用话题限定写作范围的作文题型，兼具开放性和限制性 的特点。话题作文题材开放、文体开放，所以我们写作前一定要放飞自己的思绪，尽情联想、回忆、想象，只有这样写出的作文才能个性张扬，新颖别致。俗话说 “有放有收、收放自如”，我们也应该看到话题作文的限制性，我们要善于从导引中、话题中、写作要求中找出其限制，领会命题者意图，坚决杜绝“放任自流”， 据此，我们要善于从前面的“自由”中收住思绪，选择有用信息，下笔成文。

4.材料作文。材料作文就是命题者给出一则或几则文字或图画等，让考生根据提供的材料进行作文。命题者所提供的材料往往都集中表达一个主旨或围 绕一个话题，决不会是杂乱无章。当然，有些材料初看可能感觉零乱，其实只要我们认真研读，就能找到其中的联系，是可以提炼出主旨或话题来的。这提炼出来的 主旨或话题就可以拿来当作我们作文所要表达的主旨或话题。据此可看出，一般情况下，材料作文其实就是根据主旨或话题作文。所以，提炼主旨或话题是写好材料 作文的第一步。怎样提炼呢?一看材料中反复出现的词句;二看材料揭示的寓意;三从多角度分析、联想，选准最佳角度写作。

二、典例分析

〔中考真题〕“雨露滋润禾苗壮”，植物生长离不开水分滋养，你的生命之树也离不开“雨露”的滋养，你的“雨露”也会让其他花朵绽放。请你以“雨露”为题目，写一篇文章。

要求：①文体自定(诗歌除外);②字数不少于600字;③文中不要出现真实的地名、校名和人名;④有真情实感，力求有创意，不得套写抄袭。

(兰州)

〔写作指津〕这个作文题带有多重含义，一是指本义雨水和露水，也偏指雨水。二是比喻义，比喻恩泽。三是享受恩泽。由此可看篇作文的立意可由此选 择，可写的内容多。你可以选择第一含义，以“雨露”为说明对象，写成一篇说明文，也可以“雨露”为写作对象，写成一篇写景抒情的散文;你可以选择第二含 义，写他人给你帮助、鼓励的叙事散文，也可选择第三含义，写成你给他人帮助、鼓励的叙事散文，当然你还可以根据“雨露”的比喻义，提出一个鲜明的观点，写 成议论文。是不是就只能写成这些文体的文章，答曰：不是。其它的文体，也可能写。那么到底写哪种文体好呢?这要根据你平时的爱好和长度进行选择，写作时， 一旦选择了这种文体，就要写成这种文体，决不要写成四不像。

要写好这篇文章，你不妨采用借鉴的方法。就是想想平时，我们读过哪些文章符合这个题目，或者稍作修改也符合这个题目。这样，我们就更好把握。其 实像这样的文章很多，如《走一步，再走一步》《我的信念》《散步》《爸爸的花儿落了》《社戏》《阿长与<山海经>》《雨说》等。

〔例文展示〕

雨露

考生袁燕彧

搬家已经九年了，我幼年的记忆都留在了那条幽深的飘着米酒香的巷子。九年了，我都没有好好的去看看了。今天，我终于能重回巷子。我刚进巷口，就 闻到了那米酒独特的馨香，见到了朦胧细雨打湿了青石板小路。这小路还是那么窄，还是那么凹凸。这青石板铺成的路啊，不知留下了多少的回忆!

这小条路，爷爷陪我走得最多。因为奶奶比爷爷小十几岁，爷爷退休时，奶奶还在工作。平时都是爷爷抱着我走上走下。我记得，几乎天天爷爷都会推着 我走，就在这不平坦的.窄巷里子走，摇车总是“嘎吱嘎吱”地响，就像气喘吁吁的老人一样。有时，摇车坏了，爷爷就会抱下我来，修理这辆我哥哥、我姐姐坐大来 的旧的不能再旧的摇车。或许是因为路不平坦吧，这摇车总是喜欢走两步响两下。

就是这样，这摇车陪我走过了四年时光。四岁那年，奶奶也退休了，在家里干点手工活，爷爷就更有时间带着我到处闲逛。有时，爷爷拿钱给我买吃的， 一毛，两毛。我拿着钱就开心地跑着走了。爷爷就屁颠屁颠的跟在我身后。虽然我那时已经四岁了，会走路了，但总被那不平坦的石板路绊倒，每回爷爷总是抱起 我，一边用那布满老茧的手擦着我的口水，一边说着：“不怕，爷爷把这路给拆了，就不会摔了，不痛的……”

我上学了，爷爷每天都来接我，牵着我的手，和我一遍遍的走过这不平坦的路。可是从那年秋末起，接我的人，和我一起走过这石板路的人就不再是爷爷 了。奶奶替代了爷爷的工作。我很是伤心。我的爷爷走了，永远的走了。我再也没有机会和他一起在夕阳下牵着手，踏着凹凸的路回家、上学了。

爷爷那饱经沧桑的脸、银白色的头发、满口的假牙、布满老茧的双手、高而瘦小的身躯深深的印在了我的脑海里。

唉，如今，我站在巷口，路还在，爷爷却不在了，我还在，昔日的欢笑却不在……然而，我的眼前，出现了一幅奇异的景象，如火的晚霞穿过霏霏细雨， 从巷子的对面照射过来，照着这被雨露濡湿的小路，这小路还闪着星星点点的微黄中乏着微绿的光晕。这时，我仿佛看到一位老爷爷牵着一位小女孩的手在光晕里向 我走来。

〔点击亮点〕这篇作文首尾呼应，前后出现的“朦胧细雨”、“霏霏细雨”、“雨露濡湿”“微黄中乏着微绿的光晕”实虚结合，塑造了一个美好的境界，不仅照应题目，更含蓄地揭示了文章主旨：爷爷对我的关心与呵护就像雨露滋润着我成长。

由此可看出，此文选择了第二、三义项写作，从爷爷的角度看，是“给他人恩泽”，从“我”的角度看，是“享受恩泽”。

全文写的都是日常小事，却浸透真挚情感，每一个字每一个词都是从心底涌出来的，“摇车总是‘嘎吱嘎吱’地响”，明写摇车，实写爷爷不辞辛劳; “用那布满老茧的手擦着我的口水”，这是细节描写，真实感人;“那饱经沧桑的脸、银白色的头发、满口的假牙、布满老茧的双手、高而瘦小的身躯”，运用了排 比手法，写出爷爷去逝后，“我”脑中不断重现爷爷的形象，催人泪落。

篇7：化学高频考点_中考化学重点复习知识

一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰——二氧化碳——CO2

沼气、天然气——甲烷——CH4

盐酸——氢氯酸——HCI

大理石、石灰石——碳酸钙——CaCO3

纯碱、苏打——碳酸钠——Na2CO3

小苏打——碳酸氢钠——NaHCO3

食盐——氯化钠——NaCI

生石灰——氧化钙——CaO

澄清石灰水、氢氧化钙溶液、熟石灰、消石灰——氨氧化钙——Ca(OH)2

火碱、烧碱、苛性钠——氢氧化钠——NaOH

水银——汞——Hg

二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、 二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。——为什么可溶性碱易变质的原因

2、 二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么造成降酸雨的原因

3、 干冰不是冰，纯碱不是減(是盐，但微弱的碱性。——否定只有碱液才显碱性)

4、 溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电——判断方法)

三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)

1、 黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、 浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体星金属铜

3、 暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁

4、 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳

5、 能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、 既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

7、 相对分子质量最小的氧化物是水

8、 红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3

9、 蓝色沉淀可能是Cu(OH)2

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(__CO3 )，白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(__OH)。

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸

13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷

15、碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色

16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应a

四、一些重要实验的注意事项：

1、 空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，故选用红磷。

②最后所测结果偏小的原因有三：

1，红磷不足，部分氧气没反应;

2，装置气密性不好;

3，最后所剩的气体没有完全冷却至室温。

2、 氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许;

②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;

③试管口应略向下倾斜;

④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;

⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;

⑥排水集气法时，应待气泡均匀冒出时才收集;

⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;

⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、 二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸;

②长颈漏斗的使用，下端口应伸到液面以下;

③不能选用排水法来收集二氧化碳;

④简易装置的优点是：装罝简单;节约药品;操作简便。

⑤带长颈漏斗的装罝的优点是：随时增添液体。

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸;

②加热前都要选通一会儿一氧化碳，赶出试管内的空气;

③实验结束时先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却;

④尾气处理装罝一一一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒。处理方法——燃烧或收集。

5、 电解水实验：

①通入直流电

②生成物的体积比为氢气：氧气=2 : 1

③生成物的质置比为氢气：氧气=1 : 8

④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。

6、白磷的保存：浸在水中——着火点低 (40°C)，易在空气中被氧化。

7、称量氢氧化钠的质置：放到小烧杯中再称置——有强烈的腐蚀性，易潮解。

8、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中(特别要注意是浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中)，要不断地揽拌。

中考化学重点复习知识有哪些 _中考化学高频考点整理

篇8：中考化学复习重点有哪些苏教版

中考化学复习重点

重要考点之一：使用仪器的使用和识别

主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。

重要考点之二：化学实验简单操作

固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用

重要考点之三：气体的制备、收集和检验

(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);(3)根据气体各自的性质进行检验。(4)实验装置合理连接，实验合理操作。

重要考点之四：物质的分离

物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶

化学方法(1)沉淀法(2)气体法

重要考点之五：物质的鉴别

(1)盐酸、硫酸的鉴别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别(3)碳酸根的鉴别(4)酸、碱的鉴别

关重要考点之六：练一练

根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_________________( )A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露

重要考点之七：溶液

该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

重要考点之八：元素及其和化合物

元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。

练一练：在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解,在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。则A为________B为__________。

重要考点之九：化学计算

化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。

重要考点之十：物质构成微粒的计量

该考点只适用于使用“二期课改”新教材的考生，该考点的内容有物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算，使用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容，它是一定可得分的题目，也是试卷上必定出现的考点。

练一练：在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。

(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是__________g/mol，1mol二甲醚分子中含有_____________个氧原子。

(2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，2mol二甲醚完全燃烧需要__________mol氧气。

中考化学知识点复习总结

一、空气

空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，

②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完

②装置漏气

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

空气的成分按体积分数计算

大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

二、水

水在地球上分布很广

江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

水的污染来自于：

①工厂生产中的废渣、废水、废气

②生活污水的任意排放

③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测

②工业“三废”要经过处理后再排放

③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

中考化学复习记忆方法

一、简化记忆

这是记忆化学实验的主要步骤的有效方法，在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句精炼的话来记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”，这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项，大大简化了记忆量。

二、理解记忆

对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆元素符号、分子式、原子等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。

三、趣味记忆

为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。如：氢气还原氧化铜实验操作要诀可用：“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。”(马上点标题下蓝字“初中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)

四、重复记忆

要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。

五、编顺口溜记忆

初中化学中有不少知识容量大、记忆难、又常用，但很适合编顺口溜方法来记忆。如：学习化合价与化学式的联系时可用“一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶然角码要约简，写好式子要检查。”

六、归类记忆

对所学知识进行系统分类，抓住特征。如：记各种酸的性质时，首先归类，记住酸的通性，加上常见的几种酸的特点，就能知道酸的化学性质。

七、对比记忆

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。

八、联想记忆

把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，不要孤立地记忆，要扩大联想。

九、关键字词记忆

这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：能改变其它物质的化学反应速度(一变)而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变(二不变)这一催化剂的内涵可用：“一变二不变”几个关键字来记忆。

十、知识网络记忆

用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。

篇9：中考化学重点题型：计算题与学习方法

中考化学重点题型：计算题题型汇总

(一)有关化学式的计算

用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

=5×[160+5×18]

=1250

2.计算化合物中各元素的质量比

宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例:计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%

例:计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

w(N)==35%

(二)有关化学方程式的计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

1.有关反应物和生成物的计算

这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

2CO + O2 =2CO2

微粒比：2 ∶ 1 ∶ 2

质量比：2×28 ∶ 32 ∶ 88(7∶4∶11)

体积比：2 ∶ 1 ∶ 2

(同温、同压)

质量守恒：56+32=88

可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

2.不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例 用含Fe2O3 75%的赤

铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨?

解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15吨 (1-4%)x

x=12.5吨

3.选量(过量)计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

例:今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()

(A)氢气10克，氧气10克

(B)氢气2克，氧气18克

(C)氢气4克，氧气16克

(D)氢气1克，氧气19克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

2H2 + O2 2H2O

4 ∶ 32 ∶ 36

1 ∶ 8∶ 9

氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

4.多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn 即KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

KClO3 ～ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x=19.5克

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程;

量的单位可直接用，上下单位应相同;

遇到有两个已知量，应找不足来进行;

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

(二)有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

1.溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

初中化学学习方法

1尽快去找学教师指点最关键的学问点，短期内补上能更好承受新学问点。

要想进步，必需弄分明招致这化学成果差的基本缘由是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个根本解题办法不能纯熟应用，或者是初中的一些重点学问没有了解透彻等等。

因而，要学好化学，必需做一定量的习题。实践上，研讨完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题基本就不会，这是正常现象。

但是，研讨完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的标题就会上升到60%。因而，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。

2争取在课堂上多表现本人，把本人的了解说给教师听

如今的教学形式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地停止“因材施教”。这对成果不很理想的学生来说是很不利的。

那么，身为“差生”的我，该怎样听课呢?战略是：“抢答”。

在很多状况下，教师不一定晓得学生哪里不懂?下面该着重解说哪一局部?能否该“再讲一遍”?

假如你时辰在准备着停止抢答，你的留意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐步变得轻松、有趣了。

3上课坚决不能“出神”

统计结果显现;90%以上的“差生”是上课出神形成的。

只需你出神，你就跟不上教师的思绪，没法抢答，没法影响教师下一步的解说内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。

因而，只要根绝上课出神，你才干进步，才干走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。

4防止总是被教师“伤害”

任何一个教师都不愿意伤害学生。但是假如你经常被教师“伤害”，那就离“差生”不远了。教师怎样会“伤害”学生呢?

学生还没有认真、细致地考虑，就听到了答案，这就是教师对学生的最大是伤害。

还有一种状况就是你上课时没有紧跟教师的思绪，没有积极地考虑教师提出的“设问性问题”，在教师把答案说出来之前你还没有停止任何积极的考虑，对你来说也是一种伤害。

假如经常遭到这样的伤害，你听课时就会觉得“稀里懵懂”、“听不懂”，这时，你要及时的解剖本人：“我能否跑神了?!”。

5经常去找教师，把你对某些问题的了解，讲给教师听

很多时分，你觉得本人曾经会了，但是再做相似的标题的时分，还是不很随手。这阐明你对这些问题所触及的学问还没有完整了解。

这时，我倡议你去找教师，把你的了解细致的说出来，教师一听，就会发现你学问上的缺陷或解题办法上的不当之处。

教师的三言两语，就会使你的才能发作质的飞跃。事实上，这才是教员职业价值的最大致现。

6记住化学方程式，你会马上感到化学容易多了

化学方程式是每一次考试的重中之重。你能够去剖析你所阅历的一切考试，你会发现，在你不会做的标题中，有60%以上是由于化学方程式不会写形成的。

特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。因而，能够断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是能精确书写方程式，肯定不会及格。

在某中意义上能够说：差生与优秀生的实质区别可能就是几个化学方程式。

7马上准备一个“备忘本”，把问到的学问记下来

每个学生都会呈现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。

但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的学问再写出来，内化为本人的学问，就急赶忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时分，才发现写不完好，有那么一点还没有了解。

除此之外，备忘本上还能够记其他学问，如规律性的学问、你本人以为重要的和你以为容易忘的学问、一些物质的特殊性质。

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