《酸碱盐溶液的导电性》的课堂教学设计

篇7：《酸碱盐及其化学性质》教学设计

一、教学设计思路：

“酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西20xx年中考试题中占 22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。

本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。

二、教学目标的确定：

1、知识与技能：

①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。

②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。

2、过程与方法：

①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。

②让学生通过具体题目的。要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。

3、情感态度与价值观：

①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的`生活态度。

②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。

三、教学重点和难点：

1、教学重点：

通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。

2、教学难点：

创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。

四、学情分析：

课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化；有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。

五、教法与学法的选择：

1、教法：

采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等，充分体现“教师为引导，学生为主体”的教学原则。

2、学法：

思考、小组合作、讨论、归纳总结、交流等。使学生养成善于思考、善于观察、善于动手、善于创新的学习习惯。

六、教学过程：

一）导入：

ppt展示教学目标以及复习重点，开门见山，直入正题。

二）新授课

活动一：

ppt展示“幸运课堂——猜猜他是谁？”引起学生注意，并进入复习。通过本活动让学生对本专题所涉及的主要物质的性质有一个初步的回忆和了解。

活动二：

认识酸碱盐的定义，通过如下ppt展示常见的酸碱盐，让学生读写，并尝试复述酸碱盐的定义。然后通过对酸碱盐进行分类，强化学生对概念定义的理解。

活动三：

认识酸碱盐的化学性质，ppt展示如下生活或学习中经常会遇到的反应，让学尝试写出反应的方程式。然后根据所写方程式，系统总结酸碱盐的化学性质“544”。

活动四：课堂检测

通过如下ppt趣味性的展示出酸的化学性质，这能充分调动学生的积极性，尤其是在中考前长时间的复习，学生精神上有些倦怠，通过趣味性的题型设计能充分调动兴趣和积极性。另外也能进一步加深学生对酸碱盐化学性质的理解和认识。

活动五：

作业布置，小结归纳

篇8：《酸碱盐复习》教学设计

一、教学设计思路

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。

二、教学设计：

三维目标

(一)知识与技能：1.掌握酸碱盐的化学性质；

2.掌握复分解反应发生的条件。

(二)过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总

结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推

理能力。

(三)情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

重点酸碱盐的化学性质及应用

难点引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

教学过程教师活动学生活动设计

意图

发给学生复习课的学案，

展示教学情境一的内容：

将提供的物质按类别进

行分类整理。回忆所学的

酸碱盐知识，将

各物质类别进

行分类整理。复习物质分类，辨认物质所属类别

组织学生讨论，展示教学

情境二内容，然后完成学案的内容：填写鉴别稀硫酸和石灰水的方法。完成填充，复习酸、

碱的性质复习酸碱盐

的化学性质、

培养从一般

到个别的演

绎能力

组织学生讨论教学情境三，然后完成教学案的内容：填写复分解反应能否发生的内容。

完成填充，复习

复分解反应发生

的条件。复习利用复

分解反应发生的条件培养从一般到个别的演绎能力

组织学生完成反馈练习引

导学生总结出解题时的思路。思考并完成反馈练习然后讨论总结出解题过程中的思路，小结解题方法陪养学生自觉利用酸碱盐的性质规律分析，解决问题的能

力

布置课后练习。巩固练习

篇9：《酸碱盐复习》教学设计

一、激趣引入：

一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。

二、教学环节

问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】

实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。(溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类)

请你也来试着进行一次整理。(填序号)

单质：；氧化物：；酸：；

碱：；盐：；指示剂：。

问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】

小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?【学生讨论解决方法】

方法一：；

方法二：；

篇10：《酸碱盐复习》教学设计

方法三：；

方法四：；

方法五：；

方法六：；等

【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。

1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，(2)--(5)可用化学方程式举例]

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

(5)。

2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，(2)--(4)可用化学方程式举例]

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

3、盐的化学性质?(可用方程式表示)

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗?

有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗?

稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；

问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸碱盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：

(1)指示剂

(2)金属：(①金属+酸….

②金属+盐)(置换反应)

(3)氧化物【①金属氧化物+酸(是复分解反应)

②非金属氧化物+碱(不是复分解反应)】

(4)酸碱盐(复分解反应)

酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐

(可溶)碱+盐→新碱+新盐(可溶)盐+盐→两种新盐

【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么?请你快速判断下列物质间是否发生反应?说明理由。

(1)、氧化铜和稀硫酸(2)、碳酸钠和稀硫酸

(3)、氯化钙和碳酸钠(4)、氯化铵和熟石灰

(5)、氢氧化铜和稀硫酸(6)、氢氧化钠和硫酸铜

(7)、石灰水和氯化钠(8)、碳酸钡和硫酸钠

能反应的是：；不能反应的.是：；(填序号)

[归纳小结]：请你归纳：

复分解反应能否进行，需考虑的因素：

三、[知识拓展与延伸]：反馈训练：【先自主思考，后全班交流--说思路、方法、根据、注意事项】(投影)

通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存?

【师点拨化学反应实质】

1、常见的离子反应

酸：H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2+H2O

碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2

盐：Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO42-=BaSO4 Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 2、离子共存的判断(判断的依据)

【投影学生思考后回答】

例1：下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是

A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-

C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+

例2：在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()

A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+

C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-

【直击中考】

1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()

A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-

C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-

3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是()

A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3

四、课后作业

1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是。

2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：

⑴A+B→蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)

⑶B+D→红褐色沉淀

根据上述现象，推断并写出各物质的化学式

A BC D。

五、学生谈本节收获、教师留课后作业

来源：(-《酸碱盐复习》教学设计_初中化学工作室_新浪博客记录激动时刻，赢取超级大奖！点击链接，和我一起参加“：我的世界杯Blog日志”活动！

篇11：解读溶液、酸碱盐在化学学习中的重要性

解读溶液、酸碱盐在化学学习中的重要性

期中考试的战斗刚刚结束，同学们又将投入到新的学习任务中，来迎接两个多月后的期末考试。回想初三伊始，同学们增添了一门新的学科--化学，从最初的蹒跚学步到期中的略有小成，同学们基本上感受到了学习化学给自己带来的乐趣。总结本次期中化学考试，它既是对前一段时间学习的检验更是为了指导期中之后的学习，在本次考试中很多同学取得了优异的成绩，甚至有同学取得了可喜的满分，当然有喜亦有忧，少部分同学成绩也不够理想，甚至成为班级排名拖后腿的科目。不过无论成绩如何，笔者认为本次考试之后同学们一定要摆正心态，戒骄戒躁，不慌不乱，重新制定学习计划，完善学习方法，加强基础知识的记忆与知识点之间关联的总结。

根据历年经验，期中考试后，如果因为期中取得较好成绩而放松警惕，抱着化学不用花什么功夫就能学好的心态投入的下一阶段学习的同学，往往在期末甚至寒假之后，化学成绩会骤降，且一蹶不振，低迷状态可能一直持续到中考，而对于调整好心态并且重视下一阶段知识的同学来说，期末和寒假将是他们化蛟为龙的转折点，一模、二模是他们成绩飞跃的标志，而中考必将成为他们收获的季节。

为什么会出现这种现象呢?而其它学科不会出现这么明显的转折点呢?

笔者认为，这是跟化学这门学科的知识体系的特殊性有关的。我们知道期中考试前，同学们学习的知识仅是化学世界的冰山一角，这一阶段的知识都很基础，区分度不大，只要投入适当的精力，同学们都能取得不错的学习效果，退一步说即使这一部分的知识暂时落后了，之后努把力，相信补回来不是件难事，而期中之后即将学习的质量守恒定律，化学方程式，碳和碳的化合物，金属等内容，难度逐渐加大，区分度开始体现，尤其是化学方程式会使一些同学面临掉队的危险，紧接着秋季课结束后，到了寒假，可能同学们还没有完全吃透之前知识，马上就走到了化学的两座高峰的山脚下--溶液和酸碱盐，如果在这两个部分没有引起足够的重视，掌握正确是学习方法，也许春季之后自己的化学成绩会变得万劫不复，最终直接影响中考成绩。

下面就由笔者为广大家长同学们就这两个部分的内容做一个分析，阐述一下这两部分知识的重要性。

首先看溶液，溶液这一章节理论知识叫多而且比较抽象，所有同学们在理解的时候比较困难，比如溶解度与溶解性，饱和与过度饱和，很多同学不能完全区分。另外，每年中考都考到溶液方面的试题，在中考中常联系实际生活考查知识点，涉及到实验设计题，综合计算题和数学图象的逻辑分析，例如每年中考最后一道3分的计算题，这类题目往往考察的就是学生数学计算能力和逻辑分析能力，因此对于数学计算能力薄弱的同学来说这样的题目往往是他们的噩梦。溶液这章常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性题等。通常结合农业生产、日常生活把实验设计，综合计算和溶解度曲线图揉合在一起考，考查学生的'科学探究、综合分析以及灵活运用知识的能力。

我们以例1为例，这是一道典型的数学图像逻辑分析题，考察学生对溶解度曲线、溶解度定义、饱和溶液以及温度对溶解度的影响等反面的知识，具有一定的综合性。

【例1】：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

再看酸碱盐，“酸碱盐”这三个字从同学们学习化学之出就应该对它耳熟能详了，可以说这三个字是我们初中化学的灵魂，最直接的体现就在中考中酸碱盐涉及的分数最多，另外对于高中化学的酸碱盐也起着枢纽的作用，比如高中将要重点学习的电离、离子反应、盐类的水解等知识都是基于初中酸碱盐的学习，因此酸碱盐的作用性可见一斑。

在酸碱盐知识体系上，该部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中科学教学中的重难点，因此同学们要加强对知识点之间联系的总结，然后通过直击中考题常见题型的例题分析，将知识点和具体题目结合在一起，学会应用酸碱盐的知识解题，同时在解题时要有一个较为清晰的思维过程，培养思维能力和解题能力。

在酸碱盐的题目上，可以说是一个小综合，大量新题型出现，比如共存问题、推断、除杂、实验题等，这些由于之前接触的少，一时之间没有掌握解题方法，而出现了很多错误，主要表现在以下几点：

一、概念不清，缺少相关知识储备

【例1】：下列说法正确的是()

A、有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

B、通过化合、分解、置换和复分解反应均可得到水

C、酸、碱中一定含氢元素，碱、盐中一定含金属元素

D、两种化合物反应得到两种化合物的反应，一定属于复分解反应

【分析】：本题主要考察学生对酸、碱、盐、氧化物的概念，反应的概念的掌握情况。A和D考察学生对概念的完整记忆和理解，B考察学生对已学反应的熟练程度，C考察学生对物质分类中酸、碱、盐的掌握。

【学生完成情况】：学生易误选A、C或D，是由于概念掌握不牢。对于正确选项B，要求学生书写方程式，学生基本都能写出来，但做题时偷懒没有写，因而导致了错误。

【采取的措施】：强化概念的背诵，抓住概念的重点词;记住特殊情况。如复分解反应必须要交换成分，化合价不变;因此碱与某些非金属氧化物的反应是不属于复分解反应的。再如：酸中一定有氢元素，碱中一定含氢氧根，碱中的氨水、盐中的铵盐不含金属元素等。并通过一定的判断题及选择题的练习加以巩固。将物质的分类进行总结，区分不同概念的定义与范围。

二、解题、答题不完整，想问题过于简单，缺乏严密性。已有知识不能灵活应用，解题时，过于偷懒，没有必要的过程。

【常见错误】：如“某溶液滴加氯化钡，出现白色沉淀，该沉淀可能是什么”的问题，不少学生只想到硫酸钡，而忽略了氯化银和碳酸钡。

【例2】：用石灰石、纯碱、水为原料制备烧碱的过程，没有涉及的基本反应类型是()

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

【分析】：本题依旧考察学生对反应的熟练程度，要求会用给出物质制备所需物质，熟悉物质间的转化关系。同时要求掌握基本反应类型。

【学生完成情况】：本题学生做错，多是因为没有写方程式，只是在脑中想了一下而已，只要要求他们把方程式写一下，就都能做出来了。

【采取的措施】：1、要求学生整理各种反应的条件并将之熟记;2、进行有针对性的专项练习。以此方法加快学生对反应判断的熟练程度。在熟练的基础上才能更严密地思考问题。要求学生将必要的解题过程写在题目旁边，既便于平日解题，又便于学生检查和复习。

三.没有掌握正确的解题方法

【例3】：下列各组物质，只需组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是()

A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

【分析】：本题是一题鉴别题，此类题目考察学生对物质颜色、溶解性等物理性质及各物质不同的化学性质的掌握程度，解题要先看物理性质上(如颜色、溶解性)能否区分，再用已鉴别出的物质继续鉴别或两两混合通过不同的现象区别。有时还要利用中间生成物帮助区别，如该题的C选项。该题目以考察利用酸碱盐之间相互反应来鉴别物质为主。

【学生完成情况】：第一次接触四种物质不加试剂的鉴别题，本题学生错误率很高，部分同学错选，部分同学漏选，只有1/3的学生做对。主要是由于刚刚学完酸碱盐，学生对知识掌握得还不够牢固，没有掌握解题方法引起的。

【采取的措施】：1、指导学生解题方法，区分鉴定与鉴别题，对例3，要求学生把试剂两两混合后的不同现象记录在物质的化学式下方，以便区别。除杂题在适当的习题练习后，由学生总结出，解题要遵循不增、不减;易行、可分;优先考虑物理方法，优先考虑杂质转变为被提纯物质的原则。其他体型的题目同样先练习1-2题，总结解题方法。2、进行适当的分类专项训练，加以巩固。

以上三点只是众多问题中出现的主要问题，还有一些其他的小问题，如相对分子质量计算错误，方程式没有写条件或忘记配平等，当然有时在同一条题目中，学生可能同时犯了两种错误。

相信经过以上分析，各位家长和同学应该能意识到这两部分内容的重要性，那其实还有一个重要的考试我们不能忘记，我们说检验学习成果的最好方法就是考试，一份好的化学试卷既能展示学生的实际水平，同时也能指导学生考试后的查漏补缺工作。期中考试后的另一个重要的考试是期末考试，而期末考试并不涉及溶液与酸碱盐的知识，那么想要检验出同学对溶液和酸碱盐的学习工作是否到位，就必须安排一场考试了，另外寒假是中考之前最长的一个假期，如果能好好利用这个假期，补充更多知识，相信对孩子的春季复习和中考是非常有帮助的，也因为此寒假后绝大部分学校都会安排一个开学考试，以检测这个假期同学们的学习情况，当然重点就是寒假所学的溶液和酸碱盐，因此我们对开学考试也要有足够的重视。

总之，溶液和酸碱盐两个部分的知识是整个初中化学最具区分度的两个难点跟重点，希望能引起各位家长和同学的注意，在学好秋季知识的同时，以积极的心态武装自己，当寒假来临时勇攀这两座高峰，让自己的化学成绩插上梦想的翅膀傲然地飞向中考!

提示：请尊重作者的劳动成果;如需转载，请注释来源于“学而思中考研究中心”及作者。

中国大学网

篇12：《酸碱盐的复习课》教学设计

教学目标

1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。

2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。

3.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

教学重点

1.物质的分类。

2.各类物质的通性及相互关系。

教学难点

综合利用本章知识解决一些具体问题。

课时安排

2课时

第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。

第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。

教学过程

一、物质的分类

(提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计)，并复习有关的概念。

(练习)写出下列物质的化学式，并将其分类。

氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。

二、各类物质的性质及其相互关系

(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?

(教师)可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。(具体见板书设计)

(练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。(口述)

三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。

(练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。

(1)Mg+H2SO4

(2)Fe+HCl

(3)Ag+H2SO4(稀)

(4)Zn+HNO3

(5)Zn+CuSO4

(6)Ag+ZnSO4

(7)Cu+AgCl

(8)Cu+Hg(NO3)2

(讨论)可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。

(小结)

1.金属跟酸:

(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此(1)、(2)可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而(3)则不能发生置换反应。

(2)金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的`氧化性很强，一般不生成氢气。如(4)不能发生置换反应。

2.金属跟盐:

(1)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此(5)、(8)可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而(6)的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。(7)的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。

篇13：酸碱盐复习课的教学设计

酸碱盐复习课的教学设计

酸碱盐是初中化学知识体系中重要的`元素化合物知识部分,该内容涵盖面广,上升空间大,教师要深刻思考“双基”与能力培养的关系,探索解决学生基础知识与能力提高之间有效衔接的基本思路和方法,才能适应当前改革和中考要求的.

篇14：九年级化学《 酸碱盐的复习课》的教学设计

九年级化学《 酸碱盐的复习课》的教学设计

教案示例

酸碱盐的复习课之一

教学目标

1．巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。

2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

教学过程

[引言]

前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。

一、酸、碱、盐的组成、命名和分类

1．让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。

2．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硫酸钠

碳酸钾

磷酸

硝酸

硝酸铜

氯化亚铁

氢氧化钡

氢氧化钙

3．写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：

Cu(OH)2

CaCO3

Fe(OH)3

MgCl2

NaHCO3

H2SO4

H2CO3

Ca(H2PO4)2

二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。

[练习]

判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。

(1)Mg+HCl

(2)Fe+HCl

(3)Ag+H2SO4（稀）

(4)Zn+CuSO4

(5)Ag+ZnSO4

(6)Zn+H2SO4（稀）

用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的.现象。

[小结]

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2．单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。

[练习]

判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。

(1)BaCl2+H2SO4

(2)Na2CO3+HCl

(3)FeCl3+NaOH

(4)NaCl+Cu(OH)2

(5)K2SO4+Ba(NO3)2

(6)CaCO3+NaCl

1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。

2．盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。

【《酸碱盐溶液的导电性》的课堂教学设计】相关文章：

1.《酸碱盐化学性质》说课稿

2.初中化学酸碱盐部分教案

3.溶液的形成教学设计

4.课堂教学设计

5.生物圈课堂教学设计

6.英语课堂教学设计

7.翻转课堂教学设计

8.称赞课堂教学设计

9.《从现在开始》课堂教学设计

10.课堂教学设计方法