高考化学模拟训练题
“失忆后的笑”通过精心收集，向本站投稿了6篇高考化学模拟训练题，以下是小编整理后的高考化学模拟训练题，希望你喜欢，也可以帮助到您，欢迎分享！
篇1：高考化学模拟训练题
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
2.下列说法正确的是
A.玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用
B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体
B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.由水电离的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO
B.在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—
C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—
D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+
5.下列推断合理的是
A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
7.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是
A.每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B.C2H5OH是还原剂
C.CrO3在反应中表现氧化性 D.C2H5OH在反应中失去电子
8.下列叙述正确的是
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—
9.下列与实验相关的叙述中，正确的是
A.加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在
C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
11.下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
12.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生;一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是
A.断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极
B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
13.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C.升高温度，反应速率加快，正向移动
D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
14.下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.原子核内有10个中子的氧原子
C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法不正确的是
A.反应前2 min的平均速率 mol/(Lmin)
B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆)>(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
16.下列叙述正确的是
A.电镀池的阳极材料必须是镀层金属
B.测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度
C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极
D.胶体的本质特征是丁达尔现象
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17.(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。
(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______;该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。
②根据上述反应可推知_______。
a.氧化性：KbrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3
c.还原性：AsH3>X d.还原性：X>AsH3
18.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________。
19.(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)
(1)写出A中反应的离子方程式_________。
(2)实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。
(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。
(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____
(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。
20.(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
①该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度，平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体的密度不变
C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)
(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为 ，则 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。
21.(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。
(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。
(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是________________。
(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_________________________。
篇2：高考生物模拟训练题附答案
一、选择题
1.(·德州市模考)下列关于种群特征的描述，正确的是( )
A.种群数量的增长主要取决于出生率
B.斑马在草原上成群活动属于种群空间特征
C.出生率和死亡率是种群最基本的数量特征
D.年龄组成为稳定型的种群，种群数量不再发生波动
B [种群数量的变化主要取决于迁入率、迁出率、出生率和死亡率，A错误;斑马在草原上成群活动，即种群在空间上呈集群分布，B正确;种群密度是种群最基本的数量特征，C错误;年龄组成为稳定型的种群，若受到气候、传染病等因素的影响，种群数量会发生波动，D错误。]
2.某科研小组研究某池塘内草鱼种群增长速率的变化规律，结果如图所示，其中T2之前的数据丢失。下列叙述正确的是( )
A.T2～T4时间段内，种群数量呈“S”型增长;T4～T5时间段内，种群数量逐渐下降
B.T3时草鱼的种群密度约为T5时对应种群密度的一半
C.该池塘对草鱼的最大容纳量应出现在T5时且数值保持不变
D.当种群增长速率为m时，该草鱼的年龄组成为稳定型
B [T4～T5时间段内，种群的增长速率依然大于零，即在此时间段内种群数量依然增大，A项错误;根据种群数量变化的特征，该草鱼的数量变化符合“S”型增长曲线，而对于“S”型增长曲线来说，增长速率最大时种群数量是环境容纳量的一半，B项正确;当环境遭到破坏时，环境容纳量K值是变化的，C项错误;当种群增长速率为m(最大)时，该草鱼的年龄组成应属于增长型，D项错误。]
3.下图为某鱼塘中一段时间内一种浮游动物与一种草食性鱼的种群数量变化曲线(两种群所需食物种类有部分相同)。下列叙述中正确的是( )
A.草食性鱼在a点时种群年龄结构为稳定型
B.此鱼塘中浮游动物种群数量增长不受本身密度制约
C.草食性鱼和浮游动物在鱼塘中存在竞争关系
D.人们填鱼塘造田，此举不改变此群落演替的方向
C [草食性鱼在a点时种群年龄结构应为增长型，A错误;浮游动物在此鱼塘中呈“S”型增长，其种群数量增长受本身密度制约，B错误;草食性鱼和浮游动物所需食物种类有部分相同，两者之间存在竞争关系，C正确;人们填鱼塘造田，此举改变此群落演替的方向和速度，D错误。]
4.(·广东高考)下图表示在一个10 mL封闭培养体系中酵母细胞数量的动态变化。关于酵母细胞数量的叙述，正确的是( )
A.种内竞争导致初始阶段增长缓慢
B.可用数学模型Nt=N0λt表示
C.可用取样器取样法计数
D.K值约为120 000个
D [A项，初始阶段酵母细胞数量少，酵母菌个体之间几乎不存在种内竞争。B项，在资源有限的环境中，酵母细胞的数量呈“S”型曲线增长，而Nt=N0λt为“J”型曲线增长的数学模型。C项，对培养液中的酵母菌进行计数，可采用抽样检测的方法(具体用血细胞计数板进行计数)。D项，由图可知，1 mL培养液中最多含12 000个酵母细胞，则10 mL培养液中的K值约为120 000个。]
5.(2016·太原市五中模拟)关于群落的叙述正确的是( )
A.群落的演替是生物和环境相互作用的结果
B.非生物的物质和能量可在群落和无机环境之间进行循环
C.不同的群落能保持动态平衡是因为具有一定的自我调节能力
D.玉米或竹子高矮不齐体现了群落的垂直结构
A [生物群落的演替是群落内部因素(包括种内关系、种间关系等)与外界环境因素综合作用的结果，A正确;能量流动是逐级递减的，不能循环利用，B错误;不同的生态系统能保持动态平衡是因为具有一定的自我调节能力，C错误;玉米或竹子属于种群，未体现群落的垂直结构，D错误。]
6.(2016·潍坊市二模)如图中两条曲线表示群落演替的两种类型，下列有关叙述错误的是( )
A.曲线①可表示森林火灾前后的演替过程
B.曲线②可表示发生在火山岩上的演替过程
C.M、N点物种组成不会发生改变
D.①类型的演替速度明显快于②类型
C [曲线①群落发生的演替属于次生演替，火灾后森林上进行的也是次生演替，因此①可表示在火灾后森林上进行的演替，A正确;曲线②演替开始时，物种数为0，因此该演替属于初生演替，可表示发生在火山岩上的演替过程，B正确;随着演替的进行，群落的物种在不断发生改变，图中M、N点处的物种数目相同，但物种组成不同，C错误;次生演替的速度比初生演替的快，D正确。]
7.下列措施中属于控制有害动物生物防治的是( )
A.施加农药杀死害虫
B.释放性外激素干扰某些动物的雌雄交配，降低出生率
C.直接打捞湖水中蓝藻，减轻水华危害
D.烟草受到蛾幼虫攻击后，释放一种化学物质吸引蛾幼虫的天敌
B [施加农药杀死害虫属于化学防治，A不符合题意;释放性外激素干扰某些动物的雌雄交配，降低出生率，属于生物防治，B项符合题意;直接打捞湖水中蓝藻，减轻水华危害属于机械防治，C项不符合题意;D项属于烟草本身具有的一种本能保护，无人为因素的参与，不属于生物防治。]
8.下列有关种群、群落和生态系统的叙述，正确的是( )
A.种群密度是种群最基本的数量特征，调查动物种群密度常用的方法是样方法
B.群落演替过程中生物多样性逐渐降低，人类活动往往会改变演替的方向和速度
C.生物多样性比较高的生态系统相对稳定，这体现了生物多样性的直接价值
D.生态系统的稳定与自我调节能力大小有关，其稳态调节机制属于反馈调节
D [种群密度是种群最基本的数量特征，调查动物种群密度常用标志重捕法，A错误;群落演替过程中生物多样性逐渐增加，人类活动使得群落演替不同于自然演替的方向和速度进行，B错误;生物多样性比较高的生态系统相对稳定，体现了生物多样性的间接价值，C错误;生态系统稳态的基础是具有自我调节能力，其调节机制属于反馈调节，D正确。]
9.(2016·汕头市潮南区模拟)某植物害虫寄生于棉花与月季的花瓣中，专家连续统计了不同寄主的害虫数量，并绘制了如图曲线。相关叙述正确的是( )
A.调查该害虫的种群密度常用标志重捕法
B.分布在月季上的害虫种群的增长速率总是大于零，且先增后减
C.长期喷洒同种杀虫剂也难以改变抗药性基因的频率
D.该害虫种群数量的变化与寄主的生活状态有关
D [某植物害虫寄生于棉花与月季的花瓣中，调查该害虫的种群密度常用样方法，A错误;分布在月季上的害虫种群数量先增加后减少，故增长速率不是总大于零，B错误;长期喷洒同种杀虫剂会增加抗药性基因的频率，C错误;该害虫种群数量的变化与寄主的生活状态有关，D正确。]
10.将一荒地改建成(复合种植的)果园后，该地的昆虫种类和数量发生了很大的变化。下列有关叙述错误的是( )
A.果园中果树生长整齐，但该群落也有垂直结构
B.将荒地建成果园，说明人类的活动可以改变群落演替的速度和方向
C.该地植物种类和数量的变化，引起了昆虫种类和数量的变化，说明信息传递可以调节生物的种间关系
D.若各种昆虫之间的竞争、捕食等关系发生了变化，对果树的产量没有影响
D [一荒地被改建成果园后，若以果树为食的农业害虫的天敌的种类和数量增加，会使果树的产量增加，或者利用捕食关系，吸引大量的传粉动物，就可以提高果树的传粉效率和结实率，由此推得D项错误。]
11.加拿大一枝黄花具有超强的繁殖能力和极强的环境适应能力。如图为某地5年内主要植物种类及数量变化曲线，下列叙述正确的是( )
A.因加拿大一枝黄花具有超强的繁殖能力，故其在此地将持续呈“J”型增长
B.此地5年内狗牙根的数量不断减少与其和加拿大一枝黄花的竞争有关
C.此地5年内群落进行次生演替且植物丰富度呈不断增大
D.因巢藻数量不断减少，调查其种群密度时应在植株密集处多取样方
B [受资源限制和加拿大一枝黄花种内斗争的影响，其在此地不可能持续呈“J”型增长，A错误。狗牙根和加拿大一枝黄花存在竞争关系，狗牙根数量减少主要是因竞争能力较弱，B正确。加拿大一枝黄花具有超强的繁殖能力和极强的环境适应能力，可能使此地植物的丰富度下降，C错误。调查植物种群密度时取样需遵循随机取样和多取样方的原则，D错误。]
12.(2016·天津高考)在丝瓜地生态系统中，丝瓜、昆虫甲、昆虫乙存在捕食关系。下图为某年度调查甲、乙两种昆虫种群数量变化的结果。下列叙述正确的是( )
A.该丝瓜地的碳循环在丝瓜、昆虫与无机环境之间完成
B.依据随机取样原则统计成虫数量可计算出昆虫种群密度
C.乙与甲的数量比值代表两种昆虫间的能量传递效率
D.乙数量的增加会减少甲种群对丝瓜的摄食量
D [物质循环在生物群落和无机环境之间进行，由生产者、消费者和分解者共同参与，因此该丝瓜地的碳循环不仅仅在丝瓜、昆虫与无机环境之间完成，还有分解者等的参与，A选项错误;调查昆虫的种群密度应以该种群全部个体为调查对象，而不能只统计成虫的数量，B选项错误;乙与甲的数量比值不能代表两种昆虫间的能量传递效率，能量传递效率是指相邻两营养级间同化的能量之比，而非个体数量之比，C选项错误;根据题图信息，甲数量增加后会导致乙数量增加，说明甲是被捕食者，乙是捕食者，因此该生态系统存在的食物链为丝瓜→昆虫甲→昆虫乙，当乙数量增加时，甲的数量会减少，进而减少甲种群对丝瓜的摄食量，D选项正确。]
二、非选择题
13.(2016·东营市一模)甲、乙、丙三种一年生的草本植物分别分布于某山地的A(高山草原)、B(亚高山灌木丛)、C(针阔混交林)三种不同的栖息地中。取数量相等的甲、乙、丙三种植物的种子均匀混合，再平分为三组，分别种植于A、B、C三种栖息地中的实验地块(消除其他植物，种植方式相同，各种子均能发育成植株，并结种子)，对各实验地块中三种植物所结种子数进行统计，得到如下结果：
A栖息地：甲种子乙种子丙种子≈63∶1;
B栖息地：甲种子乙种子丙种子≈36∶1;
C栖息地：甲种子乙种子丙种子≈33∶4。
请回答：
(1)混合种植后，A实验地块中三种植物种子的比例反映了甲、乙、丙三种植物当年的________不同(填种群特征)，若环境条件不变，预测几年内B实验地块三个种群的数量变化趋势是______________________________。
(2)混种实验过程中，需用样方法连续多年对植物的种群密度进行调查。为统计准确应如何对每个样方内的植物进行计数?______________________________
(3)在实验结束的若干年后，A实验地块演替的结果是形成______;C实验地块演替趋势是群落的空间结构和______结构都向复杂化发展。
(4)每年输入丙的能量一部分以热能形式散失了，一部分用于丙的________________等生命活动。此过程是__________________元素在生物群落和无机环境之间进行物质循环过程的一部分。
【解析】 (1)“三种植物种子”是新产生的子代，代表出生率;在B栖息地乙种子最多，说明乙适应该环境，以后几年内乙的数量逐渐增加，而甲和丙产生的种子少，竞争力弱于乙，以后几年内甲和丙的数量逐渐减少。
(2)正好处在边界线上的植物个体，样方法计数原则是“计上不计下，计左不计右”，故计数时应计样方内和上边、左边及其夹角上的植物个体数。
(3)群落最终的演替结果主要由演替地所处的气侯条件决定，A地为高山草原环境，由于环境的影响A地最终只能演替形成高山草原;自然条件下，群落的演替一般都是朝着物种多样化、群落结构(物种组成、种间关系、空间结构和营养结构)复杂化、生态功能完善化的方向发展。
(4)生产者固定的能量一部分在自身的呼吸作用中以热能的形式散失了，一部分用于自身的生长、发育和繁殖等生命活动，储存在植物体的有机物中;生态系统的物质循环是指组成生物体的C、H、O、N、P、S等元素，都不断进行着无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程。
【答案】 (1)出生率 乙的数量逐渐增加、甲和丙的数量逐渐减少 (2)统计样方内和上边、左边及两边交点(两个相交边和其交点)植物个体数 (3)高山草原 营养 (4)生长、发育和繁殖 碳、氢、氧或C、H、O(缺一不可，多答N、P、S不扣分)
14.(2016·昆明市一模)哀牢山，位于云南中部，为云岭向南的延伸，是云贵高原和横断山脉的分界线，也是元江和阿墨江分水岭。回答下列问题：
(1)哀牢山森林中的植物具有明显的垂直结构，为动物创造了多种多样的__________________，因此动物也有类似的分层现象。哀牢山森林中有很多珍稀植物，如水冬青，为调查其种群密度可采用样方法，常用的取样方法是__________;对水冬青最有效的保护措施是__________。
(2)元阳梯田位于哀牢山南部，梯田可起到一定的蓄洪防旱作用，体现了生物多样性的__________价值。当地引入小龙虾后，在前几年其种群数量增长类似于“J”型增长的形式。若刚引入时小龙虾数量为N0，一年后其数量为2N0，则按“J”型增长的数学模型推测三年后的数量为__________。由于小龙虾的大量繁殖，导致梯田生态系统遭到破坏，说明生态系统的__________能力不是无限的，后来通过生物防治的方法控制其数量，如投放小龙虾的天敌鲶鱼、黄鳝、鲤鱼等，这样做的优点是________________________。
【解析】 (1)植物具有明显的垂直结构，同时植物为动物创造了多种多样的栖息空间和食物条件，因此动物也有类似的分层现象。样方法中常用的取样方法是等距取样法、五点取样法;保护生物多样性最有效的措施是就地保护。
(2)元阳梯田位于哀牢山南部，梯田可起到一定的蓄洪防旱作用，这属于生态功能，体现了生物多样性的间接价值。“J”型增长曲线的种群数量增长率保持不变，若刚引入时小龙虾数量为N0，一年后其数量为2N0，λ=2，则按“J”型增长的数学模型推测三年后的数量为N0×λ3=8N0。由于小龙虾的大量繁殖，导致梯田生态系统遭到破坏，说明生态系统的自我调节能力不是无限的，后来通过生物防治的方法控制其数量，如投放小龙虾的天敌鲶鱼、黄鳝、鲤鱼等，这样做可以减少农药的使用，保护环境。
【答案】 (1)栖息空间和食物条件 等距取样法、五点取样法 就地保护 (2)间接 8N0 自我调节 减少农药的使用，保护环境
15.下表是某河流干涸后，群落经历草本、灌木、乔木的演替过程中，部分物种的种群密度变化情况。回答下列问题：
第1年 第2年 第3年 第4年 第5年 第6年 艾蒿(株/平方米) 5 10 6 3 1 1 白杨(株/100平方米) 0 1 2 4 8 8 鼠(只/100平方米) 0 1 2 4 8 16 (1)判断该群落演替为次生演替的依据是_________________。从第3年起，艾蒿种群密度下降的原因是____________________。
(2)白杨林的出现既提高了群落利用阳光等环境资源的能力，又为动物创造了________________________，物种丰富度进一步提高。
(3)用标志重捕法调查鼠的种群密度时，由于鼠对捕鼠器有记忆，重捕获的机会减少，则所得数据比实际结果________。几年后，鼠害日益猖獗，有效降低鼠种群密度的措施是______________________。
(4)如图表示该生态系统第6年植物被植食动物利用的有关情况。图中数据表示各部分有机物中的含碳量，单位kg/(hm2a)。
若将植物光合作用制造的有机物折合为葡萄糖进行计算，已知1 kg葡萄糖储存的能量为1.6×104 kJ，该生态系统总面积为100 hm2，则第6年流入该生态系统的总能量为____________，第一营养级与第二营养级间能量传递效率是__________。⑤中的“不可利用”部分是指______________________中的含碳量。
【解析】 (1)由初生演替和次生演替的概念可知：判断该群落演替为次生演替的依据是在原有土壤条件保留的地方发生的演替。从第3年起，艾蒿种群密度下降的原因是灌木和乔木遮挡了艾蒿的阳光。
(2)白杨林的出现既提高了群落利用阳光等环境资源的能力，又为动物创造了多种多样的栖息空间和食物条件，物种丰富度进一步提高。
(3)假设该地段种群中个体数为N，其中标志总数为M，重捕总数为n，重捕中被标志的个体数为m，由于被标志的鼠对捕鼠器有记忆，重捕获的机会减少，m减少，测得N偏大。有效降低鼠种群密度的措施是增加鼠的天敌。
(4)第6年植物制造的有机物中的含碳量为6 200，转化为葡萄糖的量为：6 200×=15 500 kg，所以第6年流入该生态系统的总能量为植物光合作用固定的葡萄糖的总量=15 500×1.6×104×100=2.48×1010。生产者处于第一营养级，初级消费者处于第二营养级，第一营养级与第二营养级间能量传递效率=(930/6 200)×100%=15%。中的“不可利用”部分是指植物自身呼吸消耗的有机物及植物遗体、残枝败叶等中的含碳量。
【答案】 (1)在原有土壤条件保留的地方发生的演替 灌木和乔木遮挡了艾蒿的阳光 (2)多种多样的栖息空间和食物条件 (3)大 增加鼠的天敌 (4)2.48×1010 KJ 15% 植物自身呼吸消耗的有机物及植物遗体、残枝败叶
篇3：高考化学实验题知识点
1、浓硫酸的稀释：
向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：
(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：
①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)
5、闻气体的气味：
用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：
(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：
在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：
取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……
10、萃取分液操作：
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
11、量气操作注意：
待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。
12、酸碱中和滴定终点判断：
如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)
13、有机实验中长导管的作用：
冷凝回流，提高反应物的利用率。
14、氢氧化铁胶体的制备：
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
15、渗析操作：
将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。
16、容量瓶检漏操作：
往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
17、气体验满和检验操作：
①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
18、玻璃仪器洗净的标准是：
既不聚成水滴，也不成股流下。
19、皂化反应完成的标志：
静置不分层。
20、引发铝热反应的操作：
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
21、量取液体读数：
视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。
22、银氨溶液的配制：
在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。
23、固体加热至恒重的标志：
连续两次称量质量差不超过0.1g。
24、淀粉水解程度的判断：
完全水解——加入碘水，不显蓝色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。
部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入
新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。
25、检验卤代烃中卤原子的操作：
取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。
26、物质检验操作：
取样→加试剂→表现象→说结论。
篇4：高考化学常识题知识点
电化学
1、分清楚原电池和电解池，有外接电源的装置是电解池，否则为原电池;
2、弄清楚电极材料，是惰性电极还是活性电极(特别注意电解池中的阳极);
3、串联电解时，确定一个电极后，所有的电极都能确定，每个电极通过的电量都相同;
4、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动;
5、可逆电池的解答方式：判断电解质溶液的酸碱性，放电时为原电池，充电时为电解池，负极(化合价升高失去电子)，在充电时接电源的负极-作阴极(化合价降低得到电子)，反之也同样。
6、燃料电池的解答方式：分析燃料燃烧后的生成物，根据电解质溶液的特点将其改为离子形式、可燃物失去电子在负极发生反应，助燃剂(一般为O2)得电子在正极反应，分析相关化合价，可知可燃物失去的电子数，写出电极反应式，注意电荷和原子个数平衡。O2在正极放电的电极方程式写法：
(1)酸性电解液：O2+4e—+4H+==2H2O (2)碱性或中性电解液：O2+4e—+2H2O ==4OH—
(3)固体氧化物熔融传导O2—：O2+4e— ==2O2—
(4)熔融碳酸盐：正极 O2+4e—+2CO2==2CO32—(O2—与CO2反应)
篇5：高考化学实验题知识点
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
正确
3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误,PH试纸不润湿
4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
正确
5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存
6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
正确
8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
错误,应用酸式滴定管
9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
正确
10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
错误,左物右码
13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
应为SO2+品红溶液
14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
正确,浓溴水
15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
错误,通常选择酚酞作指示剂
16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
错误,应该使用渗析
17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
正确
18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
错误,锥形瓶应当隔石棉网微热
19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液
篇6：高考化学常识题知识点
有机化学
1、有机化合物中原子的成键特点
有机物中原子的成键特点：碳 键、氮 键、氧 键、氢 键、卤素原子 键.......。 有机物分子中氢原子的最大化原则和奇偶性原则
有机物的组成与结构的表示方法：
(1)表示有机物组成的化学式：分子式、最简式(实验式)
(2)表示有机物结构的化学式：电子式、结构式、结构简式、键线式
(3)表示有机物结构的模型：球棍模型、比例模型
2、各类烃的比较-烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
(1)通式 (2)结构特点 (3)物理性质变化规律 (4)化学性质
(5)代表物(分子组成和结构、中心原子的杂化方式、碳的质量分数)
3、烃的衍生物
常见的官能团：碳碳三键、碳碳双键、卤素原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基
(1)溴乙烷 卤代烃
结构、物理性质、化学性质(水解反应、消去反应)、卤代烃中卤原子的检验
(2)乙醇 醇类(饱和一元通式)
结构、物理性质、乙醇的工业制法(乙烯水化法、发酵法)、几种重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇 化学性质：消去反应的条件、结构要求;催化氧化条件、结构要求
与活泼金属反应、氧化反应(燃烧、催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化成乙酸)、消去反应、取代反应(分子间脱水、与HX取代、酯化反应)
(3)苯酚 苯酚分子结构与物理性质;化学性质(弱酸性、取代反应、显色反应
(4)乙醛 醛类(饱和一元通式)
结构、物理性质;化学性质：还原反应、氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制的Cu(OH)2反应)
(5)乙酸 羧酸(饱和一元通式)
结构、物理性质、几种高级脂肪酸(硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸)
化学性质：(弱酸性、酯化反应)、甲酸的特殊性
(6)酯(饱和一元通式)
物理性质、化学性质(水解反应：注意断键位置和反应条件、注意酚酯和醇酯)
【高考化学模拟训练题】相关文章：
4.完形填空模拟训练
6.高考化学基础知识
8.高考化学知识重点
10.高考化学的复习方法
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