高中必修一化学《钠的化合物》教案
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篇1：高中必修一化学《钠的化合物》教案
高中必修一化学《钠的化合物》教案
教学目标
知识目标
了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标
运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标
通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议
教材分析
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议
1．加强实验教学。可将一些演示实验做适当的.改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2．运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3．紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
教学设计示例
课题：钠的化合物
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程
［提问］钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质？而引入新课
1．钠的氧化物
（1）展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体。
演示［实验 2－6］用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①Na2O、Na2O2与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧气）
Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）
②Na2O2、Na2O与CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧气）
Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）
［讨论］
①Na2O2是否是碱性氧化物
②Na2O2是否是强氧化剂
学生根据所学知识可得出结论：
Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
［补充实验］Na2O2溶于水后
①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别
2．钠的其他重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。
演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］
a．Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢
b．Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验
通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
（1）总结
通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。
（2）扩展
根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体（如CH4、 H2、 CO……）与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。
根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作业：
1．补充作业
（1）向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么？
（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？
（3）由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量
（4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2？
（5）200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。
2．教材有关习题
参考答案：
（1）现象：产生白色沉淀
原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
②溶质的质量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少
篇2：钠的化合物教案
●教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们的方法。
3.使学生认识对比的学习方法。
●教学重点
1.Na2O2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点
过氧化钠和二氧化碳的反应。
●教学用具
投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架
台、镊子,Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固体,NaHCO3、BaCl2溶液,稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
●课时安排 共1课时
●教学过程
[设问]有人打电话119,意味着有什么事情发生?
[学生]有火情发生。
[设问]这时,我们首先想到用什么灭火呢? [学生]水、灭火器等。
[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天,我却要用水和二氧化碳来点火,大家相信吗?
[演示实验2-6]蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。
[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸,并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯,脱脂棉剧烈燃烧。
[设问]发生上述现象的原因是什么呢?
[展示过氧化钠]
[教师]原来,是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。
[板书] 第二节 钠的化合物
[教师]我们在初中已学过NaCl和NaOH,本节课我们来重点学习Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我们来学习Na2O2的性质。
[板书]一、过氧化钠
[教师]由刚才的实验我们可知,Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应,它们反应后的生成物是什么?
[演示实验2-5]把水滴入盛有Na2O2的试管中,检验生成的气体,并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知,Na2O2与水反应后生成了相应的碱NaOH和O2,请大家写出该反应的反应方程式。
[学生活动]
[教师板书]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
[讲解]Na2O2与CO2反应时也生成了O2(支持了脱脂棉的燃烧),同时生成了Na2CO3。
[与学生一起写出该反应的反应方程式]
[板书]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末,振荡。
[学生描述所观察到的现象]溶液先变红,后褪色。
[讲解]上述实验说明了Na2O2具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[投影思考题]1.呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂,说明理由。
2.Na2O2应怎样保存?
[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物--Na2O,却有着与Na2O2不同的性质。
[板书]二、氧化钠
[讲解]Na2O是一种白色固体,也能与H2O与CO2反应,分别生成NaOH和Na2CO3。
[板书]Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
[投影比较Na2O与Na2O2的性质]
过氧化钠 氧化钠
色态
化学式
与水反应式
与CO2反应式
稳定性
[过渡]日常生活中,我们蒸馒头要用发酵粉,大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?
[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]
[讲解]这就是发酵粉中所含的'两种物质。下面,我们就来学习它们的性质。
[板书]三、碳酸钠和碳酸氢钠
[教师]请大家阅读课本上有关内容,总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。
[学生活动,教师板书]
[板书]碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
①化学式
②俗名
③色态
④溶解性
⑤与酸反应的现象及离子方程式
⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式
⑦稳定性
⑧用途
[学生完成表中的①②③④]
[设问]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?
[讲解]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物,Na2CO3·10H2O在空气中易发生风化而变成粉末。
[设问]检验某一种物质中是否含有CO ,用什么试剂?根据什么现象判断?
(用稀HCl,看是否有气体放出)
[教师]从初中所学知识我们知道,在Na2CO3中滴稀HCl,会有CO2气体产生,那么,在
NaHCO3中滴入稀盐酸,现象又如何呢?
[演示实验2-7]
钠的化合物教案由收集及整理,请说明出处
[完成表中内容⑤]
[设问]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,现象是否一样呢?
[补充实验]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,完成表中内容⑥。
[讲解]碳酸盐的正盐除Na+、K+、NH 外,多数是不溶于水的,而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水,鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液时,我们即可据此用BaCl2或CaCl2做试剂来进行鉴别。
[过渡]Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是它们的热稳定性不同。
[演示实验2-8]分别加热Na2CO3与NaHCO3。
[结论]NaHCO3加热可发生分解反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象,鉴别Na2CO3与NaHCO3固体时,我们常用上述方法。
[与学生一同完成表⑦]
[讨论]如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl?
(学生讨论回答,然后由教师对学生的设计方案作出评价)
[过渡]Na2CO3与NaHCO3性质的不同,决定了它们的用途也有所不同,请大家从课本中找出 Na2CO3与NaHCO3的用途,并完成表中内容⑧。
[小结]本节课我们重点讲了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种化合物,它们的性质各不相同,用途也各有千秋。
[布置作业]略
[板书设计] 第二节 钠的化合物
一、过氧化钠
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
二、氧化钠
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
三、碳酸钠与碳酸氢钠
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
①化学式 Na2CO3 NaHCO3
②俗名 纯碱、苏打 小苏打
③色态 白色粉末 白色细小晶体
④溶解性 溶解度较大 溶解度较小
⑤与酸反应的现象及离子方程式 产生气体速度比NaHCO3慢
CO +2H+====CO2+H2O↑
产生气体速度较快
HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式 有白色沉淀生成
Ba2++CO ====BaCO3↓
无现象
⑦稳定性 稳定 不稳定,加热易分解
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑
+H2O
⑧用途 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、药剂
[教学说明]
本节课采取了启发、探究式教学法,旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结,并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑,让学 生通过对比、讨论析疑、释疑,来培养学生分析问题和解决问题的能力。
篇3：高中必修一化学《原子结构》教案
高中必修一化学《原子结构》教案
●教学目标
1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。
3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。
5.使学生认识物质的结构决定物质的性质。
●教学重点
原子核外电子的排布规律
●教学难点
1.原子核外电子运动的特征
2.原子核外电子的排布规律
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述
●教学用具
投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑
●教学过程
第一课时
［引言］
［教师举起两张外表一样的生日贺卡］
［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？
［教师打开贺卡］
［生］一个会响，一个不会响。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？
［生］拆开看看！
［师］对！也就是说首先要了解它的结构。我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的`话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践。
本章我们就来学习这方面的内容。
［板书］第五章 物质结构 元素周期律
［师］研究物质的结构首先要解剖物质。我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢？举例说明。
［引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应；Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼；再如稀有气体等等……］
［师］为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？
要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构。
［板书］第一节 原子结构（第一课时）
［师］关于原子结构，我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？
［生］构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动。
［师］很好，下面我们用如下形式把它表示出来 。
［板书］一、原子结构
原子
［师］下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质。
［投影展示表5—1］
表5—1 构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子 电子 质子 中子
电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量① 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1.008
注①是指对12C原子质量的1/12（1.661×10－27 kg）相比较所得的数值。
［师］通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电。
我这儿有一把铁锁，（举起铁锁）接触它是否会有触电的感觉？
［生］不会。
［问题探究］金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？
［生］可能是正负电荷互相抵消的缘故吧！
［师］对，因为原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：
［板书］核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数。
［师］下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系。
［问］谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？
［生］甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。
乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。
［师］回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙比喻说明大家对新课的预习很到位。
确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。
［投影展示有关原子核密度的资料］原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108 t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载。
［师］其实，从表5—1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论。从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系：
［板书］质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
［师］这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
在化学上，我们用符号 X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。比如 C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
［问题探究］“ O”与“O”所表示的意义是否相同？
［生］ O表示原子核内有8个中子的具体的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素。
［师］为了熟记 X所表示意义及A、Z、N之间的关系，请同学填写下表：
［投影练习］
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） 用 X表示为
①O 8 18
②Al 14 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H
［答案］①10 O ②13 Al ③40 Ar ④17 18 35 ⑤1 0 1
［师］由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：
［板书］ 原子 X
［问题探究］是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？
［生］不是，如上述练习中 H原子，核内无中子，仅有一个质子。
［问题探究］假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？
［生］不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子——离子，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
［问题探究］离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系？
［生］离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷。
［师］回答得很好。即：
［讲解并板书］离子所带电荷数=质子数－核外电子数
［师］这样，我们就可根据粒子的核内质子数与核外电子数的关系，来判断出一些粒子是阳离子还是阴离子。
请大家口答下列问题：
［投影］1.当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。
2.当质子数（核电荷数） 核外电子数时，该粒子是阴离子，带 电荷。
［答案］1.阳 正 2.＜ 负
［师］根据以上结论，请大家做如下练习。
［投影练习］填写表中空白。
粒子符号 质子数 电子数
①S2－
②Xn+ x
③Ym－ y
④NH
⑤OH－
［学生活动，教师巡视，并指正错误］
［答案］①16 18 ②x－n ③y－m ④11 10 ⑤9 10
［小结］本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论。
［作业］1.用 X符号的形式表示出10种原子。
2.课本第94页，二、1、2。
●参考练习
1.某粒子用 Rn－表示，下列关于该粒子的叙述正确的是
A.所含质子数=A－n B.所含中子数=A－Z
C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n
2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为
A.A－a+n B.A－a－n
C.A+a－n D.A+a+n
参考答案:1.BC（D选项所带电荷数应标明正负）
2.B
●板书设计
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构（第一课时）
一、原子结构
原子 X
核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
离子所带电荷数=质子数－核外电子数
●教学说明
本节教材是在学生初中学习过的《原子》的基础上来进一步学习有关原子结构知识的。由于本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感。为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行精心的引导，并结合形象的比喻，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过对所学知识的应用——练习，使本节课的知识得以巩固。
另外，本节教材的第一部分内容，用原子结构或构成原子的粒子的相互关系做标题更为合适。此处，采取了前者。
篇4：高中必修一化学知识点
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
篇5：高中必修一化学知识点
1、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
篇6：高中必修一化学知识点
常见物质的.学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
篇7：高中化学钠的化合物教案
高中化学钠的化合物教案
本节介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。
●教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。
●教学重点
1.Na2O2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点
过氧化钠与二氧化碳的反应
●教学方法
1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。
2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。
●课时安排
一课时
●教学用具
投影仪
小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)
Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
●教学过程
［导入］实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗？
［生］可以。
［师］错！这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信？我就用水和CO2来点火给大家看。
［演示实验2—6］用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。
［生］观察记录现象：棉花燃烧起来。
［补充演示］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。
［学生活动］观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火！
［师］棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗？不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。
［板书］第二节 钠的化合物
［师］钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。
［板书］一、过氧化钠(Na2O2)
［实物展示］放在无色试剂瓶中的过氧化钠
［学生活动］观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。
［师］由刚才的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反应，那么，它们反应后的生成物是什么呢？
让我们通过实验来进行分析。
［演示实验2—5］把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。
［问］过氧化钠与水剧烈反应生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成？
［生］有氧气生成。
［问］反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。
［补充实验］在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。
［学生活动］生成了碱性物质——氢氧化钠。
［师］对！请大家写出该反应的方程式。
［生］练习书写过氧化钠和水反应的化学方程式，并由一名学生板演于［板书］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
［师］过氧化钠与二氧化碳反应时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧，同时生成碳酸钠。
［学生活动］根据教师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反应的方程式之后。
2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
［设疑］尽管过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢？
［学生活动］思考，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反应的产物中有氧气生成；二是要达到着火点，这需要较高的温度，实验时并没有进行点燃，那只能说明反应中放出大量的热。
［师］很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。
［补充演示实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。
［生］观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。
［问］如何解释观察到的实验现象呢？
［生］思考、分析后回答：生成的无色气体那是氧气，酚酞试液变红说明生成了碱性的氢氧化钠，变红后又褪色，说明过氧化钠具有漂白性。
［师］确实如此，由于过氧化钠具有较强的氧化性，从而具有一定的漂白性，那么过氧化钠的漂白性有何用途呢？
［生］在实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
［问］过氧化钠还有什么重要用途？运用了什么原理？
［生］过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。因为人进行呼吸时，需要呼出二氧化碳，呼进氧气，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反应生成氧气，以保证人进行正常呼吸。
［师］(评价学生的回答)根据过氧化钠的性质，说出过氧化钠应该怎样保存？为什么？
［生］因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。
［问题探究］(主要由学生讨论分析得出)
［投影显示］问题1：在过氧化钠(Na2O2)中各元素的化合价是多少价？
［学生活动］分组讨论，分析：根据化合价规律，钠元素由于其最外层电子只有1个，故其为＋1价，而在化合物中，各元素化合价代数和应等于零，两个钠离子为＋2价，故两个氧离子每一个应该为－1价。
［投影显示］问题2：过氧化钠与水以及过氧化钠与二氧化碳的反应是否属于氧化还原反应？如果是氧化还原反应的话，谁是氧化剂，谁是还原剂？
［学生活动］分组讨论，分析：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中是否有化合价的变化。在过氧化钠和水以及过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠中的
－1价的氧发生了变价，一部分降低为－2价，另一部分升高为0价，故这两个反应都属于氧化还原反应，且由于只有过氧化钠中－1价的氧变价，故在这两个反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
［过渡］当我们用小刀切开钠之后，表面很快变暗，失去了金属光泽，这是因为钠和氧气生成了另一种钠的化合物——氧化钠。
［板书］二、氧化钠(Na2O)
［师］氧化钠是一种白色的固体，也能与水和二氧化碳反应，分别生成氢氧化钠和碳酸钠。
［学生活动］根据教师的提示书写氧化钠与水和二氧化碳的反应，并由一名同学将其板演于板书二的下边。
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
［师］请大家根据氧化钠和过氧化钠的性质，填写下表。
［投影显示］Na2O与Na2O2性质的比较
［上表画有“▲”者为所要填写内容，此表格也可视学生具体情况而直接向学生展示。］
［讨论］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中放置，最后产物分别是什么？
［学生讨论后回答］最后均变成Na2CO3。
［师］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有个弟弟——小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质。
［板书］三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)
［学生活动］观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过自学教材了解二者的俗名、溶解性等物理性质。
［投影板书］Na2CO3和NaHCO3性质的比较
［师］请大家完成表中的①②③④项内容。
［请一位同学上黑板填写］
［问］碳酸钠与碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)是否为同一物质？
［生］不是。
［讲解］碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯净物，碳酸钠晶体在空气中易发生风化而变成粉末。
［问］根据初中所学知识回答，检验某一种物质是否含有碳酸根(CO )，用什么试剂？根据什么现象判断？
［生］回忆，并用口诀的形式回答：碳酸根，加盐酸，反应生成(二)氧化碳，将其通入石灰水，溶液浑浊有沉淀。
［师］如此看来，在碳酸钠中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么，在碳酸氢钠中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否会和碳酸钠与盐酸的反应一样呢？让我们通过实验来得出结论。
［演示实验2—7］Na2CO3与Na2HCO3分别与稀盐酸的反应。
［师］根据实验现象完成表中内容⑤。
［学生回答，教师板书］
产生气体速度比NaHCO3慢 产生气体速度较快
CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O
［问］那么，滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢？
［生］不一定，还可能含有碳酸氢根。
［问］怎样区别碳酸钠与碳酸氢钠呢？
让我们来做一下碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与氯化钡溶液反应的实验。
［补充实验］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分别滴加BaCl2溶液。
［师］现在我们根据实验现象来完成表中内容⑥。
［学生回答，教师板书］
有白色沉淀生成 无现象
Ba2＋＋CO ====BaCO3↓
［讲解］碳酸盐的`正盐除钠盐、钾盐、铵盐外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。因此，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液时我们常用氯化钡或氯化钙做试剂来进行鉴别。
［过渡］碳酸钠与碳酸氢钠的另一个不同点是它们的热稳定性不同。请大家仔细观察以下实验。
［演示实验］用下图装置演示Na2CO3与NaHCO3的分解。
［师］碳酸氢钠加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。而碳酸钠加热无明显现象，鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体时，我们常用此方法。
［与学生共同完成表中内容⑦］
［板书］稳定 不稳定加热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
［讨论］如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质？
［学生思考后回答］
方案1：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钠，有气体产生且速度快者为NaHCO3，另一种为Na2CO3。
方案2：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为Na2CO3。在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体者为NaHCO3。
……
［师］在所有的检验方案中，应尽可能地从以下几个方面去考虑，首先操作要较简单，其次现象要明显，可操作性要强。
［设疑］根据碳酸钠与碳酸氢钠各自不同的性质，二者有什么用途呢？
［学生活动］自学教材相关内容，并参看图2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”总结归纳二者的主要用途，并将其填入表中内容⑧处。
玻璃、制皂、造纸、纺织、发酵粉、药剂
［问题探究］
［投影显示］问题1：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同？为什么？
［学生活动］讨论，分析：当把碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸时，CO 会和相当多的H＋发生如下反应CO ＋2H＋====H2O＋CO2,从而很快就有气体生成；而把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，此时H＋浓度低，CO 浓度高，首先发生的反应是CO ＋H＋====HCO ，因此开始没有气体生成，只有CO 全部转化为HCO 后，才会因为发生反应HCO ＋H＋====H2O＋CO2而产生气体。兼于此，尽管反应物相同，但由于其加入方式的不同将会有不同的现象。
［投影显示］问题2：在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？为什么？
［学生活动］讨论，思考、分析：碳酸钠溶液中通入CO2气体会发生如下反应
Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
前边刚学过碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，当然指的是同温条件下，而且反应中还要用掉一部分水，所以生成的溶解度较低的NaHCO3就会从溶液中析出，因此发生的现象应是有晶体析出，也可以说成是沉淀。
［师］(补充说明)实际上引起晶体析出除了上述两方面的原因外，还有一点那就是溶质的质量经过反应后还增多了，即每有106 g Na2CO3反应，将生成168 g NaHCO3。
［本节小结］本节课我们介绍了过氧化钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的重要化合物的性质和用途，学习时应重点放在过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解和掌握上。
［作业］P34一、二、三、四
●板书设计
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠(Na2O2)
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
二、氧化钠(Na2O)
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
三、碳酸钠与碳酸氢钠(Na2CO3 NaHCO3)
●教学说明
本节课采取了实验、启发、探究式教学方法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过对比、讨论、析疑、释疑，来培养学生分析问题和解决问题的能力。
●参考练习
1．下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是（ ）
A．钠 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
解析：Na2O在空气中吸收H2O和CO2最后变为Na2O2是非氧化还原反应，而NaHCO3在空气中放置不易变质。
答案：B
2．CO2与O2的混合气体多次通过装有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的 （条件相同时测定），则原混合气体中CO2和O2的体积比为（ ）
A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3
答案：D
3．估计下列溶液中质量分数最大的是（ ）
A．4.6 g Na投入45.5 g水中
B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中
C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中
D．D.8 g NaOH投入42 g水中
解析：每组均产生8 g NaOH，而溶液质量的大小各不相同，A产生H2，C产生O2，从溶液中逸出使溶液质量减轻。所以C正确。
答案：C
4．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化
答案：BC
篇8：高中必修一化学试卷及参考答案
试题
一、选择题
1、每摩尔物质含有。
A.6.02×1023个分子
B.6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数个原子
D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子
2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量
B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多
D.3molO2与2molH2O中原子数相等
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
A.14g氮气所含原子数为NA
B.1mol水中所含电子数为10NA
C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA
D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA
4、下列说法正确的是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1g
B.钠原子的摩尔质量为23g
C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol
5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：3
7、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.1molNaOH的质量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子数相等
D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl
9、下列表述或叙述中，正确的是()。
A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH
10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。
A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比
11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。
A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol
12、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是()。
A.32g/molB.64C.64g/molD.4g
13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()。
A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4
14、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()。
①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的O原子数目之比为1∶2;③它们所含的原子总数目之比为2∶3;④它们所含的C原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤
15、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1-和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是()。
A.ma>mbB.ma
16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是()。
17.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()。
A.1kg铜所含原子的数目为dNA
B.一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3
C.一个铜原子的质量为M/NAg
D.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M
18.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是()。
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是()。
A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol
二、填空题
1.摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。
2.49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。
3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。
4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)。
三、计算题
1.已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)
2.与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少?
3.有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?
4.在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的质量是多少克?
参考答案
一、选择题
1.D提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。
2.D提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正确。
3.C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。
4.D提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。
5.C
6.C
7.D提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量，其分子数最多。
8.B提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。
9.BD提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。
10.C
11.D
12.C提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol
13.B提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。
14.D
15.C提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
16.D提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。
17.C提示：1kg铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错。1mol铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确。1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。
18.C提示：由“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成31.5gQ,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。
19.BD
二、填空题
1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×1023、6.02×1024、5
2.0.5、4、60
3.42：53、2：1、1：1
4.(3b-a)g/mol
提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、计算题
1.32g
提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1molO2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。
2.213g、208.67g/mol
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5mol=1.5mol
m(Na2SO4)=1.5mol×142g/mol=213g
(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol
M(平均)==(171g+142g)÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol
3.38.67g/mol;1：2
提示：m(总)=1.726g/L×33.6L=58g
n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(总)÷n(总)=58g÷1.5mol=38.67g/mol
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(总)=[n(CO)+n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.67g/mol
解得：n(CO)：n(CO2)=1：2
4.120g
篇9：高中必修一化学一知识点提纲
高中必修一化学专题一知识点提纲
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
化学查缺补漏技巧和方法
第一，要看考试说明。考试说明里有两个内容——一个是考哪些核心知识，看看自己在哪一个知识块还有问题，重点去抓它。另外一个看点样题，就是题型示例。
第二，要看教材。以北京地区为例，北京各区县所用教材都是人教版，编写非常规范。命题专家会在教材当中选取一些核心内容，甚至会将讨论内容和实验内容放到高考题中。
第三，看经典题。首先要训练分析近几年的高考题，尤其是找到精品题型进行训练。
怎么提高化学成绩
认真听课
这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。
上课时可以跟着老师一起回忆书本上的内容，看看哪里记忆比较模糊，需要加深印象，然后课后重点复习一下。同时老师提问时也要积极思考，简单整理笔记，千万不要耽误听课。
整理做题本
整理化学错题本的初衷是好的，目的是错过的题目就不要再错了，所以同学们一定要挑自己容易错的题目整理，不要什么题目都整理，结果看不过来了，还不如不弄。
化学错题集要挑典型的题目写，写完以后要经常翻阅，争取不再犯类似的错误。写了一些错题后大家就会发现，很多题目其实是一个类型的，都是同一个考点没掌握好，这时就要翻阅书本巩固知识了。
多做题
化学属于理科，虽然需要背诵的知识点非常多，都是题目也是要做的，而且还要多做，尤其是计算类题目。这就要求大家熟练掌握元素周期表及方程式，该背的必须背下来，通过做题归纳类型题的规律。
化学实验题也是大家丢分比较多的一道题目，这时要多背一些现成的术语，学会区分细微的差别，注意细节问题，把容易忽略的点都找出来，重点记忆。
篇10：高中必修一化学知识点总结
高中必修一化学知识点总结
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 金属及其化合物
一、
金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
篇11：高中化学《钠镁及其化合物》的教案
高中化学《钠镁及其化合物》的教案
一、学习目标
1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2)
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书] 一、钠的物理性质(ppt 3)
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1．可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]
2Na＋O2 Na2O2
过氧化钠，淡黄色
[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书] 一、钠的物理性质
熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质
2．可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：
1． 金属钠为何保存在煤油中？
2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？
3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4．钠与氧气反应的.产物取决于什么？
5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）
[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？
[板书] 三、钠的用途(ppt 4)
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化钛 钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4．做化工原料。
[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[板书] 四、氧化钠(ppt 5)
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[练习](ppt 6～9)
1.金属钠应保存在（ ）
A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中
答案：C。
2.钠应用于电光源是因为（ ）
A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰
答案：B。
3.钠与水反应时产生的现象是（ ）
①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能确定
答案：B。
5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A.锌 B.铁 C.铝 D.钠
答案：C。
6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）
A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同
答案：B。
7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？
答案：钠元素的质量分数为42.6％。
篇12：《钠的化合物》教案与化学教学中意志品质的培养
高一化学教案：《钠的化合物》教学设计
教学目的
知识与技能
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。
能力与方法
1.培养学生的观察能力。
2.训练学生用对比的方法认识事物。
3.完善学生的实验能力和创造思维能力。
情感与态度
1.激发学生的求知欲望和学习期望;培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
重 点
1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难 点
过氧化钠和二氧化碳的反应
教 学
用 具
小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，
Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。
教 法
对比法、讨论法、实验探究法
教师活动
学生活动
设计意图
[引言]上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。
[投影]1.钠在氧气中燃烧的现象和产物?
2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?
3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?
①油锅起火 ②建筑物着火
③电气火灾 ④金属钠着火
[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢?我们来试一试。
[演示实验]在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。
[补充实验]将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。
[设问]发生上述现象的原因是什么?
[展示过氧化钠]
[回答]原来，就是Na2O2在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。
[板书]第二节钠的化合物
[讲述]首先我们学习过氧化钠。
[板书]一、过氧化钠
[提问]由刚才实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?
[引导]Na2O2中氧元素的化合价是多少?是常见化合价吗?有化合价改变的可能吗?可能变为多少价?下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。
[演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。
[提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物?
[提问]请大家写出反应化学方程式
[板书]2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑
[设疑]刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢?请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。
[讲述]另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[提问]Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明了什么?
[讲述]也生成了O2，同时生成了Na2CO3。
[提问]请大家写出反应化学方程式
[板书]2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2
[投影]思考题
1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。
2.Na2O2应怎样保存?
[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠
[展示固体Na2CO3、NaHCO3]
[讲述]请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。
[投影]Na2CO3与NaHCO3性质的比较。
[学生完成表1中的①②③④]
[提问]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?
[讲述]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。
[讲述]从初中所学知识我们知道，Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢?
[演示实验]气球实验
[提问]你观察到怎样的现象呢?
[追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈?
[讲述]Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。
[完成表中内容⑤](离子方程式)
[过渡]我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢?碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢?
[演示实验]同时加热Na2CO3与NaHCO3(已检验过，装置气密性良好)
[结论]NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。
[与学生一同完成表⑥]
[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。
[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢?
[过渡]性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容⑦。
[讨论]厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢?
[小结]这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。
[巩固练习]
[布置作业]课本P35页1、2、3
化学教学中意志品质的培养
一. 高一化学教学中培养学生良好意志品质的必要性
心理学告诉我们：意志是指自觉地确定目的，根据目的支配、调节行动，克服困难，以实现预定目的的心理过程。一个人在生活中形成的意志品质具有相对的稳定性，是个性的重要组成部分，一般包括果断性、自觉性、自制性、坚韧性四方面。一个人成就的大小,以及是否具有创新精神，往往与有什么样的意志品质是分不开的。对于高一学生，我在教学中发现，由于所学内容的深广度加大，而学生的学习方法还没有调整到位，而且学生进入新的班集体，竞争更激烈，思想更复杂，另外，高一学生正处于身体发育的成熟阶段，生理变化引起心理变化，情绪不稳定，尤其是在全社会认可的选拔人才的方式是高考，标准比较单一的背景下，学生整天生活在家庭、学校、社会的高期望、严要求之中，这样，势必会造成一些学生产生逆反心理，学习目的不明确，自觉性差、果断性不稳、坚韧性不够，根本谈不上形成创新能力。因此，我认为抓住这一关键时期正确引导学生形成良好的意志品质是十分必要和有意义的。
二.在高一化学教学中如何培养学生良好意志品质
1.榜样策略
从初中升入高中，也是学生树立正确的世界观，养成良好行为习惯和学习习惯的关键时期，而这些因素受周围环境的影响较大。因此，模范作用在培养学生的意志品质上占有主导地位，于是，我从以下三方面着手，使学生学有榜样：
(1)教学时注意自己的仪表、谈吐、教态、教法等方面的规范。高一化学第一章是氧化还原反应和离子反应，概念比较多，实验少，内容较枯躁。上课时我力争语言简洁、板书整齐、操作细致、遇到问题不轻易放过。端正的教态，严谨的教风，为学生树立求实认真的良好风范，慢慢地就感染了学生，使他们自觉性得到培养。
(2)请学习成绩较好或取得较大进步的学生谈学习体会，介绍成功的学习经验或方法，重点阐述在逆境中如何采取得力措施才取得今日的成绩，使学生感受“失败是成功之母”的道理。
(3)适当向学生介绍一些化学上的著名人物，如居里夫妇、侯德邦等的事迹。教育学生以他们为榜样，具备刻苦钻研，在困难面前不低头的意志品质。同时，让学生感受到作为二十一世纪的接班人所肩负的重大责任，培养学生的时代责任感和使命感。
2.爱心策略
理论家、教育家捷尔任斯基说过：“谁爱孩子，孩子就爱他，只有爱孩子的人，他才能教育孩子。”而“教学法一旦触及到学生的情绪和意志领域，触及到学生的精神需要，这种教学法就能发挥高度有效作用”。目前，有许多高一学生是首次离开父母，学习、生活及心理上还很不协调，特别是自费生，心理状态更不稳定。所以，非常需要老师通过情感培养来达成认知目标及智能目标，同时形成良好的意志品质，其渠道可分课内与课外。
(1)课内：在化学教学活动中运用充满信任、期待、亲切的话语去感动、振动他们，创设“人人爱动脑，个个乐回答”的氛围，当学生对问题茫无所知时，就适时启迪;当学生对问题争论不休时，就切中要害开拓;当学生思路受阻时，就引路搭桥;当学生有一丝“闪光点”时，就充分肯定。同时，面向全体学生，对学生一视同仁，达到师生间情与情交融，从而使师生间配合达到最佳状态。
(2)课外：有许多高一新生，由于学习基础差，往往羞于见到老师。这时，教师应进行正确诱导，接近——融洽——共鸣，在帮助他们寻找学习中的不足之前，首先要让学生看到自身的优点，同时切实关心学生生活和内心世界，使他们感受老师的爱，从而产生“亲其师，信其道”的良好效应，进而树立把化学学好的信心，树立“我能行”的自信心理。
3.目标策略
学生的积极性有了提高，教师应适时为他们指出追求目标：
(1)对每一道题，教师要学生明确知道本题的训练目的是什么，解决的方法是什么，要求学生通过做这道题，学会解这一类题的方法，更重要的是通过归纳总结，要学生具备从知识的形成过程及纵横联系上加强知识的理解记忆和灵活运用，甚至有所创新的能力。
(2)对每一堂课，教师要求学生明确学习目的，使学生明确通过本节课的学习，应了解什么知识，理解并掌握哪些技能，会解决什么问题，避免犯什么错误，在哪些方面还可以进行拓展、创新等。
4.激励策略
兴趣是最好的老师，兴趣的力量是极大的，“可以使达尔文把甲虫放进嘴巴里，可以使舍勒去尝氢氰酸……”。然而，进入高中后，化学基本概念多，知识较零碎，理论较难理解，于是部分学生产生了畏难情绪，渐渐地对化学学习失去了兴趣，坚持性受挫。为此，我充分利用教材内外事例，调动学生学习兴趣。如发现学生在困难面前一撅不振时，我给学生讲了诺贝尔的故事：“诺贝尔为发明炸药，整整四年废寝忘食，做了几百次实验，最后一次，他一动不动地盯着燃烧的导火线，一声巨响，周围的人们惊呼：“诺贝尔完了!”可是，诺贝尔从浓烟中跳出来，满身鲜血，面孔乌黑，兴奋地狂呼：“成功了!”同学们一个个听得聚精会神，我觉察到了成功的激励效果。
5.挫折策略
受挫就是意志教育的好方法。高一学生在初中阶段的班集体中学习成绩一般处于优势，受挫经历少。因此，在高一化学教学中，我经常借助教材巧妙设计一些“坎坷”，以致于学生受挫。例如：在分析一定条件下硝酸铵分解3NH4NO3 = N2O3 + 2N2 + 6H2O，问反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比，高一学生普遍认为题难，实际上认真分析后很简单。当然，让学生受挫不是目的，目的是教育学生在受挫后不要气馁，而要冷静分析原因，在逆境中奋起，在“坎坷”中逐步提高受挫能力。所以，为了不至于挫伤学生的学习自信心，教学时我尽量将问题设计成一系列子问题，使学生沿着一个个台阶步步深入，从而使思维逐步趋于完善，使意志品质得到培养。
高中三年的学习如同打排球，高一是一传，高二是二传，高三是扣球，一传到位是最后一记重扣得以成功的比较重要的一环。如果学生在高一具备了良好的意志品质，那么，具备实践能力和创新精神才会成为可能，就为二传的组织调整和三传的进攻作好了铺垫，更重要的是为将来走向社会这一最大的竞技场并取得各方面的成功提供了强有力的保证。
篇13：高中必修一《秋水》教案精选
教学目标：
一、知识教育目标
1.初步了解庄子的思想及作品风格
2.积累实词：时、泾流、望洋、少、轻、殆、穷
3.积累虚词：之、以、则、见、于
4.掌握文言句式：被动句与宾语前置句
5.学习运用寓言故事说理的写作特点
二、能力训练目标
1.训练结合语境推断文言词语的含义与用法的能力。
2.培养把握作品思路，熟读成诵的能力。
3.训练鉴赏形象、语言、表达技巧的能力。
三、德育渗透目标
使学生认识个人见识有限，若骄傲自满，就难免贻笑大方的道理。
重点、难点及解决办法
重点：熟读成诵，积累文言实词、虚词及句式，理解课文内容。
难点：河伯对海神的感叹中引用两则材料的作用。
解决办法：在理解的基础上背诵，指导学生做文言知识卡片，组织学生讨论两则材料的作用，引导学生鉴赏庄子运用形象说理的艺术风格，把握文章观点。
课时安排
1课时
学生活动设计
1.组识学生进行三次诵读：第一次，正音正字，疏通文句;第二次，理清思路，领会主旨;第三次，背诵，领会庄子的风格。
2.组织学生制作文言知识卡片。
3.组织学生讨论庄子形象化的比喻，分析河伯慨叹的内容，深入把握主旨。
教学步骤
一、明确目标
1.初步了解庄子其人
2.积累文中重要的实词、虚词和句式
3.当堂背诵，领会主旨，鉴赏语言及表达技巧
二、整体感知
庄子名周，战国时宋国蒙人，大体与孟轲同时或稍后。他继承并发展了老子的思想，是道家学派的重要代表人物，世称“老庄”。
庄子的思想属主观唯心主义体系。他片面夸大一切事物的相对性，否定客观事物的差别，在认识上走向相对主义。庄子对待生活的态度是一切顺应自然。庄子在政治上主张无为而治。
庄子的文章，想象奇幻，构思巧妙，善用寓言和比喻，文笔汪洋恣肆，具有浪漫主义的艺术风格。《庄子》今存三十三篇，其中内篇七，外篇十五，杂篇十一。内篇一般认定为庄子自撰，外篇、杂篇出于庄子门人及后学之手。
《秋水》是《庄子•外篇》中最重要的一篇，它以河伯和海若对话的形式，讨论了“价值判断的无穷相对性”的问题。课文节选《秋水》开头的一段，以河神见海神为喻，说明个人的见识有限，经过比较，就会显示自己的不足，如果骄傲自满，就难免贻笑大方。
三、重点、难点的学习与目标完成过程
1.新课导入
鲁迅先生在《汉文学史纲要》中曾经这样评价一位古人：“其拿则汪洋辟阖，仪态万方，晚周诸子之作，莫能先也。”这位作家是谁成语“望洋兴叹”“贻笑大方”又出自他的哪篇文章学生回答
2.组织学生诵读课文，制作文言知识卡片
第一次诵读，正音正字，疏通文字。
①正音：
涘(sì) 渚(zhǔ) 少(shǎo) 殆(dài)
②制作文言知识卡片
卡片一：古今异义
至于北海(至：动词“到”，于：介词)
望洋向若(联绵词，仰视的样子)
大方之家(修养高，明白事理)
秋水时至(时令，季节)
卡片二：通假
不辩牛马(辩，通“辨”)
泾流之大(泾，通“径”)
卡片三：词类活用
顺流而东行(名词用作状语，向东)
少仲尼之闻(形容词作动词，小看，也可以理解为意动用法，以……为少)
轻伯夷之义(形容词作动词，轻视，也可以理解为意动用法，以……为轻)
卡片四：文言句式
以为莫己若者(否定句代词宾语前置，莫若己)
我之谓也(用“之”帮助宾语前置，谓我也)
吾长见笑于大方之家(被动句)
卡片四：一词多义
泾流之大(代词，这样)
我之谓也(结构助词，帮助宾语前置)
仲尼之闻(结构助词，的)
于是焉河伯欣然自喜(介词，因)
吾长见笑于大方之家(介词，被)
第二次诵读，理清思路
用原文回答下列问题
①河伯在什么情况下欣然自喜?
②河伯为何“始旋其面目，望洋向若而叹”?
③河伯为什么认为自己“长见笑于大方之家”?
3.组织学生背诵课文，讨论以下问题
①全文可以分为几个层次?层次间的关系是什么?
②文中用两个“于是焉”有什么作用?
第一个“于是焉”，说明河伯是在“秋水时至，百川灌河”的情况下欣然自喜的。
第二个“于是焉”呼应第一层，对比说明，情况不同，时间不同，认识也不同，透露出庄子的哲学思想。
③河伯引“闻道百，以为莫己若”的作用是什么?
批评自己“以天下之美尽在己”的狂妄自大。
④河伯引“少仲尼之闻，轻伯夷之义”的作用是什么?
批评自己的盲目崇拜。
⑤这篇课文说明了一个什么道理?
个人的见识有限，经过比较，就会显示自己的不足，如果骄傲自满，就难免贻笑大方。
⑥通过这篇课文，你认为庄子的文章有什么特点?
有浓厚的浪漫主义色彩，想象丰富，善用比喻，寓言富有创造性，善用对比。
总结、扩展
《秋水》我们学的只是开头的一段。 《秋水》全文以河伯和海若对话的形式，讨论“价值判断的无穷相对性”的问题。庄子采用寓言形式，用河伯、海若的对话来讨论玄妙的哲学问题。课文这一段河、海的对比，实际只是引出大小、多少、贵贱之类的看法，然后一层深一层地引到漫无边际的认识的海洋。有兴趣的同学可以在课外阅读《秋水》全文。
布置作业
阅读《秋水》中紧接课文的一段，说说其中比喻的含义。
北海若曰： “牛蛙不可以语于海者，拘于虚也。夏虫不可以语于冰者，笃于时也。曲士不可以语于道者，束于教也。今尔出于崖涘，观于大海，乃知尔丑。尔将可与语大理矣。天下之水，莫大于海，万川归之，不知何时止，而不盈;尾闾泄之，不知何时已，而不虚。春秋不变，水旱不知。此其过江河水流，不可为量数。而吾未尝以此自多者，自以比形于天地，而受气于阴阳。吾在天地之间，犹小石小木之在大山也;方存乎见少，又奚以自多?计四海之在天地之间也，不似礨空之在大泽乎?计中国之在海内，不似稊米之在大仓乎?号物之数谓之万，人处一焉。人卒九州，谷食之所生，舟车之所通，人处一焉。此其比万物也，不似毫末之在于马体乎?五帝之所连，三王之所争，仁人之所忧，任士之所劳，尽此矣。伯夷辞之以为名，仲尼语之以为博，此其自多也，不似尔向之自多于水乎?”
附：板书设计
秋 水
《庄子》
自大 自叹
黄河宽阔 不辨牛马 北海壮阅 不见水端
↓于是焉 过渡 ↓于是焉
→→→ ↓
河伯自大 欣然自喜 ↓ 我之谓也——狂妄自大 自大
望洋兴叹 始吾弗信——盲目崇拜 浅陋
↓
殆
↓
见笑大方
【背景材料】
一、作者作品
庄子名周，战国时宋国蒙人，大体与孟轲同时而稍后。他继承并发展了老子的思想，为道家学派的重要代表人物，世称“老庄”。
庄子的思想属于主观唯心主义体系。他片面夸大一切事物的相对性，否定客观事物的差别，否定客观真理，在认识论上走向相对主义。从这种认识论出发，庄子对待生活的态度是，一切顺应自然，“安时而处顺”，“知其不可奈何而安之若命”。在政治上，他主张无为而治，反对一切社会制度，摈弃一切文化知识。
庄子的文章，想象奇幻，构思巧妙，善用寓言和比喻，文笔汪洋恣肆，具有浪漫主义的艺术风格，鲁迅先生说：“其文则汪洋辟阖，仪态万方，晚周诸子之作，莫能先也。”(《汉文学史纲要》)
《庄子》今存三十三篇，其中内篇七，外篇十五，杂篇十一。内篇一般认定为庄子自撰，外篇、杂篇出于庄子门人及后学之手。
二、课文删节部分
望洋向若而叹曰：“……吾长见笑于大方之家。”
北海若曰：“井蛙不可以语于海者，拘于虚(住地)也。夏虫不可以语于冰者，笃(拘限)于时也。曲士(乡曲之士，指寡闻陋见的人)不可以语于道者，束于教也。今尔出于崖涘，观于大海，乃知尔丑(这里指浅陋)。尔将可与语大理矣。天下之水，莫大于海，万川归之，不知何时止，而不盈;尾闾(传说中的海水排放处)泄之，不知何时已，而不虚(尽)。春秋不变，水旱不知。此其过江河水流，不可为量数。而吾未尝以此自多者，自以比形于天地，而受气于阴阳。吾在天地之间，犹小石小木之在大山也;方(正)存(在)乎见少，又奚以自多?计四海之在天地之间也，不似礨空(蚁穴)之在大泽乎?计中国之在海内，不似稊米之在大仓乎?号(称呼)物之数谓之万，人处一焉。人卒(通“萃”，聚集)九州，谷食之所生，舟车之所通，人处一焉。此其比万物也，不似豪末之在于马体乎?五帝之所连(继承)，三王之所争(指争夺天下的战事)，仁人之所忧，任士(担负职务的人)之所劳，尽此矣。伯夷辞之以为名，仲尼语之以为博，此其自多也，不似尔向之自多于水乎?”
三、参考译文
秋天的雨水按季节来到了，许许多多的小水流都注入黄河。畅通无阻的流水是这样大，两岸和沙洲之间，都分不清是牛是马了。这时候，河神乐滋滋地高兴起来，觉得天下的美景全在自己这里。他顺着河流往东走，到了北海，面对东面一看，看不到水的尽头。这时候，河神才转过脸来，对着海神若迷茫地感叹说：“俗语有这种说法：‘听到的道理很多，就认为没有谁比得上自己。’说的就是我啊。我曾经听说过，有小看仲尼的学识、轻视伯夷的义的人，开始我还不相信;现在我亲眼见到您的广阔无边，我要不是来到您的门前，就危险了。我将长久地被大方之家耻笑。”
篇14：高中必修一《秋水》教案精选
教学目标
1.初步了解庄子其人及其文章风格
2.反复诵读，积累重点词语。疏通课文大意。
3.理解、体会课文蕴涵的深刻哲理。
一、导入：有人(李怀宁)在一篇文章里这样描述一个人：
他是个特立独行的思想家，是文采斐然的散文家，是幽默大师，是故事大王，是心理医生，是穷光蛋，是常常感到寂寞的隐士，是藐视权贵的奇才，是淡泊名利的高人，是悲天悯人的仁者，是滔滔不绝的辩士，是好抬杠的朋友，是田园诗人，是经常援引神话的无神论者，是喜欢异想天开的理想主义者，是濮水边的渔翁，是田间的歌者。 这个人是谁呢? ---庄子
庄子的文章文笔潇洒，富有浪漫主义色彩，今天我们就来欣赏他的一篇文章——《秋水》 (板书)
二、作者、作品、字音
庄子(约前369—前286)，名周，战国中期宋国蒙(今河南商丘)人，道家学派的重要代表人物，与老子被世人并称为“老庄”。庄子既是一位著名的思想家，又是一位杰出的文学家。庄子一生贫困;他身居陋巷，常向人借粮，自织草鞋，穿粗布衣和破鞋子，甘愿闲居独处。
故事：传说庄子的妻子死了，惠施前去吊唁，看到庄子正伸开两腿，像簸箕一样坐着，敲着瓦盆唱歌。
这个故事可能不为常人所理解，但我觉得它表明了庄子通达的生死观，他认为生来死去就如同春夏秋冬变化。
《庄子》一书共三十三篇。内篇七篇，大体上是庄子的手笔;外篇、杂篇可能是庄子的门人或庄子学派的人写的。此书是研究战国时期道家学派思想最重要的文献。《庄子》的文章想象力很丰富，文笔变化多端，具有浓厚的浪漫主义色彩;以机智幽默见长，又包含很多寓言故事，常借寓言故事来说明哲理和表达人生感受。鲁迅称“其文则汪洋辟阖，仪态万方，晚周诸子之作，莫能先也。”
字音(齐读)
三、整体感知
1.听朗读，看图片。
2.自由诵读课文，引导学生注意生字词。
3.齐读，要求学生注意读音和句子的停顿。体味文章的美感。 (看画面)
4.集体再自由读，疏通文意。
全文可以分为几个层次?大意各是什么?
第一层: 黄河的宽阔;河伯的骄傲自满
第二层: 北海的壮阔;河伯自愧弗如 (文言词语积累是重点)
四、文言词语梳理 (黑板) 、翻译个别句子 (下面通过几个问题加深理解)
五、问题研讨 (可用原文回答下列问题)：
1.文中出现了哪些形象?主要形象是谁?
2河伯在什么情况下欣然自喜?
秋水时至，百川灌河。泾流之大，两涘渚崖之间， 不辩牛马。
(参考：狂妄自大，踌躇满志，洋洋自得，夜郎自大)
3河伯见了北海为何“始旋其面目，望洋向若而叹”
顺流而东行，至于北海，东面而视，不见水端。
4.河伯对自己的认识发生了怎样的变化?他为什么会发生这样的变化?
河伯对自己的认识由“欣然自喜，以天下之美为尽在己”到“望洋向若而叹”，一个喜，一个叹，河伯的心理发生了一百八十度大转弯。此一“叹”字，显示的是河伯自觉渺小之后的羞愧心理。
他的认识变化的原因在于：一是他看到了壮阔的北海，有感而发;二是他善于将黄河与北海作比较，将自己与海神作比较，在比较中看到自己的不足。更难能可贵的是，他具有勇于自我批评的精神。
5.你能从文中提炼两个成语吗?
望洋兴叹，贻笑大方
五、思考、讨论
1.课文从文体上看，属寓言故事，说明了什么道理?(主题)
明确：本文以河神见海神为喻，说明个人的见识有限，经过比较，就会显示自己的不足，如果骄傲自满，就难免会贻笑大方。
延伸：人贵有自知明、谦受益，满招损、自大由于无知、知耻近于勇、克服主观主义，防止片面性、有比较才有鉴别
2。通过这篇课文，你认为庄子的文章有什么特点?
明确：有浓厚的浪漫主义色彩，想象丰富，善用设喻、对比，寓言富有创造性。
设喻：比喻的扩大化，用故事说明道理。本文用河神见海神的寓言故事说明道理。
另见：拓展延伸两则故事
对比：(1)写景对比。
同是写壮阔，黄河是“百川灌河”，“两涘渚崖之间，不辨牛马”;北海是 “不见水端”，“难穷”。——更加鲜明生动地突出了北海的广阔浩淼，为写河神认识的改变奠定了基础。
(2)河神前后认识对比。
先前是“欣然自喜”，后来是“望洋向若而叹”。——形象生动地刻画了河神有自知之明，勇于反省，正视现实的性格特点，使道理更有说服力。
齐读文，再次感受文章魅力!
六、拓展延伸
延伸环节一：采撷几篇精彩的庄子寓言，进一步体会庄子的文风与思想：
庄子故事1：战国时，齐王是一位斗鸡迷。为了能在斗鸡场上取胜，齐王特地请专家纪渻(sheng)子帮他训鸡。齐王求胜心切，没过几天，便派人来催问，纪治子说：“鸡没训好，它一见对手，就跃跃欲试，沉不住气。”过了几天，齐王又派人来问，纪渻子说：“还不到火候，看样子鸡虽不乱动了，但还不够沉稳。”又过了几天，纪治子终于对来人说：“请你告诉齐王，我花工夫把鸡训好了。”待到斗鸡时，对手的鸡又叫又跳，而纪治子训好的鸡却像只木鸡，一点反应也没有，别的鸡看到它那副呆样竟然都被吓跑了。因此，齐王用这只鸡和别人斗，自然场场获胜。他那高兴的样子就甭提了。“呆若木鸡”这个成语表示十分愚笨，也形容因为害怕或惊奇发呆的样子。
庄子故事2：战国时有个燕国人到邻国都城邯郸去，看到那里的人走路姿势很美，就跟着人家学，结果不但没有学会，连自己原来的走法也忘记了，只好爬着回去。
邯郸学步，比喻生搬硬套，机械地模仿别人，不但学不到别人的长处，反而会把自己的优点和本领也丢掉。
延伸环节二：
用《庄子》里的成语接龙：
呆若木鸡;五十步笑百步;庖丁解牛;游刃有余;螳螂捕蝉，黄雀在后;井底之蛙;邯郸学步;害群之马;相濡以沫;君子之交淡若水;老死不相往来;栩栩如生……
回顾本节课内容
教师总结：
学习了这篇文章，我们知道做人应该谦虚谨慎、不断反躬自省，不能自高自大、目空无人。在今后的人生道路上，我希望大家首先要使自己成为一座山，同时要放开眼界，成为一座不断攀升、不断超越的山。只有这样，我们的人生才是充实的，才是真正有价值、有意义的。
七、作业：默写全文、同步练习
篇15：高中必修一《水循环》教案
高中必修一《水循环》教案
高中必修一《水循环》教案
一、教学目标
(一)知识与技能：
1、了解陆地水体的各种类型以及各种水体之间的相互转化规律，了解目前人类利用的水资源主要是淡水资源的数量是有限的。
2、理解自然界水循环的类型、主要环节以海陆大循环对地理环境及人类活动的影响。
(二)过程与方法：
1、通过对相关网络资料的阅读，结合思考、小组合作探究，培养学生综合分析问题、解决实际问题的能力
2、通过学习水循环，能够绘制“海陆间水循环示意图”，并用简练的.语言表述水循环的过程及意义。培养学生的动手能力和知识迁移能力。
(三)情感态度价值观：
1、通过学习陆地水体的有关知识，便学生增强水资源的忧患意识，树立科学的资源观，养成节约用水的好习惯。
2、通过水循环运动的学习，认识自然界水的动态平衡，受到辩证唯物主义教育。
二、教学重难点
1、教学重点：
水循环的过程与环节
2、教学难点：
水循环的地理意义
三、教学方法
启发讲解法、讨论法、分组学习法
四、教学过程
（一）新课导入：如何让沙漠充满生机？
以提问的形式引出本章的内容《地球上的水》，并指导学生打开网站的首页，简单介绍本专题的各个模块和使用规则。
（二）目标完成过程
第一部分：相互联系的水体
1、幻灯片展示为主，对相关问题进行探究，教师适当总结问题1：地球上的水体存在方式有哪几种？
问题2：地球上的水很多，为何还要保护水资源，节约用水呢?
2、学生进入网页“陆地水体及其相互关系”，学生讨论并发表评论，教师适当总结
思考1：长江的水源来自哪里？为什么说“你是无穷的源泉？”（河流的补给）
思考2：《红楼梦》第六十九回中秋桐说过一句话“我和他“井水”不犯“河水”。怎么就冲了他呢？“井水”真的不犯“河水”吗？
思考3:黄河该河段河水与地下水的补给关系是怎样的？
第二部分：水循环
（引入）：面对滔滔黄河水，“诗仙”李白在《将进酒》中曾写到：君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回！思考：黄河之水是否真的东流不复回呢?（引出本节课重点）
水循环：
1、学生进入网页：“水循环的过程”，
（1）观察“水循环类型”图，学生根据自己的理解画出“水循环”示意图，请三位同学上来画，全体学生纠错，教师适当总结，最后共同完成表格
（2）判断：下列现象各属于哪一类水循环
a、塔里木河的河流径流
b、未登陆的台风形成降水
c、内陆湖水蒸发
d、洪水入海
2、人类活动对水循环的影响（分组讨论）
问题驱动“人类从古至今一直梦想可以风调雨顺，那么这个梦想我们实现了吗？”
教师分组布置任务：水循环的哪些环节目前人类有能力控制？一组专区：蒸发与水汽输送
二组专区：降水
三组专区：地表径流
四组专区：下渗与地下径流
学生自主学习，分析材料得出结论，教师适当总结。
材料一在我国古代，人们由于不了解水循环的原理，他们看到无数江河滔滔之水日夜不息地奔向海洋，千百年来也不改变，而大海却始终不满不溢，感到非常奇怪。为了解释这一现象，有人设想在大海东面，非常遥远的地方，有一个深不可测的无底渊谷，叫“归墟”。由于“归墟”的存在，百川归海，大海永远不会满溢。
问题：为什么滔滔江水汇入大海，大海的水位不见上升呢？
材料二海洋每年向陆地输送约45000立方千米的水汽，凝结降落后，再以河川径流的形式返回海洋。
材料三水在相变的过程中伴随着热量的吸收和释放，黄河每年输入下游的泥沙达16亿吨。90％的泥沙来自黄河中游黄土高原。
材料四黄土高原受流水侵蚀变得千沟万壑、支离破碎。
（三）课外拓展
1、人工降雨及人工消雨南水北调工程
2、河水补给来源
篇16：化学必修一知识点
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
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