硫酸化学说课稿
“身娇体软程咬金”通过精心收集，向本站投稿了11篇硫酸化学说课稿，以下是小编帮大家整理后的硫酸化学说课稿，仅供参考，大家一起来看看吧。
篇1：硫酸化学教案设计
硫酸化学教案设计
［解答上节课课后思考题］
组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。
［师］上节课我们的课后思考题中，发生的反应是什么？写出化学反应方程式。
［学生板书］2H2SO4（浓）+C CO2↑+SO2↑+2H2O
［问］根据该反应的反应物特点及反应条件，我们应选用哪种反应装置？为什么？
［引导学生从已学过的气体发生装置中选取］
［生］因是固、液反应且需加热，故应选用实验室制氯气的发生装置。
［问］炭与浓硫酸反应的三种产物应分别用什么试剂一一鉴出？
［生］检验CO2用澄清石灰水，检验SO2用品红溶液，检验H2O用无水硫酸铜。
［问题探究］现三种物质是混合在一起的，要把它们一一检出，就存在先检出什么，后检出什么的问题。那么，应先检出哪一种物质？为什么？
［生甲］应先检出水蒸气。因为不先检出水蒸气，在检验其他气体时会从溶液中带出水。
［生乙］用石灰水检验CO2时，因SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故在检验CO2前必须除尽SO2气体。
［问］采取什么措施先除尽SO2气体呢？
［引导］请大家根据SO2的有关性质进行分析、讨论。
［学生讨论，回答］
用溴水或KMnO4溶液来除去SO2，它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。
［问］SO2为酸性氧化物，我们在除SO2气体时，常采用碱液吸收的办法，为什么此处不用呢？
［生］因为CO2也为酸性氧化物，也能被碱液吸收，若用碱液吸收SO2，CO2将同时被吸收，而无法检出CO2。
［师］大家分析得很好，根据我们刚才的分析，我们可设计以下装置来达到实验目的。
［投影］
［问题探究］
盛品红溶液的装置为什么要用两次。
［生］C装置中的品红溶液是检验有无SO2产生，E装置中的品红溶液是用来验证气体产物中的SO2是否被除尽，以防对下一步检验CO2造成干扰。
［问］实验中哪些现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
［生］无水硫酸铜的颜色由白变蓝，C装置中的品红溶液褪色，E装置中的品红溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊，分别证明有水、二氧化硫、二氧化碳。
［师］很好。以上装置图中的E装置是我们在设计该实验时最易忽略的。它提醒我们在解答综合类题目时，一定要注意思维的严密性，即问题从局部出发进行思考时，最后一定要回归到整体中去再认识，只有这样，才能避免出现“只见树木，不见森林”的错误。
［问］上述木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的什么性质？
［生］强氧化性！
［师］浓硫酸除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性等特性。它与稀硫酸的性质相差很大，稀硫酸主要表现出酸的通性。
［问］我们研究硫酸性质的最终目的是什么？
［生］使其为人类更好的服务。
［师］那么，硫酸在人类的'生产和生活实践中有哪些应用呢？
下面，我们就来了解硫酸的用途。
［板书］第三节 硫酸（第二课时）
（一）硫酸的用途
［师］请大家阅读课本P131图6―9，总结硫酸的用途。
［投影］硫酸用途的树状图
［师］物质的用途取决于物质的性质，以上硫酸的用途主要与硫酸的哪些性质有关？
请大家讨论，并回答。
［学生活动，回答］
利用硫酸的难挥发性，实验室用它作制取挥发性酸的试剂，如实验室制氯化氢气体；硫酸是强电解质，其溶液能导电，故可作为蓄电池的电解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如铁器除锈，还可用于制H2、化肥等；浓硫酸具有吸水性，实验室常用其作干燥剂。
［师生共同归纳，教师板书］
难挥发性 制易挥发的酸
强电解质 蓄电池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥剂
强氧化性 制炸药
［师］我们此处列举的仅是硫酸用途中的一部分。事实上，硫酸的用途要广泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
［过渡］硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢？
［板书］二、硫酸根离子的检验
［师］请大家回忆初中知识，回答应该怎样检验SO ?
［生］用BaCl2或Ba（NO3）2试剂检验，看是否有白色沉淀生成。
［问］该白色沉淀是什么？你知道它有哪些性质吗？
［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。
［师］下面，我们按组来做课本实验6―6，请大家注意各试管中现象的异同。
［学生实验］（按小组进行）
取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl2溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。
［现象］两试管中均产生白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。
［学生实验］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。
［现象］生成白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同时产生无色气体。
［问题］请写出有关反应的化学方程式
［学生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑
［提问］向某溶液中加BaCl2，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有SO ?为什么？
［生］不能证明，因为CO 也能和BaCl2反应产生白色沉淀。
［问］怎样才能进一步确认被鉴液中有SO 呢？
［生］加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶，则证明原溶液中含有SO 。
［师］很好！请大家根据所学知识，讨论以下问题：
［投影］若未知液X 白色沉淀 沉淀不溶。则X中一定含有SO 吗？
［学生讨论后回答］不一定。因为若溶液X中含有Ag+，也能出现上述情况。
［师］若仍然是上述试剂，应怎样操作才能确认待测液中是否含有SO ?
［引导学生从所加试剂的顺序上去寻求答案］
［回答］先加盐酸可排除Ag+的干扰。即先向待测液中加盐酸，若无白色沉淀，即说明待测液中不含Ag+，此时再用BaCl2检验即可。
［师］先加盐酸，不但可以排除Ag+的干扰，还可排除CO 、SO 的干扰，因为盐酸可将CO 、SO 转化为气体（CO2、SO2）。
于是，我们得出下面的结论：
［板书并讲解］
试剂：可溶性钡盐和稀盐酸。
方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液。
讨论：检验SO 时，能否用稀HNO3酸化。
［补充实验］Ⅰ.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。
现象：两支试管中均有白色沉淀。
Ⅱ.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。
现象：第一支试管中加HCl有气体，再加BaCl2无明显现象；第二支试管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有气体生成。
［讲解］实验Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3为强氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO 和BaSO3氧化成SO 和BaSO4，从而造成误检。
实验Ⅱ说明检验SO 时，用盐酸可克服SO 的干扰。
因此，在检验SO 时，要注意：
［讲解并板书］
1.加入盐酸酸化以排除CO 、SO 、Ag＋等的干扰。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。
［练习］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液
A.一定含有SO B.一定含有Ag＋
C.一定含有SO D.一定含有Ag＋或SO
E.可能含有Ag＋或SO 或SO
答案：E
［讨论］
课本P133，如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?
［学生活动，教师巡视］
［投影］实验步骤：
1.用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉
淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3，无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。
2.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸（或稀硝酸），振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3，另一种是Na2SO4溶液。
3.用两支洁净试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl，无明显现象者是NaNO3溶液。
［投影］
有关反应的离子方程式：
SO ＋Ba2＋====BaSO4↓
CO ＋Ba2＋====BaCO3↓
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Cl－＋Ag＋====AgCl↓
［小结］
本节课我们主要学习了硫酸的用途及硫酸根离子的检验。希望我们对上节课后思考题的分析及本节课对SO 检验的讨论能给大家一些启示，即在设计化学实验时，一定要‘瞻前顾后’，考虑全局。
［布置作业］
课本P134三、四
●板书设计
第三节 硫 酸（第二课时）
一、硫酸的用途
难挥发性酸 制易挥发的酸
强电解质 蓄电池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥剂
强氧化性 制炸药
二、硫酸根离子的检验
试剂：可溶性钡盐和稀盐酸
方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
1.加入盐酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干扰。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。
●教学说明
本课时的重点为SO 的检验。为了培养学生的综合知识能力和实验设计能力，特意在本节课开始讲解了一个有关实验设计的例题。同时，在学习SO 的检验知识时，也是以实验为主，并和本节课的伊始相呼应，以求学生在提高实验设计、分析能力的同时，其思维的严密性与科学性也能得以提高。
篇2：硫酸，硫酸盐说课稿
1、硫酸，硫酸盐这一节在教材中的作用。
氧族元素是继卤族元素后，另一非金属元素族。硫是氧族元素的一种代表元素，而硫酸不仅的硫的重要化合物，也是重要的基本化工产品，有着广泛的用途。硫酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点，学好本节内容能使学生系统掌握硫酸的性质，更好地认识氧族元素，为进一步学好其他元素，化合物更好地认识氧族元素。为进一步学好其他元素，为进一步学好其他元素、化合物知识及相关化学理论打好基础。
2、教学目标
（1）知识教学点
掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特点；了解硫酸的用途。
（2）能力训练点
培养学生的观察力和思维能力，引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。
（3）德育渗透点
进行“现象与本质”，“量变与质变”等辨证唯物主义观点的教育，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风
3、教学重难点
掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的`思维能力；激发兴趣使学生学会运用科学学习化学。
4、教学方法
以实验观察、分析归纳为主线，抓住浓硫酸的特性，浓硫酸强氧化性这一关键。通过复习巩固酸的通性、稀硫酸的性质，逐步引入浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性。从而继续引出硫酸盐的性质与用途。使学生通过新课的学习从原有的认识结构状态进入新的认识结构状态。结合实验演示，从观察——回忆原有知识——产生疑问、猜测等引起学生注意，激发学习兴趣，加深理解并掌握。在教学过程中运用启发式教学法，通过讲——演示——提问——讨论——归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在知情意等整个心理系统的共同参与下完成学习化学的思维活动，构建新的认识结构，充分调动教与学两方面积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果。
5、教学程序
引入新课创设情境。是学生的思维很快进入课堂学习状态。展示两瓶等体积的浓硫酸、浓盐酸，让学生观察、比较、实验。在此基础上，分析讨论，引导学生归纳出浓硫酸的物理性质。通过复习讨论，引导学生回忆稀硫酸具有酸的通性。追问为什么稀硫酸会表现出酸性，指导学生从电离理论的角度进行分析。然后引导学生讨论酸性的具体体现，进而由老师引导学生按H+价态是否变化进行分类小结。一类是与碱、碱性氧化物等反应，H+价态不变；二是与活泼金属反应生成H2，H+价态变化，体现出酸的弱氧化性。这样小结为后面学习浓硫酸的强氧化性作了铺垫。同时指出，硫酸和其它物质一样，既有事物的普遍性(酸性)，又具有矛盾的特殊性(浓硫酸的特性)。这样既渗透了辩证唯物主义观点教育，又顺利实现知识点的过渡，引入浓硫酸的学习。然后提问如何稀释，学生回忆后再加以强调。同时强调实验安全。
这样学生自我感知，识记深刻增加演示CuSO4·5H2O与浓H2SO4作用失水的实验，CuSO4·5H2O加热失水实验，根据现象分析认识本质，说明浓H2SO4具有强吸水性。加深对浓硫酸吸水性的认识。性质决定用途，可知浓H2SO4可作干燥剂，师生小结浓H2SO4能够干燥的气体及不能干燥的气体。因为浓硫酸呈酸性所以不能干燥碱性气体：NH3，“为什么不能干燥还原性气体如H2S、HI、HBr？”设置疑问，为后面学习浓H2SO4的强氧化性埋下伏笔，激发学生继续探究。在学生明确了解浓硫酸的吸水性、脱水性后，引导学生归纳。通过分析比较，增强学生概念间的比较能力，理解浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区别。
分别用稀硫酸、不加水用浓硫酸、加水后再加浓硫酸来进行对比探究实验，演示蔗糖脱水实验，明确实验发生的条件。引导学生观察蔗糖由白色逐渐变为棕色、最后变为黑色及体积膨胀如同一个“黑面包”；用手感受烧杯的温度，让学生感受到浓硫酸的吸水和脱水的剧烈程度。这样识记更牢固、认识更深刻。从分析实验现象入手，认识反应本质。提示：从试剂瓶标签可知蔗糖的化学式是C12H22O11，浓H2SO4与纸屑、棉花、木屑、蔗糖等有机物作用，浓H2SO4按水的组成比脱去它们中的氢、氧元素，从而碳化生成“C”，说明了浓H2SO4具有脱水性。适时讲解若不慎沾上浓硫酸后的应对措施，辩证认识问题，消除学生恐惧心理。
蔗糖脱水后还会像面包一样呈疏松多孔的海绵状，产生了刺激性气味的气体，进一步的推进设疑，告诉学生必须学习浓硫酸另外一个重要性质——强氧化性，为后面探究浓硫酸与非金属碳的反应埋下伏笔，做到一个实验两个用途。
为了说明浓硫酸的强氧化性，探究演示铜与浓硫酸的实验。注意引导学生观察现象：产生的气体能使品红溶液褪色，石蕊溶液变红，所得溶液稀释呈蓝色，冷却有白色晶体析出。这些直观感知到的实验现象为后面的分析归纳浓硫酸的强氧化性作好了铺垫，这样既提供了直观的现象，又激发了学生探求知识的兴趣。
步步设疑，层层推进，分析归纳浓硫酸的强氧化性。在演示改进实验的基础上，组织学生讨论：为什么浓硫酸在加热条件下能够与铜片反应？表现出什么性质？引导学生分析、讨论得出化学方程式。情景的创设和兴趣的激发，将使学生带着强烈的求知欲投入学习。此时教师不失时机的利用氧化还原的知识加以点拨、评析、归纳得出浓硫酸的强氧化性表现在浓硫酸＋6价的硫上，从而与稀硫酸的弱氧化性形成对比。追问能否与活泼金属反应，在常温下演示铝与浓硫酸的实验，然后加热。引出“钝化”现象，加以解释。最后按金属活动顺序表师生共同小结，及时总结成规律，便于学生识记。
引导学生回忆“黑面包”实验，根据现象分析可知，浓硫酸使蔗糖脱水后，放出大量的热，进而氧化了生成的木炭。反应方程式为：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。从而明了浓H2SO4在加热条件下，不仅能跟大多数金属反应，而且还能跟一些非金属物质起氧化还原反应。因为蔗糖脱水生成的碳被浓硫酸氧化，有大量气体生成，使“面包渣”发酵，现象才如同一个“黑面包”，让学生恍然大悟。
引导学生回忆浓硫酸的强氧化性，然后追问浓硫酸为什么不能干燥H2S、HI、HBr。学生会水到渠成的知道是因为浓硫酸有强氧化性的原因，不能干燥这一些还原性的气体。在这样的学习过程中，学生会有一种成就感：哦，原来这个问题是这样解决的呀！
回忆稀硫酸与活泼金属反应体现出的弱氧化性，进而与浓硫酸的强氧化性进行对比小结，加深学生印象，认识本质。
布置作业
布置作业不是目标教学的必要环节，但为了及时巩固、强化识记，提高应用能力及规范书写；同时为发挥个别同学的潜能和培养他们勇于求异的创新精神和对化学的爱好。
篇3：硫酸课后说课稿
硫酸课后说课稿
一、 说教材
1、教材的内容地位及其作用
《硫酸》来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性；第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学习好该节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识，铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。
2、教学目标
（1）知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。
（2）能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。
（3）情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热爱科学从而更加认真的学习科学。
3、教学的重点和难点、关键
（1） 教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验 （2） 教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转入微观分析 （3）教学关键：浓硫酸的吸水性与脱水性的区别、浓硫酸具有强氧化性的本质。
二、学生现状分析
本节课的.教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、
元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。
三、说教法
教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科特点符合教材的内容和目的。
本节课坚持体现“以学生为主”和“教与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。体现以下特点：
1、 采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的思维情景。利用多媒体教学使得教学容量更大，速度更快而且效果更好。
2、 通过演示实验的教学方法，并且利用实物投影，将实验加以放大，使得实验更加清晰地展现给每个学生。通过实验探究浓硫酸的的特性引出该节的重点和难点，因此作好实验演示是十分重要的，要尽可能地使实验直观清晰，利于学生观察，培养学生的实验探究能力。
3、 结合本节内容，采用探索分析讨论的教学法。通过给学生提出问题，共同讨论，解决问题，层层推进，使学生沿着由易到难，由表及里的认识规律来思考，推理判断和概括总结的程序进行学习。
四、说学法
1、观察法：本节课采取一则实际材料导入，由学生找出其中的关键字并说明体现了硫酸
的哪些性质。
2、小组学习法：对实验的现象进行讨论，分析概括总结，难点得以突破。
3、思考猜测法：如浓硫酸和铜反应的实验时，学生观察到反应后试管的溶液显蓝色，品
红溶液褪色等现象。可由学生大胆猜测蓝色的溶液是什么呢 ？为什么品红会褪色呢？然后通过分析可知蓝色溶液是硫酸铜，使品红溶液褪色的是因为生成了二氧化硫气体。然后可由学生自己写出化学方程式。这样学生的心里就会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，。又利于培养学生的逻辑思维能力。
五、说教学过程
本节课将运用现代化的教学媒体、实验、课本创设情景，激发学生的积极性。教学过程如下：
1、 硫酸的物理性质的学习
3、 通过PPT演示实验，观察分析实验现象，归纳总结浓硫酸的性质：脱水性、吸水性、强氧化性。回忆并利用氧化还原的概念进行解释突破难点。指导学生举一反三，写出碳和浓 硫酸的反应方程式。
4、 演示实验，观察实验现象，掌握硫酸根离子的检验。 5、 教师进行小结
六、说板书
七、 说小结
根据板书内容，带领学生对本节课所学习的内容进行回顾，强调本节课的重点和难点及必须掌握的知识。
八、教学设计思路
由回顾已学过的硫酸的性质引出新课题，在教学设计中，我充分考虑到了学生的实际认知水平和学习能力，从硫酸的组成微粒开始，到硫酸的物理性质，酸的通性，浓硫酸的特性和强氧化性，最后是学习硫酸根离子的检验。知识的递进层次更能使学生容易接受和吸收。通过设疑、PPT演示、探究解疑，循序渐进，让学生达到一定的知识和能力目标；
九、课后反思
在教学过程中，能够巧妙的设疑后播放PPT，给学生们提供了思考的空间。演示实验的播放速度适中，能够让学生清析地看到实验现象。运用PPT演示文稿授课既能让学生观看到正确无误的实验过程及实验现象也节约了时间，留给学生更多的思考的时间。整节课也充分体现了“教师主导、学生主体”教学原则。师生相互交流，互相沟通，合作学习，充分发挥学生主体地位，发散学生思维，实现教学相长和共同发展。
不足之处，学生得认真观看实验的每一个步骤和现象，没有更多的时间做笔记。课后不能很好的掌握和区分教学重点和难点。
篇4：硫酸
教学目标
（一）知识目标：
1． 使学生掌握浓的性质；
2． 使学生了解的用途；
3． 使学生掌握检验根离子的原理和方法。
（二）能力目标：
培养学生的观察能力和思维能力。
（三）情感目标：
对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点
浓的性质和根离子的检验。
教学难点
浓的氧化性
教学过程
第一课时
复习；在实验室里利用H2SO4可制哪些气体？
利用H2SO4除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习。
【板书】第三节
一、
回忆浓有哪些物理性质。
1、纯的物理性质
无色油状液体，常见的浓质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓的稀释方法。稀有哪些化学性质？
从酸的通性出发，举例说明稀具有什么性质？ |
讨论 |
【板书】2、稀的化学性质
① 酸的通性（强酸）
② H+的弱氧化性。
3、浓的化学性质
浓能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）
三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【实验】浓与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓有吸水性。
结论：浓具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓，迅速搅拌。观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
结论：浓具有脱水性。
说明：①脱水性是浓的性质，而非稀的性质，即浓有脱水性。 ②脱水性是浓的化学特性，物质被浓脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。 ③可被浓脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 |
【板书】③强氧化性
【实验6-5】浓与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
强调：所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓也与木炭反应，化学反应方程式为：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
讨论：分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。 |
动动手：请设计实验证明浓与炭反应的三种产物。画出实验装置图。 |
介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。
拓展：浓还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：
H2S + H2SO4 （浓）=
HBr + H2SO4（浓）=
FeSO4 + H2SO4 （浓） =
FeO + H2SO4（浓）
小结：（1）浓有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓氧化。之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下以分子的形式存在，另一个原因是中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。
（2）浓在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。
（3）浓在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO2。
请同学们根据的性质，归纳出的主要用途。
4．的用途
作业 ：P138 三、四
第二课时
复习：浓有哪些特性？写出溶液电离的方程式。
引入：H2SO4和可溶性盐在溶液中都能电离出SO42-，如何检验呢？
【板书】二、根离子的检验
【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表：
加入BaCl2溶液 | 加入盐酸 | ||
稀 | 现 象 | ||
化学方程式 | |||
Na2SO4 溶液 | 现 象 | ||
化学方程式 | |||
Na2CO3 溶液 | 现 象 | ||
化学方程式 | |||
原理：H2SO4和盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。
+HCl溶液 |
+BaCl2溶液 |
+HNO3溶液 |
+Ba（NO3）2溶液 |
+HCl溶液 |
+Ba（NO3）2溶液 |
③ X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
+HNO3溶液 |
+BaCl2溶液 |
④ X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
结论：可能含SO42-、SO32-、Ag+、Hg22+。
根据上述实验现象，归纳SO42-的检验方法。 |
讨论 |
在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在。 |
上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。
讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3？ |
方法之一：
NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3 |
Na2SO4、Na2CO3 |
NaCl、NaNO3 |
继续加HCl |
取原溶液加AgNO3溶液 |
白色沉淀 消失 |
白色沉淀 不消失 |
Na2CO3 |
Na2SO4 |
NaCl |
NaNO3 |
+ Ba（NO3）2 |
无白色沉 淀生成 |
有白色沉 淀生成 |
有白色沉淀生成 |
无白色沉淀生成 |
[介绍]介绍选学：钙、钡。
作业 ：P137 一
P138 二s篇5：硫酸
教材分析：
本节教材包括和根离子的检验两部分。是在初中学过稀的化学性质的基础上讨论浓的化学性质和的用途。浓的特性主要介绍浓的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓的还原产物进行有效检验。在介绍的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于根离子的检验，在已有的离子反应、稀检验及氯离子检验知识为基础，学会根离子检验的一般原理及方法。
教学目的与要求：
1． 使学生掌握浓的性质；
2． 使学生了解的用途；
3． 使学生掌握检验根离子的原理和方法。
教学重点：浓的性质和根离子的检验
教学难点 ：浓的氧化性
教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法
教学用具：实验用品
课型： 新课
课时： 2
教学内容：
第一课时
新课的准备：
复习稀的性质，指出具有的一切通性。引出课题。
新课进行：
第三节
一、
比较：纯、浓、稀
发现：纯中只有分子，浓中为水合分子，稀中有氢离子及根离子。（重点学习浓）
1、 纯的物理性质
无色油状液体，常见的浓质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
说明：浓的稀释方法。
2、 浓的化学性质
浓具有吸水性、脱水性和氧化性
⑴ 的吸水性
三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气 干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。
【实验】浓与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。
⑵ 的脱水性——炭化（变黑）
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓。
【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓。
结论：这几种有机物均变黑，浓具有脱水性。
强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；
②吸水性与脱水性的根本区别；
③浓具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？
⑶的强氧化性
说明：稀与铜、木炭均不反应，与浓反应不反应呢？
【实验6-5】浓与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
强调：所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓也与木炭反应，化学反应方程式为：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。
3、浓的用途，指导学生读135页图示，说明的用途。
新课的延伸：
1、足量的铜与50ml18mol/L在加热条件下反应，反应停止后，被还原的为
（A）0.45mol （B）o.45～0.9mol（C）0.9mol （D）＜0.45mol
2、设计一个实验，检验碳与反应的气体产物的方法。
教学小结：
浓具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。
作业 ：P137二、
课后小结：
第二课时
新课的准备：
1、 回答：浓的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？
2、 浓与铜反应时，起氧化剂与酸作用的物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？
3、 浓与碳反应时，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？
4、 提问：检验Cl－方法。
新课进行：
二、 根离子的检验
设问：与盐溶于水时都会产生根离子，与钡离子可以发生反应，能否利用这个反应来检验根离子呢？
【实验6-6】要求学生注意比较实验现象？
稀 白色沉淀 沉淀不溶解
三支试管 Na2SO4 白色沉淀 沉淀不溶解
Na2CO3 白色沉淀 沉淀溶解
按课本要求，填写表6-2
加入BaCl2溶液
加入盐酸或稀硝酸
稀
现 象
化学方程式
Na2SO4
现 象
化学方程式
Na2CO3
现 象
化学方程式
强调：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
②检验SO42－的方法，可溶性钡盐＋稀盐酸或稀。
化学反应方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
说明：实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验根离子的存在。
讨论题：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？
介绍选学内容：
钙 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏绷带、调节水泥凝固时间；
钡 不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐”、白色颜料。
新课的延伸：
检验根离子的方法有以下多种选择，哪些是可行的？
①稀硝酸＋硝酸钡溶液 ②稀盐酸＋硝酸钡溶液
③稀硝酸＋氯化钡溶液 ④稀盐酸＋氯化钡溶液
⑤硝酸钡溶液＋稀硝酸 ⑥氯化钡溶液＋稀硝酸
⑦硝酸钡溶液＋稀盐酸 ⑧氯化钡溶液＋稀盐酸
教学小结：
① 根离子检验的一般方法；
② 根离子检验的化学原理。
作业 ：P137 一、课堂巩固
三、四 作业
课后小结：
篇6：硫酸
教材分析：
本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。
教学目的与要求：
1． 使学生掌握浓硫酸的性质；
2． 使学生了解硫酸的用途；
3． 使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验
教学难点 ：浓硫酸的氧化性
教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法
教学用具：实验用品
课型： 新课
课时： 2
教学内容：
第一课时
新课的准备：
复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。
新课进行：
篇7：硫酸
现 象
化学方程式
Na2SO4
现 象
化学方程式
Na2CO3
现 象
化学方程式
强调：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
②检验SO42－的方法，可溶性钡盐＋稀盐酸或稀硫酸。
化学反应方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
说明：实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。
讨论题：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？
介绍选学内容：
硫酸钙 CaSO4・2H2O 2CaSO4・H2O，石膏绷带、调节水泥凝固时间；
硫酸钡 不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐”、白色颜料。
新课的延伸：
检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，哪些是可行的？
①稀硝酸＋硝酸钡溶液 ②稀盐酸＋硝酸钡溶液
③稀硝酸＋氯化钡溶液 ④稀盐酸＋氯化钡溶液
⑤硝酸钡溶液＋稀硝酸 ⑥氯化钡溶液＋稀硝酸
⑦硝酸钡溶液＋稀盐酸 ⑧氯化钡溶液＋稀盐酸
教学小结：
① 硫酸根离子检验的一般方法；
② 硫酸根离子检验的化学原理。
作业 ：P137 一、课堂巩固
三、四 作业
课后小结：
篇8：硫酸
一、硫酸
比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸
发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。（重点学习浓硫酸）
1、 纯硫酸的物理性质
无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
说明：浓硫酸的稀释方法。
2、 浓硫酸的化学性质
浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性
⑴ 硫酸的吸水性
三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气 干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。
⑵ 硫酸的脱水性――炭化（变黑）
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。
结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。
强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；
②吸水性与脱水性的根本区别；
③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？
⑶硫酸的强氧化性
说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？
【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的`依据。
化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。
3、浓硫酸的用途，指导学生读135页图示，说明硫酸的用途。
新课的延伸：
1、足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反应，反应停止后，被还原的硫酸为
（A）0.45mol （B）o.45～0.9mol（C）0.9mol （D）＜0.45mol
2、设计一个实验，检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。
教学小结：
浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。
作业 ：P137二、
课后小结：
第二课时
新课的准备：
1、 回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？
2、 浓硫酸与铜反应时，起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？
3、 浓硫酸与碳反应时，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？
4、 提问：检验Cl－方法。
新课进行：
二、 硫酸根离子的检验
设问：硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，与钡离子可以发生反应，能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢？
【实验6-6】要求学生注意比较实验现象？
稀硫酸 白色沉淀 沉淀不溶解
三支试管 Na2SO4 白色沉淀 沉淀不溶解
Na2CO3 白色沉淀 沉淀溶解
按课本要求，填写表6-2
加入BaCl2溶液
加入盐酸或稀硝酸
篇9：化学说课稿
大家好！今天我说课的内容是人教版《化学》九年级（上册）第四单元课题4《化学式与化合价》第一课时。
我从以下几个方面来谈对本课的理解和设计。
一、教材分析
本课时内容包括化学式的含义、化合价及化学式与化合价的推求。化合价是书写化学式的重要依据。另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。
二、学情分析
对已进入九年级的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们对教师的说教灌输已经麻木，希望教师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。在之前的教学中我早已给出了化学式是表示纯净物的思想，学生也已提前背熟了常见元素化合价口诀。
三、教学目标
结合教材内容、学生实际和课程标准，我确定教学目标如下：
1、知识与技能
1）了解化学式及化学式的意义，使学生学会用化学语言表述物质组成的能力。
2）熟记常见元素的化合价，能利用化学式简单推求化合价，能用化学式正确地表示常见物质的组成。
2、过程与方法
通过化合价的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
3、情感态度与价值观
1）通过对不同化合价的记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。
2）通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和物质的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
教学重点：1）熟记常见元素及原子团的化合价。
2）用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。
教学难点：化学式的书写，利用化合价书写化学式。
四、教学方法
通过教师的激发、引导学生开展学习活动；通过展示商品的图片，让学生进一步认识学习化学式的重要性；采用直观教学法，形成印象。利用口诀，帮助记忆；由个别到一般，得出规律。
五、学习方法
利用自主、合作与探究相结合形式，运用对比与归纳的方法，把学生带入一系列问题情境中，激发学生的学习热情和探索的精神。采用先学后教，让学生大胆尝试，培养学生的学习能力。利用竞赛形式，充分调动学生的积极性。
六、说教学流程
复习回顾、课前热身 创新情境、引入新课
自主合作、发现探索 课堂小结、梳理建构
当堂检测、学以致用
1．复习回顾、课前热身
1）请学生用化学符号表示熟悉的物质（设计时按单质、氧化物、化合物分类，以便于总结化学式的书写方法）
2）请学生思考H、2H的含义，为化学式的意义作铺垫。
2．创设情境、引入新课
展示食盐、斯达舒的包装标签，激发学生学习兴趣，引入新课。
3．自主合作、发现探索
活动一：观察之前书写的化学式，你认为什么是化学式？引导学生讨论交流后得出概念，强调每种纯净物组成是固定不变的，所以一种纯净物的化学式只有一个。
活动二：小组合作观察水的化学式，体会水的化学式与宏观物质水及微观水分子之间的联系。思考：化学式H2O可以表示什么？学生的回答中可能有错误的表达，由此引发讨论，从而加深对化学式表示意义的认识。
活动三：以小组内竞赛1）说出P2O5、N2、O2的意义。2）符号H、2H、H2、2H2的意义。通过训练明确元素符号、化学式含义及其包含数字的意义，同时培养学生合作竞争意识。
活动四：自主学习、体验成功。P84化学式的读写（化合物只研究由两种元素组成的）。出示习题使学生体验成功的快乐。
过渡：物质的化学式有着这么丰富的内涵，大家想不想轻松正确地书写化学式？
活动五：引导观察H2O、HCl、NaCl 、Fe2O3四种物质的化学式，由不同元素原子相化合的数目引出元素具有化合价这种性质。 在四种物质的元素符号上方标出各元素化合价，引导学生观察，发现并小结，物质中元素化合价规律。
活动六：出示常见元素和根的化合价表，引导学生发现规律。投影加深印象。
活动七：知识辨析：区分元素化合价与离子符号的表示方法。通过辨析加深学生对化合价的认识。
活动八：以练助学：1）P89-3、4题，并说出解题方法。2）标出P2O5中各元素化合价，引导学生探究，若已知P、O的化合价如何推求化学式？并小结书写步骤。（该过程由学生自主发现获得方法，使学生在发现探索中感受成功的快乐。）3）P89-5、6，观察书写过程，寻找最简洁的书写办法。和学生一起编写化学式口诀“正价在前，负价在后，价数交叉化成最简比”，体验成功。
4．课堂小结、梳理建构
让学生对本节所学知识要点交流回顾，引导学生构建化学式与化合价之间的联系图，然后再用多媒体提纲式显示，培养学生的归纳、总结的能力。
5．当堂检测、学以致用
分层次的习题使不同程度学生都有收获和提高。（看时间定题量）
七、说教学反思
本节课在设计时有意把教学内容和形式有机的结合起来，采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和猜想探索的精神；教学过程中应用教材习题，不脱离教材。给了学生更多展示自己的机会，使全体学生都能通过自主探索轻松掌握化合价的知识，达到了“润物细无声”的教学效果。尤其是教学设计中创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐；课堂节奏紧凑，构成一个完整的知识体系，有利于学生知识系统化。作业设计具有很强的开放性，能较好的反映课堂教学效果。
篇10：化学说课稿
酸、碱、盐是常见的三类化学物质，也是化学实验室和生活中最常用的物质。本节课是酸碱盐的复习课，学生已经经过了新授课和基础知识的复习，对酸碱盐三类物质的基本性质有了一定的认识。所以在设计教学内容时就是希望通过这节课的复习，不仅能让学生巩固这三类物质的基本知识（酸碱盐的通性），还能运用知识鉴别一些常见的酸碱盐；并且能使部分学有余力的学生通过酸碱盐的复习，形成一个比较系统的酸、碱、盐的知识体系。
一节课上下来，有些地方自己比较满意，也有不少自己觉得不足的地方。自己比较满意的地方有：第一，设计的教学目标比较明确，在教学过程中根据制定的目标实施教学计划，教学方法比较适合学生的认知水平。第二，自己比较认真地准备了化学实验，课堂上学生能较好地利用化学药品和仪器进行自主学习和合作学习，对学生实验技能和实验设计能力的提高有一定帮助。第三，设计的二个鉴别题的层次比较合理，使尽可能多的学生能够较好的参与到课堂教学中。
当然自己还有一些不满意的地方，比如：对学生回答的一些内容预设还不够，一些环节的处理不够细致，时间上有些急促使得一些原定由学生来完成的内容临时改为由我来书写和进行实验。结合自己较好的和不足之处，自己分析了原因：
1、虽然不是第一次上公开课，但是下面坐着同行和一些前辈，心里不免有些紧张，生怕说错了什么。今后在组内应该多上研讨课，多锻炼。
2、在内容过渡方面还有待于提高，感觉过渡不是很自然。应该要多听听老教师的课，多学习，在平时上课时也是多注意，多练习。
3、自己掌握的理论知识还不够，平时要多加学习，多积累，要向学习型、研究型的老师靠拢。
4、备课不深入，对不同学生已有的知识水平和能力不了解，在提问时就很难做到有的放矢，可能一个较难的问题提给了一个基础不太好的学生，就会引起冷场，因此在备课中备学生这一环节尤其重要。
5、时间上有些急促，特别是第二个鉴别。第二个鉴别过程中，本来计划让学生小组合作来鉴别盐的；但因为时间关系只好让学生说，我来演示实验了，感觉比较不满意。
因此在复习教学中，教师还是需要多动脑子。教学设计哪怕只是有一点小小的变化，可能就会收到意想不到的效果。在今后的教学中可以设计一些化学与生产、生活实际联系的情景或趣味小实验等能重新激发学生学习热情的教学片段，真正让学生体会到温故而知新，提高复习课的效率。
一节课上下来，有些地方自己比较满意，也有不少自己觉得不足的地方。自己比较满意的地方有：第一，设计的教学目标比较明确，在教学过程中根据制定的目标实施教学计划，教学方法比较适合学生的认知水平。第二，整个学案通过一条主线“园区十中实验室开放日”将所要复习的知识窜起来，而不是将要复习的知识点零散的呈现。课堂上学生能较好地利用学案进行自主学习和合作学习，对学生学会学习有一定帮助。
篇11：化学说课稿
各位评委好，我是XXX号考生，今天我的说课题目是《化学反应的表示》，下面开始我的说课，根据新课标理论，我将以教什么，怎样教，为什么这样教为思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材
《化学反应的表示》这节课是鲁教版初中化学九年级上册第5单元第2节的内容，化学方程式不仅是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。基本内容有三：一是化学上用什么来表示化学反应(定义)，二是为什么要用化学方程式表示化学反应(意义)，三是怎样用化学方程式表示化学反应(怎样书写)。本课题是继化学方程式的概念和含义之后学习如何正确书写化学方程式，为学生以后自主应用这一化学语言奠定基础，正确书写化学方程式是初中化学的一项基本技能，在化学学习中具有十分重要的作用。
过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。
二、说学情
学生在前面已经学习了元素符号、离子符号、化学式等化学用语，了解了化学反应的实质，也认识了一些化学反应和他们的文字表达式，上一节中又学习了质量守恒定律，已具备学习化学方程式的基础。
初中阶段的学生好奇心强，在课堂上比较活跃，对于方程式的简单计算，通过教师设置疑问能够引导学生加深对知识的探究和学习。结合质量守恒定律和化学方程式的基础，学生能够很好的应用到具体计算中来。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
【知识与技能】
理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式所表达的意义。
能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
通过书写具体的化学方程式，了解和掌握化学方程式的书写原则和步骤，并能根据反应事实写出简单的化学方程式。
【过程与方法】
在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平法：最小公倍数法。
归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④等。
初步学会用化学方程式来表达所获得的信息。
【情感态度与价值观】
学生认识到在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会化学的乐趣，体会化学用语的方便和实用。
学生体会到正确书写化学方程式的重要性。
过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。
四、说教学重难点
【重点】
理解化学方程式的涵义;书写化学方程式。
【难点】
反应物、生成物各物质间的质量关系。
过渡：教学有法，但无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。
五、说教学方法
为了学生能够更好地掌握这个最基础的化学技能，我采用了如下几种教学方法：多媒体教学法、讨论法、讲授法等。
过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。
六、说教学过程
第一环节：导入新课
教师再做一个氢气在空气中燃烧的实验，并用一个冷而干燥的小烧杯检验生成物。要求学生观察现象并用文字表达式、化学反应式、化学方程式表达出这个化学反应，并让学生分析它们各自的优缺点。
演示实验引入本课，可以通过师生的合作充分调动学生的学习积极性和注意力，为学生体验化学方程式表示化学反应的简洁、通用以及如何正确书写化学反应方程式做铺垫。另外，学生都爱做实验或看别人做实验，通过实验导入新课，可以调动学生的积极性和求知欲。
第二环节：新课教学
1.化学反应方程式的涵义
通过之前几个反应式的比较，让学生试着为“化学反应方程式”下定义，锻炼学生的语言表达能力，然后自己看书试着学习化学方程式的意义，然后教师可以利用相对原子质量的含义和相对分子质量的计算，引导学生从微观逐渐过渡到宏观，分析化学反应中各物质的相对质量比。也可以进一步引申到质量比，从而认识到化学方程式不仅能表示微粒之间的数量关系，还能表示化学反应中各物质的质量关系，为下节的学习打下基础。
2.化学反应方程式的书写步骤
教师按照活动天地5-3组织学生先尝试书写化学方程式，在书写中自己总结规律，目的是让学生通过自己总结、归纳掌握化学方程式的书写方法。然后试着让学生根据自己的认知判断小明同学总结的方程式的书写步骤是否正确。然后教师讲解关于化学方程式的书写步骤，应该依据“以客观事实为基础，要遵守质量守恒定律”这两条原则书写。即在认识化学反应或用化学方程式描述化学反应时，应当与化学反应发生的进程一致。书写的逻辑顺序应当是：第一步：描述反应事实。“何种物质、在什么条件下、依据什么性质、按照什么变化规律反应，生成何种物质。”即书写的顺序是反应物化学式→反应条件→生成物化学式(同时注明产物状态)。第二步：遵从质量守恒定律，方法是配平。
从习得技能的规律和习惯养成的角度考虑，在刚开始学习书写化学方程式时，必须规定书写规则与步骤。分两步的好处是：有利于学生深刻理解化学反应规律(包括理解反应物的性质、反应条件、产物的组成和状态等)、养成科学的书写习惯，也有利于今后更好地运用化学方程式表达化学反应或解决实际问题。对于学生还不认识的物质，他们还不了解该物质的组成、性质和变化，建议不要让学生书写有关反应的化学方程式。因为这不符合认识化学反应的一般规律。最好在学生第一次正规认识这一物质及其变化时，再系统学习如何用化学方程式表示该反应。
3.配平
学生通过自学教材上的“多识一点”，以铝在氧气中的燃烧为例，学习配平化学反应方程式的基本方法：最小公倍数法，并能用自己的语言相互熟练地复数这些步骤;然后教师引导学生模仿书写步骤书写磷、铁在氧气中燃烧的化学方程式，组织学生上台板演。
这样设计符合学生的认知过程与规律，引导学生主动学习，根据书写化学方程式的两个原则，使学生经过自学理解，相互复述，模仿书写，以及讲解评价强化书写的具体步骤和方法，把书上的书写步骤转化为初步学会书写化学方程式的能力。
第三环节：巩固提高
将课后的“在线测试”题目以小组为单位，限时完成，最先完成并平均成绩高的小组有奖励。通过小组活动和限时训练可以提高学生的学习效率和学生的专注程度。小组都完成后，分别到讲台上板演，培养学生的勇气和自信心，也可以培养对知识的整合能力，加深对知识的记忆。
第四环节：小结作业
最后师生共同总结本节课的主要内容，化学反应方程式，不仅能表示反应物、生成物、反应条件，还能反映出微观粒子的数量关系和质量关系。用最小公倍数法可以配平化学反应方程式，在书写时，一定要遵守客观事实和质量守恒定律这两个原则。
布置课后作业：挑战自我的题目完成。
七、说板书设计
我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。
化学反应的表示
一、化学反应方程式的意义
不仅能表示反应物、生成物、反应条件，还能反映出微观粒子的数量关系和质量关系。
二、化学方程式计算的书写
1.遵守客观事实
2.遵守质量守恒定律
3.最小公倍数法配平
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