初中原子的结构说课稿
“史努比要说话”通过精心收集，向本站投稿了16篇初中原子的结构说课稿，下面小编给大家整理后的初中原子的结构说课稿，欢迎阅读与借鉴!
篇1：原子结构
教学目标：
知识目标：
1． 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2． 了解关于原子核外电子运动特征和常识。
3． 理解电子云的描述和本质。
4． 了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。
能力目标：
培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点：原子核外电子的排布规律。
教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
(第一课时)
教学过程：
[复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？
[板书]一、原子核
1。原子结构
原子 中子： 1.6748×10-27kg
电子： 1.6726×10-27kg/1836
注意：核电荷数=质子数=电子数 近似原子量=质子数+中子数
原子的粒子间的关系：
决定元素种类的是： ，决定原子质量的是：
决定元素化学性质的主要是： ，决定原子种类的是：
1.6726×10-27kg
1.66×10-27kg
2．质量数
1.6748×10-27kg
1.66×10-27kg
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A C Z
练习：用AZX表示原子：
（1） 求中性原子的中子数：N=
（2） 求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=
（3） 求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=
（4） 求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=
（5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为
： .
二、核外电子运动的特征
请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。
比较电子的运动和宏观物体的运动。
1． 核外电子运动的特征：
（1） 带负电荷，质量很小。
（2） 运动的空间范围小。
（3） 高速运动。
学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。
2． 电子云
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。
注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。
（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。
1． 已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是
2．以下有关电子云的描述，正确的是（ ）
A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子
C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多
D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道
第二课时
篇2：原子结构
2． 电子云的概念及核外电子运动的特征。
对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的'区域运动。
三、原子核外电子的排布
1． 电子层
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量
研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况
核电荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
讨论
1.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中.
学生填写：
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
结论：
K层为最外层时，最多能容纳的电子数
除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数
次外层最多能容纳的电子数
倒数第3层最多能容纳的电子数
第n层里最多能容纳的电子数
讨论
2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。
[练习]某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层可容纳电子
个。
四、元素性质与原子结构的关系
[问]1，举例说明什么是“稳定结构”？
2． 指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。
[说明]元素的化学性与原子结构有密切的关系。
[练习]写出具有10个电子的微粒的符号篇3：原子结构
教学目标 ：<?xml:namespace prefix =o ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:office” />
知识目标：
1． 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2． 了解关于原子核外电子运动特征和常识。
3． 理解电子云的描述和本质。
4． 了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的示意图。
能力目标：
培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点：原子核外电子的排布规律。
教学难点 ：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
(第一课时)
教学过程 ：
[复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？
[板书]一、原子核
1。
<?xml:namespace prefix =v ns =“urn:schemas-microsoft-com:vml” /><?xml:namespace prefix =w ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:word” />
原子 中子： 1.6748×10-27kg
电子： 1.6726×10-27kg/1836
注意：核电荷数=质子数=电子数 近似原子量=质子数+中子数
原子的粒子间的关系：
决定元素种类的是： ，决定原子质量的是：
决定元素化学性质的主要是： ，决定原子种类的是：
1.6726×10-27kg 1.66×10-27kg |
1.6748×10-27kg 1.66×10-27kg |
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A – Z
练习：用AZX表示原子：
（1） 求中性原子的中子数：N=
（2） 求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=
（3） 求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=
（4） 求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=
（5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为
： .
二、核外电子运动的特征
请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。
比较电子的运动和宏观物体的运动。
1． 核外电子运动的特征：
（1） 带负电荷，质量很小。
（2） 运动的空间范围小。
（3） 高速运动。
学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。
2． 电子云
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。
注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。
（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。
1． 已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是
2．以下有关电子云的描述，正确的是（ ）
A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子
C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多
D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道
第二课时
[复习]1。原子的结构。
2． 电子云的概念及核外电子运动的特征。
对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。
三、原子核外电子的排布
1． 电子层
层序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
电子层符号 | K | L | M | N | O | P | Q |
离核远近 | |||||||
能量 | |||||||
研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况
核电荷数 | 元素 名称 | 元素 符号 | 各电子层的电子数 | |||||
K | L | M | N | O | P | |||
2 | 氦 | He | 2 | |||||
10 | 氖 | Ne | 2 | 8 | ||||
18 | 氩 | Ar | 2 | 8 | 8 | |||
36 | 氪 | Kr | 2 | 8 | 18 | 8 | ||
54 | 氙 | Xe | 2 | 8 | 18 | 18 | 8 | |
86 | 氡 | Rn | 2 | 8 | 18 | 32 | 18 | 8 |
讨论 |
1.根据上表和在初中学习的部分元素示意图的知识,讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中. |
学生填写：
核电 荷数 | 元素 名称 | 元素 符号 | 各电子层的电子数 | |||
K | L | M | N | |||
1 | ||||||
2 | ||||||
3 | ||||||
4 | ||||||
5 | ||||||
6 | ||||||
7 | ||||||
8 | ||||||
9 | ||||||
10 | ||||||
11 | ||||||
12 | ||||||
13 | ||||||
14 | ||||||
15 | ||||||
16 | ||||||
17 | ||||||
18 | ||||||
19 | ||||||
20 | ||||||
结论：
K层为最外层时，最多能容纳的电子数 | |
除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数 | |
次外层最多能容纳的电子数 | |
倒数第3层最多能容纳的电子数 | |
第n层里最多能容纳的电子数 |
讨论 |
2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。 |
[练习]某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层可容纳电子
个。
四、元素性质与的关系
[问]1，举例说明什么是“稳定结构”？
2． 指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。
[说明]元素的化学性与有密切的关系。
[练习]写出具有10个电子的微粒的符号篇4：原子结构练习题
B．L层
C．M层
D．N层
1．下列各电子能层，含有f能级的是
A．K层
2.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
B．3
C．9 C．3f
D．18 D．7p D．32 D．4f
C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动 3、在M能层中能级数目为（ ） A．1 5、在M能层中，最多能容纳的电子数为( ) A．2
4、以下能级符号错误的是（ ） A．6s B．2d
B．8
C．18
6、下列能级中可容纳电子最多的是 ( ) A．6s B．4p C．3d 7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是 A．0
B．2
C．5
D．8
8、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Ca2+： 1s22s22p63s23p6 C．P：1s22s22p63s23p3 A．ns2np2和ns2np4
B．O 1s22s22p6
D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
9、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为
B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
10、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为
A．29 B．30 C．31 D．32
11、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是
A．2s22p3
A B C 第一文库网 D 13．下图中，能正确表示基态硅原子的是
B． 2s22p5
C．3s23p3
D．3s23p5
12．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A B C D
14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
A B C D 15．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（ ）
A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理
16．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 ( ) A．15 B．33 C．35 D．51 17．下列原子各电子层中电子数不合理的是 A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)
1
B．24Cr：
K(2) L(8) M(13) N(1)
C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)
18．同一原子的基态和激发态相比较（ ） A．基态时的能量比激发态时高
D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
D．激发态时比较稳定
B．基态时比较稳定 C．基态时的能量比激发态时低
19．第三能层含有的`轨道数为 （ ） A．3 B．5 C．7 D．9 20．下列能级轨道数为3的是 （ ） A．s能级 B．p能级 C．d 能级 D．f能级 21．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） 22．当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时（ ）
A. 产生的光谱为吸收光谱 B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条 D. 电子的能量将升高 A. K 1s22s22p63s23p64s1 B. F 1s22s22p5
C. Mg2+ 1s22s22p6 D. Br 1s22s22p63s23p64s24p5
24．下列说法中正确的是( )
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p 4p
能级的轨道数依次增多
25．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
二：填空题
26、各能层最多容纳的电子数为____。在多电子原子中，任一能层的能级总是从____能级开始。而且能级数等于该能层的_______，例如第四能层有____个能级，分别是_____ ___________。 27、用“>”、“
（1）1s____2s____3s____4s； 2p____3p____4p____5p； 3d____4d____5d； （2）2s____2p； 3s____3p____3d； 4s____4p____4d____4f； 28、填写下表：
D．卫生球久置后消失
A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电
23、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
29、根据下列叙述写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 （2）B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
（3）C元素单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃 （4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的四分之一
2
篇5：《原子结构》教案
教学目标
1、常识性了解原子的核式结构。
2、常识性了解通常情况下原子是中性的、物体不显电性的原因。
3、常识性了解摩擦起电的原因。
4、通过观察实物模型、各种媒体资料，建立原子及电子得失的微观图景，培养学生的抽象思维能力。
教材分析
本节的教学内容有：原子的微观结构、原子核外电子的得失及物体带电、摩擦起电的原因。是对第一节“摩擦起电 两种电荷”的进一步分析和解释，在知识结构上二者是一个有因果关系的整体。
教法建议
关于原子结构的知识，通过教学要使学生认识到以下几点：原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的；原子核带正电，电子带负电；在通常情况下，原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性。
关于摩擦起电的原因，可以充分利用电教手段，帮助学生初步建立原子结构的微观图景，确立电子可以转移，从而使物体可以带两种电荷的观点，培养学生的抽象思维能力。在解释摩擦起电现象时，应抓住以下四点：
（1）在通常情况下，原子呈中性，由原子组成的物体也呈中性。
（2）不同物质的原子核束缚电子的本领不同。
（3）两个物体相互摩擦时，哪个物体的原子核束缚电子的本领弱，它的一些电子就会转移到另一个物体上，失去电子的物体带正电，得到电子的.物体带等量的负电。
（4）强调“摩擦起电的原因是电荷从一个物体转移到另一个物体上，并不是摩擦创造了电荷。”
教学设计方案
教学过程应突出以下几个方面：一是在复习上一节知识的基础上引入新课。二是充分利用电教手段，帮助学生初步建立一个原子结构的微观图景，确立电子可以转移，从而使物体可以带两种电荷的观点，培养学生的抽象思维能力。三是多启发、多诱导，使教学过程真正成为学生的学习过程。
1、在复习上一节知识的基础上引入新课
演示：用玻璃棒与丝绸摩擦吸引轻小物体。
提问1：为什么玻璃棒会吸引碎纸屑？
提问2：若将与玻璃棒摩擦过的丝绸靠近碎纸屑，会出现什么现象？提问3：自然界里存在几种电荷？提问4：被丝绸摩擦过的玻璃棒带什么电荷？摩擦起电的原因是什么？
2、进行新课
（1）物质的原子结构
①物质由分子组成。
简单介绍人类对物质微观世界的认识，并举例说明原子大小的数量级：经过科学家世世代代的研究，现在已经认识到，一切物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成的。若把原子看作球形，一般原子的半径只有10—10米左右。设想把1亿个氧原子一个挨着一个地排成一行，也只有几厘米长。原子并不是组成物质的最小微粒，人们认识原子的结构，经历了漫长的时间，直到19世纪末叶，英国科学家汤姆生用实验证明了比原子小得多的带负电的粒子电子的存在，从此才揭示出原子是具有结构的。
②原子的核式结构。
原子是由位于中心的原子核和核外绕核高速运转的电子所组成；原子核半径约相当于原子半径的十万分之一，原子核几乎集中了原子的全部质量；原子核带正电，电子带负电。
电子是带有最小负电荷的粒子，实验证明：一个电子所带电量为1.6×10—19库。一个电子也可叫做一个元电荷，用符号e表示。任何带电体带的电量都是e的整数倍。请同学们计算一下，多少个电子所带的电量是1库？（6.25×1018个）
提问：那么通常情况下，物体为什么不显电性呢？（原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性。）
不同物质中的原子核所带的电量并不相同，核外电子的数目也不相同。（利用氢原子、氧原子的原子挂图，讲解氢原子、氧原子的原子结构。）了解物质的原子结构。
（2）摩擦起电的原因
利用电教手段，帮助学生初步建立原子结构模型和原子得失电子的微观图景，并进一步归纳出结论：
①不同物质的原子核束缚电子的本领不同。
②失去部分电子的物体带正电，得到多余电子的物体带等量的负电。
讨论：玻璃棒与丝绸摩擦后，玻璃棒带什么电？为什么带正电？
（3）摩擦起电的实质
电荷从一个物体转移到另一个物体上，并不是摩擦创造了电荷。
探究活动
上物理课时，老师精心准备的静电仪器，用丝绸摩擦玻璃棒，常常效果不明显，而满教室静观实验的学生却被自己的衣服不时电一下。因为学生的运动衣裤或其他外衣面料常常用尼龙织物的，比较结实，里面再穿件毛衣比较保暖。查一下起电顺序表就会发现，羊毛（羊皮）排最前面，尼龙排后，这是最容易起电的一套配置。每个人穿戴一套天然的静电起电设备。人的一举一动都造成摩擦，起电过程一刻也不停止。同样我们也可以理解过去的人穿不起毛衣，也没有这些化纤织物，棉布对棉布当然摩擦不出电来。
为什么面粉厂车间总要洒水以保持空气潮湿？
油罐车为什么要拖一条铁链？
手握金属棒用丝绸摩擦能不能带电？
化纤衣服面料中加一些金属线有什么用？
篇6：原子结构教案
【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的;
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。
3、初步学会分析原子结构示意图。
过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【重点】原子的构成;核外电子排布。
【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
核外电子运动的特点。
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图 回顾：1.什么是分子?
2. 什么是原子?
3.用分子和原子知识解释化学变化的实质： (展示氧化汞分解的动画)
过渡启发：在化学反应里分子可以分为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢? 认真听题;思考并回答。
? 由回忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识，又体现循序渐进的认知规律。 导入新课：这节课我们就学习原子的结构。
认真聆听老师讲解。 一、原子的构成
发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的?
教师点评，肯定学生。
那原子是否像同学们想像的那样呢?
阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。
1)原子由哪两部分构成?原子核由什么构成?
2)质子、中子、电子的电性和电量怎样?
播放动画(几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动)：
根据动画，你能说出原子的构成吗?
教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电;小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 ?
猜想：原子不能分。学生发挥想象说：
1、原子可能是一个实心球体。
2、原子可能像一个乒乓球。
3、原子可能像一个樱桃。
?自主学习
阅读课文
?思考问题
观看原子构成的动画，小组交流后汇报。
原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢? ?
培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。
问题激疑。
培养学生自主学习的能力
变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。
? 引导学生正确表述原子的构成。
原子核还能不能再分呢?
播放原子弹爆炸的图片：
篇7：原子结构教案
一.教学目标
(一)、知识与技能目标
引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系;知道元素、核素、同位素的涵义;掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
(二)、过程与方法目标
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)、情感态度与价值观目标
1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。通过“未来的能源----核聚变能”，引导他们关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。
二.教学重点、难点
(一)知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系
(二)方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
【导入新课】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?
利用Flash动画演示卢瑟福的 粒子散射实验
1.实验示意图
2.现象：
(1)绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么?
(2)为什么有少数 粒子却发生了较大的偏转?
(3)极少数的 粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么?
原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心;带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。
【板书】
【媒体显示】
【思考、讨论】
【 归纳小结】
【归纳板书】
【迁移与应用】
一.原子核 核素
原子核的构成，
原子结构示意图
请根据表中所列数据讨论：
微粒
电子
质子
中子
质量(kg)
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相对质量
0.005484
1.007
1.008
电量(C)
1.602×10-19
1.602×10-19
电荷
1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系?为什么?
2.原子的质量主要由哪些微粒决定?
3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?
1、数量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数
2、电性关系：
原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数
阳离子 核内质子数>核外电子数
阴离子 核内质子数<核外电子数
3、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
如果用 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为：
原子 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X
1.在科学研究中，人们常用 eq o(sup 5(37)，sdo 2(17)) Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。
4.某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )?
A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z?
C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n?
【回顾】
【质疑】
【媒体显示】
【比较】
【质疑】
【板书】
【迁移与应用】
【媒体显示】
【拓展与提高】
【总结比较】
【课外拓展】
元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题
三种不同的氢原子
篇8：原子结构教案
知识技能 1. 了解原子的内部结构;
2.使学生了解原子的核外电子分层排布的规律及原子结构示意图的含义，培养学生的抽象能力和创造思维能力。 过程
方法 通过模拟微观粒子运动，培养学生的观察能力、抽象思维和逻辑思维的能力。通过对构成原子的微粒间的关系和原子结构示意图等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
情感
态度 1.通过构成物质的基本微粒的电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2..通过模拟微观粒子运动激发学生的学习兴趣，培养实事求是的科学态度。 教学重点 知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
教学难点 核外电子排布 教学内容及问题情境 学生活动 设 计 意 图 创设情境、引入新课：
【设问】物理课中了解了原子的构成，原子是由哪些粒子构成的?
【板书】原子的构成
(讲解)原子内部各粒子的带电情况
【提问】
核电荷数与质子数的关系
【投影】激趣：显示一组数据对比。
EMBED PowerPoint.Slide.8 【归纳、小结】
通过学习我们知道原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成，核外电子围绕原子核做高速运动，核外电子是如何排布的。
【板书】2、原子核外电子的排布
〔指导阅读〕54页
【提问】
核外电子是如何排布的?
【板书】1、分层排布
【多媒体显示并讲述】核外电子是如何排布的
【播放动画】
排出钠原子核外的电子的示意图，并用原子结构示意图加以表示。
【板书】2、原子结构示意图
(讲解)以钠原子为例，讲解核外电子的排布。
【板书】2、原子结构示意图
【多媒体显示并提问】
指出下列原子结构示意图中各个部分所代表的含义
【投影】部分原子结构示意图
【提问】在图中能找到哪些规律
【归纳、小结】
一般情况下，金属原子最外层电子数小于4，易失电子，化学性质不稳定，非金属原子最外层电子数大于或等于4，易得电子，化学性质不稳定，稀有气体原子最外层电子数等于8，不易得失电子，化学性质稳定，
【阅读教材】熟记重点
【填表】
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体
元素
8个(氦为2个)
相对稳定，不易得失电子
稳定
篇9：原子结构教案
一.教学目标
(一)、知识与技能目标
引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系;知道元素、核素、同位素的涵义;掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
(二)、过程与方法目标
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)、情感态度与价值观目标
1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。通过“未来的能源----核聚变能”，引导他们关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。
二.教学重点、难点
(一)知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系
(二)方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
【导入新课】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?
利用Flash动画演示卢瑟福的 粒子散射实验
1.实验示意图
2.现象：
(1)绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么?
(2)为什么有少数 粒子却发生了较大的偏转?
(3)极少数的 粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么?
原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心;带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。
【板书】
【媒体显示】
【思考、讨论】
【 归纳小结】
【归纳板书】
【迁移与应用】
一.原子核 核素
篇10：原子结构教案
请根据表中所列数据讨论：
微粒
电子
质子
中子
质量(kg)
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相对质量
0.005484
1.007
1.008
电量(C)
1.602×10-19
1.602×10-19
电荷
1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系?为什么?
2.原子的质量主要由哪些微粒决定?
3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?
1、数量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数
2、电性关系：
原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数
阳离子 核内质子数>核外电子数
阴离子 核内质子数<核外电子数
3、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
如果用 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为：
原子 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X
1.在科学研究中，人们常用 eq o(sup 5(37)，sdo 2(17)) Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。
4.某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )?
A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z?
C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n?
【回顾】
【质疑】
【媒体显示】
【比较】
【质疑】
【板书】
【迁移与应用】
【媒体显示】
【拓展与提高】
【总结比较】
【课外拓展】
元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题
三种不同的氢原子
篇11：原子结构教学反思
同一个内容，多数教师在课堂教学中注重知识点的阐述，习惯性地把学生的思维引导到自己预没的教学情境中，却不敢像陈全明老师那样在原子模型建立过程中让学生反复质疑，也许他们的教学设计看起来环环相扣，学生的回答也不乏精彩之处，却总让人感觉到少了点学生真正的思维空间。
大家都说，在教学中最难得的是让学生从无疑到有疑，那陈老师又是怎样激发学生主动探究的学习动机与兴趣，使学生从无疑到有疑，有疑而思解，解疑而得悦的呢？仔细研究陈老师的教学过程，不难发现其妙处所在。
1.创设质疑氛围，让学生敢于质疑
学生在学习过程中，总有懂得不透或完全不懂的问题，有的可能比较浅显，有的则较为深刻。长期受应试教育的束缚，教师有意或无意地压抑了学生好问的天性，致使学生产生各种心理障碍。如认为自己根本提不出问题的自卑心理，有问题但顾虑重重，担心提出的问题不合教师的.意图而受到教师的指责，或提出的问题过于简单，不能引起教师的重视，并担心遭到同学的嘲笑等等。因为教师包办太多，有些学生还产生了“我不懂，教师会讲”的依赖心理。由于这些心理障碍，使得课堂无法形成浓厚的质疑氛围，因此教师要帮助学生克服心理障碍，以增强其质疑意识。陈老师在课一歼始就鼓励学生通过汤姆生的实验对近代化学之父道尔顿的认识产生质疑，无疑对学生产生一个暗示：老师欢迎同学们对权威产生质疑，也间接让学生明白一个道理，思维自疑问和惊奇开始。教学中陈老师还经常鼓励那些积极提问的`学生，消除学生的紧张感和顾虑，使那些不爱提问的学生也能勇于提出问题。
2.培养学习兴趣，让学生乐于质疑
孔子说过：“知之者，不如好之者；好之者，不如乐之者。”这反映了学习中学习兴趣、情感等良好的心理条件对学习的直接作用。只有学生对所学知识具有极大的兴趣，才能产生学习、探究的动力，才能使学生知难而进，肯下功夫，勤于思考，才能有问题可提。
本案例中陈老师采取了以下方法。
（1）有意识地加大实验力度。乒乓球分别撞击铅球和泡沫碎屑实验及小铁球快速绕磁铁转动实验匠心独具，不但令人眼前一亮，而且很有助于对知识的理解和对问题的解答，更在很大程度上提高了学生的学习兴趣，充分调动起学生的质疑热情。
（2）充分利用现代化教学手段，使课堂教学生动活泼。
（3）充分发挥学生主体作用，努力改进课堂教学方法，基于汤姆生的实验让学生把自己想象中的原子模型画下来就是一个很好的例子。
（4）加强及时反馈，帮助学生看到优势，找出不足。可以说自始至终，陈老师都很注重并善于营造轻松愉悦的课堂氛围，最大限度地调动学生的学习主动性，为培养学生大胆探索、主动质疑的能力提供了肥沃的土壤。也给学生创设了乐意质疑的广阔时空。
3.指导质疑方法，培养质疑能力，让学生善于质疑
应该说，多数学生希望把化学学好，把书本知识弄懂，但往往缺乏方法，提不出问题，这就需要教师指导点拨。实践表明，教师有意识地暴露知识的矛盾，激化矛盾，可引导学生提出问题。例如本案例陈老师在道尔顿之后抛出电子的存在以激疑，汤姆生之后又抛出卢瑟福的α粒子散射实验把学生的思维引向深入。陈老师特别注意在教学中加强对教学内容的分析，挖掘其内在含义，引导学生从本质上、关键处提问。例如做了用乒乓球分别撞击铅球和泡沫碎屑的对比实验后，学生豁然开朗，原来中心粒子虽小但质量很大。看起来学生已经没有疑问了，为了深化思维，教师从无疑中引疑，告诉学生，原子中有原子核，几乎全部质量集中在此，原子中带负电的电子绕着带正电的原子核旋转。在“带负电”和“带正电”上特意地加重语气又引发学生产生了新的疑问。
4.引用延迟判断原则，给学生以充分的时间质疑
本案例中，陈老师特意引用延迟判断原则，对学生提出的各种疑问，有些不是当即做出判断而是通过实验，让学生在观察中求结果，同时还不断鼓励学生产生新的想法，大胆地向同学质疑，向老师质疑，向教材质疑。在产生疑问的过程中，陈老师留给学生充分的时间去思考，在学生表述疑问时，不随意打断学生的疑问，同时要求其他同学认真听取和注意别人的发言，并提醒学生想想哪些也是自己的疑问，哪些是自己没有发现的问题，哪些问题自己能够解决，哪些别人的问题或见解能引起自己更深层次的思考。
显然，质疑要经过一个复杂的思维过程，它涉及感觉、知觉、注意、情感等多种心理因素，只有给学生充足的时间，经常给予学生锻炼的机会，才能逐步提高质疑能力，才能在质疑中求疑，在求疑中发展思维。
篇12：原子结构教学反思
对于原子结构的教学，应正确发挥模型的作用，因为：
1、物质的结构与性质模块，利用科学史的素材，是建立模型认识的很好的方式。
2、可以进一步挖掘科学史中的科学方法的价值3、可以让学生参与模型建构的活动。
因此，讲原子结构模型的发现史，可以把重要的假说模型思想与原子结构知识综合起来，在核外电子排布知识的讲解上将知识技能，方法技巧，情感态度价值观三位目标共同体现。在这部分知识上既有讲解也应有质疑，比如用多电子原子的光谱来质疑玻尔模型可不可以解释多电子原子光谱?让学生自己思考玻尔模型是否正确。这样的过程也符合科学发展的历程，让学生体会科学家研究的历程，让学生体会我们所有的这些知识实际上是有实验的依据，不是科学家自己随便的创造出来的，由这样的依据构建出假说，在由假说构建适合的模型，但是当实验条件变化，模型就会被质疑，人们就会构建新的模型。这样的教学设计就是要让学生体会到假说模型是科学发展过程必然的过程，如果今后他们做科研也必须要经历这样的过程，这是为了学生的终身发展负责的教学。
篇13：原子结构教学反思
本节课内容是人教版教科书九年级化学上册中的一个重要内容，本课题在教材中占有举足轻重的地位。本节课的难点是知识太抽象，学生对这部分知识知之甚少，为探究活动制造了困难：哪些地方可以引导学生探究，怎样引导探究。为此，我选择利用多媒体辅助教学，例如：多媒体展示原子结构模型的发展历史，导出“原子的结构”，多媒体展示原子结构模型动画，便于学生理解抽象的原子结构。多媒体辅助教学图文并茂，形象生动，使抽象的知识具体化、复杂的知识明了化，帮助学生领略和体验微观世界，使微观抽象的原子变为直观，极大地激发了学生的学习兴趣，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识，同时也增强了他们的自信心。同时，我还精心准备了学生讨论活动，让学生自主的寻找构成原子的各粒子间的数量关系，给学生留有足够的时间思考。
不足之处：本节课最大的缺点就是没有引导学生质疑。对于这样的纯理论课，如何协调“讲清”和“探究”之间的关系需要进一步学习探讨。同一个内容，多数教师在课堂教学中注重知识点的阐述，习惯性地把学生的思维引导到自己预没的教学情境中，却不敢在原子模型建立过程中让学生反复质疑，只有给学生充足的时间，经常给予学生锻炼的机会，才能逐步提高质疑能力，才能在质疑中求疑，在求疑中发展思维。
篇14：原子结构教学反思
首先复习提问：
1、分子和原子的概念、
2、原子是化学变化中的最小微粒，原子还可以再分吗？
引入，然后引出探讨原子内部结构的话题。由学生自学课本并讲解“原子内部有一个体积很小但质量很大的核”。让学生想象原子结构像什么？引起了学生很大的兴趣有的说像地球，有的说像苹果，有的说像太阳系，然后引导学生比较它们的异同，效果较好！交给学生讲解是成功的，而且以后还可以让更多的学生参与进来，把课堂交给他们，让他们做主人，效果会更好。
数据分析环节学生不是很活跃，主要原因是学生对于两个等式的结论已经有所了解，所以讨论和交流的并不热烈。这也是本节课一个难以突破的地方，因为问题挑战性不强，所以学生的积极性不高。
课后，有老师提出本节课悬念不足，总是有一个固定的结论引导着学生，使他们不能展开想象和打开思维；也有老师提出学生活动还不够。其实这两个问题是一类问题，就是如何充分调动学生。由于原子的构成是抽象和微观的，所以不能由学生进行动手实验，生动性和趣味性减少了很多。不过我利用一些图片和动画来模拟展示，在一定程度上做了弥补，但总的来说值得继续探讨的地方还很多，有收获更有遗憾。
篇15：原子结构教学反思
《原子的结构》这节课要求学生掌握原子是由质子、中子和电子构成，质子和中子构成的原子核位于原子的中心，而电子围绕原子核做高速运动，并且是分层排布的；了解相对原子质量的概念，学会计算。
原子的构成比较简单，所以我采用了先学生自学，再教师讲解的教学方法，提高学生的`自学能力和分析、解决问题的能力。课本上有原子构成的图片，学生结合图片和文字，通过填写练习册的空格，可以很容易理解和掌握原子是由质子、中子和电子构成的。结合课本上的表格回答练习册上的问题，学生自己分析得出构成原子微粒之间的关系，如：不是所有原子都有中子，原子中质子数一定等于电子数，不一定等于中子数等。
从微观粒子的性质引出相对原子质量，这部分内容采用了讲解与练习相结合的方法。原子的质量很小，书写和记忆很不方便，所以引入了这个概念。相对原子质量是一个比值，可以用公式去表示。让学生利用公式，自己计算，加深对概念的理解。我认为是可行的，但通过学生的反应和课下反馈，这个概念仍不太理解。分析原因：课堂上给学生留的计算的时间过少，有时间都在记笔记，因而没有起到练习的作用。在以后的教学过程中，应该提醒学生记笔记，并且根据学生的计算情况多预留些时间。通过总结表格中的数据，相对原子质量还等于质子数加中子数。掌握这个后，马上进行练习，效果较好。
原子核质量大，体积小，电子在较大空间做绕核的高速运动，引出电子的分层排布和原子结构示意图。也采用讲解和练习相结合的方式。在课堂上让学生写原子结构示意图，基本上都能掌握。原子序数也就是核电荷数，写示意图时要用到，原来要求学生记过元素周期表，但要求不严格，所以掌握情况不好，在直接让写某原子的示意图时就有困难。所以布置的任务，一定要严格要求，并且把检查落实，让学生打下扎实的基础，方便以后的学习。
整节课的氛围较好，问答时学生互动较多，但是在单独叫学生在黑板上写的时候都不太积极。应该多鼓励学生，对积极的学生给予很大的表扬，引起其他学生竞争，创造争先学习的良好氛围，提高课堂效率。
篇16：高中化学原子结构教案
一、教学目标
知识与技能：
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
6、能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布
7、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
8、知道原子的基态和激发态的涵义
9、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
二、教学重点
根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式
核外电子的运动状态，电子云与原子轨道
泡利原理、洪特规则
三、教学难点
电子云与原子轨道
能量最低原理、基态、激发态、光谱
四、教学准备
学案准备、课件准备
五、学习方法：学案预习法、阅读法、归纳法、讨论法
六、教学方法：讲解、讨论、归纳、探究法
七、教学过程
第一课时：主内容——原子结构理论的演变
主要学习形式：1、课前由学生上网查找关于原子结构理论演变的相关资料并发送给老师。
2、上课主要采用教师讲授法，辅以课件完成学习任务。
主要教学内容：
一、原子结构理论衍变
宇宙大爆炸——2小时后，诞生物质中最多为氢(88。6%)，少量为氦(1/8)，极少量为锂——融核形成其他元素。至今，宇宙年龄为140亿年，氢仍是最丰富元素。地球年龄为46亿年，地球上元素大多为金属材料，少数为非金属，仅22种。
1932年勒梅特提出现代宇宙大爆炸理论。
1815年普鲁特预言：氢是元素之母(思辨性推测)，后来得到理论上的解释。
道尔顿原子模型：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球
汤姆生原子模型：电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。
卢瑟福原子模型：卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型(又称行星原子模型)：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
玻尔原子模型：玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型(又称分层模型)：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转;当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
电子云模型：现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
如：氢原子的电子云
第二课时：主内容——能层与能级、轨道
课前预习：
1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ;各能层最多容纳的电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ;能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E(s) 2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量 。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序 学习过程 〖复习〗原子核外电子排布规律： ①2n2 ②最外8(2) ③次外层18，倒数第三层32 [就低不就高] 能 层 一 二 三 四 五 六 七…… 符 号 K L M N O P Q…… 最多电子数 2 8 18 32 50…… 〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢? ——不完全归纳法 二、能层与能级 概念学习 能层(电子层)：在多电子原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化成不连续的壳层，也称作电子层。 能级(电子亚层)：在多电子原子里，在同一能层里的电子，能量也可能不同，因此它们在同一能层运动的区域也不同，同一能层里电子运动的不同区域又叫不的能级。 [比喻]： 楼 层——————能 级 能层(电子层) 楼梯 楼层越高，楼梯数越大，对应能量越高 轨 道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。S—1，p—3， d—5，f—7。 归纳总结：(由学生完成) 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能 层 K L M N O …… 能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 轨 道 数 1 1 + 3 1 +3 +5 1 +3 +5 +7 …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 各能层电子数 2 8 18 32 50 …… (1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf…… (2)任一能层，能级数=能层序数 (3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍 总结：本次学习中，各能层电子数的获得与上学年有什么不同?(学生完成) [质疑]：在多电子原子中，电子运动怎样才能不紊乱? ↓↓ 三、构造原理(核外电子排布的构造原理) [质疑]：在多电子原子里，核外电子排布遵循什么规律?与能层能级有什么关系/ [思考]：1、K-19的核外电子排布为什么是2、8、8、1，为什么不是2、8、9呢? 2、多电子原子里，核外电子排布一定遵循能层由低到高，能级由低到高的原则吗? 学生阅读：P5-6页。 [学生总结]：经过研究，多电子原子里的核外电子排布，增加的电子大多是按图1-2所示的能级顺序填充，填满一个能级再填一个新的能级，这种规律称为构造原理。 [课堂习得练习1]： 构造原理的记忆口诀 电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s [课堂习得练习]： n + 0.7l 电子层数 主量子数 角量子数(s —0， p—1， d—2， f—3) 例举：3d与4s ，究竟应该先填充在3d还是4s呢?我们可以通过上边的n + 0.7l来进行计算比较确定。3d对应的值是3 + 0.7×2=4.4，4s对应的值是4 + 0.7×0=4。所以应该先填充4s，然后才填充3d。 可以以此类推。 [学生练习} 1——18号无交错，只写18号。Ar-18 19——36号有交错，把学生分成两组来写：A组写原子序数为单的元素原子，B组写原子序数为双的元素原子的核外电子排布式。 【初中原子的结构说课稿】相关文章： 1.原子结构教学反思 2.初中说课稿 3.说课稿初中 4.初中地理说课稿 5.初中美术说课稿 6.初中物理说课稿 7.初中体育说课稿 8.初中相似说课稿 9.初中音乐说课稿 10.初中优秀说课稿
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