物理物质在水中的溶解说课稿
“仓央嘉措小措措”通过精心收集，向本站投稿了14篇物理物质在水中的溶解说课稿，下面是小编帮大家整理后的物理物质在水中的溶解说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
篇1：物理物质在水中的溶解说课稿
物理物质在水中的溶解说课稿
一、教材分析
从知识结构来说：物质的溶解对学生来说是非常的重要，教材把它放在自然科学第三册第一章第七节课，以作为学习物质性质和结构的过渡和承接。
从能力结构来说：物质在水中的溶解非常的普遍，通过学习，激发学生的学习兴趣。
二、教学目的
知识目的：通过对物质溶解度的学习，使学生能熟练的判断哪些是饱和溶液，哪些是不饱和溶液，学会简单的溶解度计算。了解什么是浓溶液，哪些是稀溶液，然后得出结论。学会用溶解度来表达物质的溶解能力。
能力目的：培养学生的基本操作能力、观察能力、思维能力及语言表达能力。
德育目的：培养学生对日常生活中的现象进行探讨，激发他们对化学学习的兴趣。
三、教学重点与难点：
本节课的教学重点：掌握饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，溶解度的概念，及固体溶解度的四要素。溶解度的简单计算。
本节课的教学难点：溶解度的计算，溶质质量分数的计算。
四、教学方法和手段：
本节课利用多媒体教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。
五、教学程序
1）新课导入：通过对日常生活中菜的咸与淡的讨论来引入新课，为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的兴趣。这样使学生在轻松愉快的气氛当中被老师带入了新课的`教学内容。
2）课讲解：为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。安排学生亲自来配制溶液，来培养他们的实验操作能力、观察能力及口头表达能力，通过阅读，培养学生的阅读归纳、概括、总结问题的能力。
通过实验，了解在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？
饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？
归纳总结：学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。
反馈练习：为了解教学目标是否达成，在讲完一个知识点是，会有一些针对性的习题。而且变化比较灵活，来激发学生的性趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。
六、板书设计：
按照教学过程设计。
篇2：物质在水中的溶解的教学反思
物质在水中的溶解的教学反思
通过本课教学，我认为引导学生亲身经历科学探究活动的关键因素是教师。因为教师是引导学生科学探究活动的设计者、引导者、组织者，教师的科学素养、探究的能力以及营造的探究环境直接决定着学生探究活动的成功与否，教师的地位和作用是不可取代的。
进行探究“活动3”时，由于条件所限，没有给每一小组一套实验材料，而只是教师演示。因为找不到红墨水，就用黑色墨水代替了，效果没有红墨水那么理想。把筷子换成镊子就更好。这一活动，先让学生根据平时自己的认识，完成表格里面的“猜想”部分，再根据教师的演示实验，记录实验结果，得出：食盐、糖、墨水能被水溶解，小石子、油不能被水溶解。这时教师归纳：简单地说，如果一种物质像糖和盐一样，可以均匀地分散在水中，就说它在水中溶解了。学生能真正理解什么叫溶解。在举例说明溶解的时候，有学生说到“汽水”，只知道里面有气，就不知道是什么气。这时就要靠教师说明“可乐里面的气泡是怎么回事”了。拓展“茶叶会溶解吗？”，先出示一杯已经泡好的茶，让学生想起泡茶的过程，再讨论，这样学生就很容易理解“茶叶既含有溶解的.成分，也含有不溶解的成分。”在下来的举例说明里，有学生更列举出：“中药”跟茶叶一样既含有溶解的成分，也含有不溶解的成分。进行探究“活动4”时，教材中呈现了3组对比实验的图片，我坚持在学生面前演示这3组对比实验，但只是用一根玻璃棒搅拌，这对于实验效果的影响有点不好，而做到把方糖弄碎时，更是没有先行准备锤子，所以出现了一些小小的意外。总的来说，这个活动中，学生还是能理解得出的结论：搅拌、加热、弄碎是加快溶解的方法。
篇3：初中化学《物质在水中的溶解》教案设计
初中化学《物质在水中的溶解》教案设计
教学目标：
1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶质和溶剂；
2、了解溶液在工农业生产和生活中的应用；
3、了解溶解过程中的能量变化
4、能进行溶质质量分数的简单计算
5、初步学会配制溶质质量分数的溶液的方法。
教学重点：
溶液概念的形成及溶质质量分数的计算
教学难点：
进行溶质质量分数的简单计算
起点分析：
溶液在日常生活中随处可见，但如果问起学生什么是溶液，学生可能会列举见到的种种液体，可能对溶液有一个错误的认识。教材直接从食盐的溶解入手，使学生首先形成溶液是均一的、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。所以教师也应该从溶解入手，使学生轻松得出溶液概念，并通过糖水甜、淡的比较使学生体会溶质质量分数的含义。
教学方法：
实验分析法、讨论法、信息处理法、归纳法
教学手段：
分组实验
教学过程：
教师活动学生活动活动设计意图
创设情景：
提出问题：海水、河水、地下水即使清澈见底，也还不是纯净的水，这是为什么？举例，讨论从学生的生活经验入手，调动学生的学习积极性。
活动天地：取一只小烧杯，倒入约50毫升水，用药匙将食盐一点一点洒落水中，仔细观察食盐的变化，直至食盐在水中消失，用手轻摸烧杯壁的凉热。认真操作，体会实验中蕴涵的道理。在操作中可鼓励学生相互交流，从一些常见的现象中，讨论课本提出的3个问题。这个实验看似平常，食盐能够溶解在水中，但溶解过程中温度的变化，和盐水放置久了会怎样，学生很少主动去思考，抓住这些问题，培养学生科学的思维习惯。
实验：
出示：食盐水、黄泥水和油水混合物。
教师再列举以下事例：糖水、医用碘酒、汽水等，引导学生认识溶液。比较三种液体静置一段时间后的状态，对溶液的均一性和稳定性形成感性的认识。不过早的让学生对溶质、溶剂等一般概念进行辨析，只要能将食盐水中的溶质、溶剂的关系理顺即可。
引导学生阅读课本49页，了解溶液为什么是均一稳定的混合物。
引导学生在交流中形成正确的观念。认真阅读，体会，交流、归纳。
学生不可形成只有大颗粒才受重力和浮力的影响的片面认识。促进学生探索科学奥秘的能力培养。在交流过程中培养学生相互合作的意识。
实验探究：物质溶解时溶液温度的变化
交代实验用品，引导学生进行科学的假设并自行设计实验步骤来验证自己的假设。
在分析食盐的溶解过程时，要，明确溶剂分子对溶质分子的作用。分组认真研究，讨论，作出假设。再设计实验步骤进行验证，要注意在充分的讨论后进行实验。该实验的目的是通过不同物质溶于水时溶液温度的变化使学生体会溶解过程中伴随能量变化的这一事实，要注意限制物质的用量，所以水的温度，质量以及所用氢氧化钠和硝酸铵的质量都应有所限制，逐步使学生学会控制变量的方法。
乳化作用：
活动天地：向一只试管中加入1/3的水，然后再加入两滴食用油，再加几滴洗洁净；在另一只试管中先加1/3的汽油，然后再加入两滴食用油，引导学生观察现象。动手操作，仔细观察试管中的现象，联系生活中的经验，解释其中的道理。两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化作用。
二、溶液组成的定量表示
实验天地：
1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。做实验并讨论下列问题：
1、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的.组成如何变化？
2、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
3、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
4、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
从活动入手，使学生首先感知溶液的组成可以用溶质、溶剂的量来表示。
学生对上述问题作出正确判断并不困难，这些有意识训练对学生学习计算溶液的溶质质量分数是非常有帮助的。
溶质的质量分数
讲解例题：在农业生产上，常用质量分数为10%--20%的食盐溶液来选种。现要配制150㎏质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？首先明确表示溶液组成的方法之一是溶质质量分数。
将公式应掌握清楚，但不能死扣概念。
启发学生讨论，运用小学学过的知识来解决问题。对于概念的理解应到位，学会知识的举一反三。还可适当介绍体积分数的表示方法，拓展学生的视野。
三、溶液的配制
活动天地：配制溶质质量分数一定的溶液
与同学合作，配制150克16%的氯化钠溶液。
引导学生进行正确的操作，特别是通过正反两个方培养科学的实验方法。讨论实验步骤，避免实验的盲目性。
1、计算所需的溶质质量和溶剂体积；
2、称量和量取所需的溶质和溶剂；
3、把溶质溶解在溶剂中；
4、把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签。本实验是一个定量实验，实验时要教育学生注意用量的准确性。
注意计算过程的规范。
引导学生思考：用什么规格的量筒量取125毫升的水为宜？
回顾与反思：
通过以上的探索，请对溶液中溶质质量分数的有关计算的解题思路和一般步骤总结出来，通过交流，评价自己的学习情况。培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯。
挑战自我：
完成课后练习，检查课堂效率。进行练习，巩固所学新知识。让学生在解决实际问题的同时体验成功。
教学反思：对于边讲边实验的这种形式，学生可能还不习惯，教师要注意调控，把握好课堂教学的节奏。
篇4：第7节 物质在水中的溶解教案
第7节 物质在水中的溶解教案
炭宝宝竹炭――呵护您的健康 教学目标 1 区别饱和溶液和不饱和溶液 2 了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 3 了解外界条件能够影响物质的性质 4 会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液 重点与难点 重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别 溶解度的概念的理解 溶解度的计算和溶质的质量分数的计算 难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算 教学工具 课件 教学过程 【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？ 【实验演示】硫酸铜的溶解 现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。 结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。 【思考、讨论】那么，不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?DD增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下) 取一杯接近饱和的硝酸钾溶液： 改变条件 实验操作 出现的现象 结论 加溶质 蒸发溶剂 降低温度 饱和溶液也可以转变成不饱和溶液，可以增加溶剂水，或升高温度(一般情况下) 3、溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。 【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？ 【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象： 10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。 二、溶解度 【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？ 【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中 现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。 结论：这两种溶质的溶解能力不一样。 1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强 【练习】指出下列各句的含义及判断是非： 1、20℃，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示 。 2、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ） 3、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 4、在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33、3克 5、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24 2、物质的溶解性等级： 20℃时的`溶解度 大于10克 1－10克 0．01－1克 小于0.01克 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。 【探究】影响固体溶解度大小的因素 一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？ 二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测： 猜测1：溶解度可能与温度有关 猜测2：溶解度可能与 压强 有关 猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关 猜测4：溶解度可能与 固体本身 有关 三、设计实验进行检验：（控制变量法） 目的 验证溶解度是否与温度有关 条件控制 温度不同，溶质、溶剂一样 实验方案 (1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。 （2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行 实验数据 M克，N克，P克，100克 结论 对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变 通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因） 温度（外因） 4、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 不同的物质溶解度受温度的影响是不同的 【1】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大（1）影响很大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡 （2）影响不大，如氯化钠、氯化钾、氯化铵，表现为曲线平缓 【2】极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙 【补充】溶解度曲线上的各点的意义。 5、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。 公式：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量 ＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量 （常用小数或百分数表示） 明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系: 溶质的质量 不变 不变 增加 减少 溶剂的质量 减少 增加 不变 不变 溶液的质量 减少 增加 增加 减少 溶质的质量分数 变大 变小 变大 变小 【例题】见书本 练习】 说明：(1) 计算有四种类型: ㈠已知溶质的合溶剂的质量，求溶质的质量分数 ㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质合溶剂的质量㈢溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算 ㈣溶液稀释或浓缩合配制的计算 (2)溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。 （3）对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 （4）体积分数的表示溶液组成的方法：（见阅读材料） 2、配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积） B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签） 炭宝宝竹炭――呵护您的健康篇5：物质的溶解试讲说课稿
物质的溶解试讲说课稿
【教学目标】
认知目标：
1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质
2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值
能力目标：
1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征
2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因
情感目标：
1．学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神
【教学重点难点】溶液的概念、特点。
【教学过程】
一. 创设情境，导入新课，明确目标
师：不瞒大家说，老师提起做饭就头疼。一次我做饭时，忙忙碌碌，油盐糖醋面都粘在衣服上，请同学们帮老师想想办法，怎样才能除掉这些污渍呢？
生：洗
师：用什么洗？
生：用水洗。
师：水起了什么作用？
生：溶解
师：同学们说得非常好，本节课我们就来探究物质的溶解。
[板书]物质的溶解
师出示教学目标[大屏幕]
二. 自主学习，合作探究
师： 刚才我说的这几种物质都能够溶解吗？
生：自由回答
师：果真这样吗？咱们还是让事实来说话吧！请同学们看大屏幕：
实验探究一
实验内容 观察到的想象
面粉放入水中
豆油放入水中
食盐放入水中
糖放入水中
食粗放入水中
师：下面同学们进行实验，并完成实验报告。
生：实验并回答
师：[追问]那么这些状态都是溶于水吗？
生：不是
师：既然不是，那么我们不能说物质在水中溶解，而只能说物质在水中分散，共有几种情况？
[板书]一、物质在水中的分散
生：三种情况
师；同学们看面粉分散在水中，振荡后，悬浮在水中的是什么状态的物质？
生：固体
师：我们把这样的混合物称为悬浊液。请同学们试着总结一下。
生：自由回答
[板书] 1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中
师：面粉分散在水中形成的是悬浊液，我们仔细观察：振荡静置后，面粉不是均匀分散在水中，会分层，我们就说它不均匀，不稳定。那老师衣服上的面粉如何除去呢？
生：洗
师：用水洗后如不干净，可再次用水漂洗。
师：豆油分散在水中，振荡后，分散在水中的物质是什么状态的？
生：液体
师：我们把这样的混合物称为乳浊液。请同学们试着总结一下。
生：自由回答
[板书] 2.乳浊液：小液滴分散在水中
师：只要是里面存在不溶性固体物质的就是悬浊液，只要是油，无论是豆油、柴油、润滑油还是香油，分散在水中的形成的都是乳浊液。下面请同学们分析悬浊液 、乳浊液各有什么特点呢？
生：悬浊液中分散的是固体，而乳浊液中分散的是小液滴
[板书] 固体 小液滴（加点强调）
师：是否都均匀分散？是否都稳定呢？
生：不是
师：我们就说不均一，不稳定，这是两者的共同特点。同学们再看盐、糖、醋放在水中有何共同特点？
生：自由回答
师：盐、糖、醋放在水中为什么消失了？请同学们看大屏幕：
食盐在水中的溶解过程（微观运动）。
师；同学们先考虑食盐是由什么构成的？水是有什么构成的？
生；自由回答
师：注意观察在谁的作用下，钠离子和氯离子开始分散的'？如何分散的？（再观察一遍）
生；在水分子的作用下均匀分散
[板书]均匀分散
师：我们把像食盐这样的物质以离子形式均匀分散在水中的过程叫物质的溶解。
[板书] 溶解：物质以离子 形式均匀分散在水中。
师：再考虑蔗糖是由什么构成的？它在水中是如何分散的？请同学们看大屏幕：（注意微观过程）
生：在水分子的作用下，蔗糖分子均匀分散在水中
师；我们把像蔗糖这样的物质以分子形式均匀分散在水中的过程也叫物质的溶解。
[板书]（补充）或分子
师：物质溶解后形成哪类物质？
生：混合物
[板书]混合物
师：我们把这样的混合物称为溶液。
[板书]溶液
师：我们再来看盐水、糖水、醋水，是否分上中下三层？
生：不是
师：以糖水为例，如果从上中下分别取一些，甜度是否相同？
生：是
师：我们称之为均一的
[板书]均一的
师：我们再次考虑，假设试管中的糖水在温度不变化，水分不蒸发的情况下，长期放置，是否有糖析出？
生：不会
师：我们称之为稳定的。
[板书]稳定的
师：哪位同学试着总结一下溶液的概念？
生：物质溶解后形成的均一的、稳定的混合物。
师：凡是均一稳定的液体都是溶液吗？
生：自由回答
师：水、纯酒精都不是溶液，为什么？
生：都是纯净物。
师：那么根据溶液的概念，溶液有哪些特征呢？
生：自由回答
师：均一性指溶液各部分的性质相同。稳定性是指在水分不蒸发，温度不变化的情况下，长期放置不分层。
师：现在同学们想想老师衣服上的糖醋盐如何除掉呢？
生：洗
师：水洗形成什么？
生：溶液
师[追问]：溶液一定是一种物质分散在水中形成的吗？
生：可以是一种或几种物质
师：溶液一定是物质分散在水中形成的吗？（这个问题先放一放）再次请同学想想老师衣服上的污渍还剩什么没有除掉呢？
生：油污
师：油污怎么除掉呢？
生：自由回答
师：我们不妨做一下实验，请同学看大屏幕：
实验探究二
实验内容 观察到的想象
豆油放入汽油中
豆油放入洗洁精中
生：实验
师：巡视并指导
师：请小组派代表说一说你看到的实验现象？
生：自由回答
师：豆油溶于汽油形成的是什么？
生：溶液
师：你是如何判断的？
生：均一、稳定
师：那么溶液一定是物质溶于水形成的吗？
生：也可以是溶于其他物质，例如豆油溶于汽油。
师：还例如碘溶于酒精，称为碘酒。因此水应改成另一种物质。
【板书】另一种物质
师：溶液一定是无色的吗？举例说明
生：高锰酸钾溶液紫红色，硫酸铜溶液蓝色,氯化亚铁浅绿色。
{这样，一步一步探究突出重点，突破难点，建立了溶液的概念。}
师：我们再来看盛有豆油、水和洗洁精的试管，洗洁精在油和水的混合物中起了什么作用？
生：把大油滴分散成小油滴
师：这两支试管中有何不同呢？
生：豆油溶于汽油形成的是溶液，洗洁精中豆油从大油滴变成小油滴，形成的是乳浊液。
[板书]大油滴 小油滴
师：我们把像洗洁精这样，把大油滴分散成小油滴形成乳浊液的过程，称为乳化。洗洁精所起的作用称为乳化作用。例如洗发水、洗衣粉、肥皂、沐浴露等在去除油渍时所起的作用都是乳化作用。那老师衣服上的油渍如果用洗洁精洗的话，是如何除去的呢？
[板书]乳化：
生：把大油滴分散成小油滴，随水流走了。
三总结归纳，心中有数，知识升华
.师：到此，老师衣服上的污渍已经除净了，本节课我们需要学习的知识也学完了，下面请同学们谈一谈本节课的收获？
生：自由回答
四. 当堂检测，反馈矫正，巩固提高
师：我们从生活走向化学，再让我们从化学走向社会，去解决现实生活中的实际问题，好吗？接下来学生练习。（学生树立关心自然，关心社会的情感意识）
板书设计
物质的溶解
一、物质在水中的分散
1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中
2.乳浊液：小液滴分散在水中
↑
乳 化：大油滴→小油滴
3.溶液：均一、稳定的混合物 —— 均一稳定
↑
溶解：分子或离子均匀分散在另一种物质中
篇6：《物质在水中是怎样溶解的》教学反思
本课学习的目的是通过进一步观察、比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的不同状态，发现溶解与不溶解的主要区别和特征。学生在生活中大多无法细致地观察到溶解的过程。因此，对于物质究竟是怎样均匀地分散到水中去的缺乏感性认识。这一课选用溶解的典型材料--高锰酸钾，让学生通过仔细观察，描述高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化过程。想象食盐在水中溶解时可能出现的变化，并通过后来的对不同物质在水中的不同状态的对比，逐渐形成“溶解”的科学概念。首先，我以复习旧知识导入，提问，“食盐在水里会溶解，但是我们能不能看到食盐溶解的'过程呢?”同学们都回答不能，然后，我就再提问，“那你们想不想看到这个过程呢?”从而引起学生的兴趣，并借此引入高锰酸钾这个“朋友”学生认识高锰酸钾，老师讲述这种物质的特征。当然这堂课我并没有采用分组实验，而是仅仅课堂演示，让他们都观看了高锰酸钾溶解的过程。接下来，进一步对食盐、高锰酸钾、沙、面粉在水中的溶解现象进行观察和比较，探究这几种物质在水中溶解的相同点和不同点。学生实验发现食盐和高锰酸钾在水中没有留下颗粒、可以均匀分布、不能用过滤或沉降方法分离，并得出这类物质就属于溶解;反之，像沙、面粉这类物质就属于未溶解。学生了解这一概念后，课延伸:结合，生活中还有哪些物质可以在水中溶解呢?在本节课的学习中，我觉得比较不足的是1、没有采用分组实验，从而降低了课堂的参与性。2、学生在描述高锰酸钾溶解过程时，描述得不太清楚。3、学生回答的时候，师应该多让学生大胆讲，多给学生表现的机会，师从而结合学生观察的记录总结实验的结果，让学生在课堂中体验参与的乐趣，提高学习科学的兴趣，并且在培养学生在实验过程中应严谨态度，才能得到正确的结果。但不管怎样，小学科学课程是以培养学生科学素养为宗旨的科学启蒙课程。科学的素养是长期的，需要我们为孩子提供更多的机会。我们应该留给学生更多的独立探究的机会，促进学生科学素养的养成，这也是我们在科学教学中不懈的追求。这堂课我充分的反思了自己的教学，在往后的教学中要注意:多钻研教材;多向老师请教授课的方法及设计;多加强课堂组织能力的提高。
篇7：《不同物质在水中的溶解能力》说课稿
教材分析：
溶解单元通过观察、比较几种物质在水中的变化，形成关于“溶解”的描述性概念，以及是什么因素在影响溶解的快慢？100毫升水能溶解多少克食盐？溶解了的食盐还能分离出来吗？……引导学生围绕着溶解这一主题，逐步深入地开展观察研究活动。
本课教材由两个部分构成：一是探究在相同条件下食盐和小苏打在水中的溶解能力有什么不同；二是用实验的方法研究气体在水中的溶解能力。
学情分析：
学生通过前面的学习知道很多固体物质都可以溶解于水，至于能溶解多少，溶解能力的大小并没有认识；对比实验，学生没接触过，如何使对比过程公平，需要引导；学生对气体能溶解于水是缺少直观认识的，需通过实验加深理解。
教法学法：
教师在教学中引导学生，让学生在“做中学”，学生通过小组合作、实验研究、观察描述等方法进行学习。
教学目标：
科学概念：
1、不同的物质在水中的溶解能力不同。
2、一些气体也能溶解于水。
过程与方法：
1、研究食盐和小苏打在水中的`溶解能力。
2、进行气体溶解于水的观察实验。
情感、态度、价值观：1、认识到细致地观察、比较的重要性。 2、意识到溶解在生活中应用的广泛性和重要性。
教学重难点：
篇8：《不同物质在水中的溶解能力》说课稿
难点：研究气体在水中的溶解。
教学准备：
分组实验：装50毫升水的烧杯2个、筷子1根、小勺2个、、注射器1支、食盐、苏打各20克并分成10等份、汽水1瓶。
教学过程：
本节课的教学过程我设计了五个部分。一、创设情境、激发兴趣。二、实验设计、验证猜测。三、汇报交流、获取结论。四、引起经历、形成概念。五、问题延伸、深化理解。学生在科学体验活动中将对本课的实验研究学习有更清晰的认识，掌握新的实验方法，从而进一步提高学生的科学素养，下面我就把这五部分展示给大家。
一、创设情境、激发兴趣
（教师出示桌上纸包）同学们，在你们的桌子上都有一个这样的纸包，请打开看看，知道是什么吗？食盐和小苏打是厨房中常见的物品，看起来比较相似，却是两种不同的物质；今天我们就来共同研究不同物质在水中的溶解能力。（导出课题并板书）
二、设计实验，验证猜测。
1、猜一猜，食盐和小苏打谁在水中的溶解能力强？
（设计意图：通过猜测让学生轻松进入学习状态，激发起学生想要探究、想要主动参与的欲望，为验证猜测结果做好铺垫。）
2、引导实验设计：我们的猜测是否正确，只有通过实验来验证，这是一个对比实验，关键是如何才能使对比过程公平？请同学们分组讨论、交流，并撰写实验计划。
（设计意图：通过充分讨论交流，使学生积极主动建构实验过程操作的规范性，实验条件的公平性。引导学生撰写出比较规范的实验计划）
3、学生实验，并做好实验记录。
（设计意图:学生在活动中观察的实验现象和记录的实验数据是说明实验结果，验证猜测的有效论据。）
三、汇报交流、获取结论。
通过实验交流，数据分析，让学生在实验研究中得出实验结论，从而激发出学生在实验探究活动中的饱满热情，并获得成就感。
四、引起经历、形成概念。
1、教师出示汽水一瓶，摇一摇请学生观察液体中出现的气泡。
（设计意图：学生看见大量的气泡逸出，唤起生活中时常出现类似现象的场景回忆，激发学生想探究的兴趣。）
2、教师解释：摇瓶子时从液体里逸出的气泡就是溶解在饮料中的气体。
3、学生实验：观察溶解在汽水里的二氧化碳。
介绍操作步骤：用注射器吸三分之一的液体，再用橡皮帽封住管口，然后慢慢地往外拉（往里推）注射器的活塞，观察注射器里的气体和液体的变化。
(设计意图：明确实验步骤，规范实验操作，通过亲身经历，观察到的实验现象，引起学生浓厚的兴趣，使下面的提问顺其自然。)
4、提问：怎样解释注射器里气体和液体的变化？
（设计意图：在实验中可以清晰地观察到气体也能溶解于水，又能从水里析出，气体溶于水是一个可逆的过程，并初步了解气体在水中的溶解能力与气压的大小有关。在学生亲身经历中形成概念。）
五、问题延伸、深化理解
怎样观察溶解在水中的空气。在课文中的小资料，与生活相联系，说明水中的动物、植物就是靠溶解在水中的氧气进行呼吸的。）
板书设计：
篇9：物质的量物理说课稿
一、教材分析与教材处理：
1、教材的地位与作用：
本章内容包括了很多重要的化学基本概念，在生产和科学研究中有重要的应用，学习这些概念对培养学生的计算技能和实验技能有重要意义。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去分析学习化学知识，而《物质的量反应热》这一章的学习会使学生对化学中的“量”有一个新的认识。因此教好物质的量概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，关于物质的量的教学，不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2、教学目标：
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：
（1）知识目标：A、、使学生掌握物质的量及其单位--摩尔的含义；
B、使学生理解阿伏加德罗常数的含义；
C、通过练习使学生掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。
（2）能力目标：培养学生逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
（3）情感目标：A、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
3、重点、难点：使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
4、教材处理：
（1）学生情况分析：
对于化学课的学习方法，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，尽管已经进行了两章内容的学习，但学生仍然表现出对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快的特点。由于摩尔这一章的概念比较多又比较抽象，对有些概念，限于接受能力，不能要求中学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力，在注意概念的科学性的同时，也要恰当掌握教材的深广度，更要防止不必要的加深拔高，加重学生的负担。
（2）教材分析：
首先明确物质的量的概念，再引进阿伏加德罗常数，但只做简单说明，提出摩尔概念以后再重点性的介绍摩尔和常数，然后通过练习归纳出物质的量和微粒数之间的关系，这是已经改进过的新教材，与旧教材相比新教材的安排还是比较合理的。
（3）教材处理：
首先明确物质的量的概念，再引进阿伏加德罗常数，但只做简单说明，提出摩尔概念以后再重点性的介绍摩尔和常数，然后通过练习归纳出物质的量和微粒数之间的关系，而物质的量与质量间的关系则由学生自己看书总结归纳；教材中的习题，无论题型还是题量都需要适当的补充，通过分层练习由浅入深，以达到利用课上时间使学生基本上掌握所学知识的目的。
二、教学方法和手段：
（1）采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比（基本物理量及其单位的投影）--提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的.量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此激发学生的学习兴趣并帮助学生对比掌握摩尔（每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒）的概念，并以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
（2）讲练结合
引导学生通过对比讨论的方法掌握知识，用实际生活中的例子对比解决科学中的抽象问题，不仅激发了学生对自然科学的兴趣，更加培养了学生的逻辑推理、抽象概括的能力；而课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，做到有的放矢，更能培养学生运用化学知识进行计算的能力。
三、教学程序：
[课前检测]：（1）1个H2O中含___个H，___个O，___个原子。
（2）105个H2SO4中含___个H，___个S，___个O，___个原子。
（3）1个C中含___个质子，___个电子。
（4）1个NH3中含___个质子，___个电子。
(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从“个-->摩尔”的转化做好铺垫)
[导入]：（1）由一句古诗：“谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”中大米的单位（粒）和实际生活中并不使用粒的矛盾提出小和多的矛盾以及解决办法，为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。
（2）通过反应方程式：C+O2===CO2引导学生讨论：反应实质是什么？（微粒间的反应）；实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是1、993X10-23g,计算12g碳含多少个碳原子？（约 6、02X1023个碳原子）
[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量。
[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：
物理量名称单位名称单位符号
长度米m
质量千克kg
时间秒s
电流安培A
物质的量摩尔mol
热力学温度开尔文K
发光强度坎德拉Cd
[思考]：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是“个”，而是“摩尔”，两者有何关系？
[举例并讨论]：一盒粉笔----50支粉笔
一打羽毛球----12支羽毛球
一箱啤酒----24瓶啤酒
一摩尔微粒----？个微粒
（通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数）
[讲解]：一摩尔微粒----NA个微粒
阿伏加德罗常数（NA）：12gC-12（含六个质子六个中的碳原子）所含碳原子个数。约等于6、02X1023mol-1。
（在导入中，学生已通过计算得到此数据）
摩尔：物质的量的单位。简称：摩符号表示：mol
每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。
[投影练习1]：1mol碳原子含有_______个碳原子
1mol铁原子含有_______个铁原子
1mol氧气含有________个氧分子
1mol硫酸含有________个硫酸分子
（基本概念的理解）
[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：
（1）物质的量--物理量，摩尔--单位；
（2）研究对象--微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合）
（3）使用时必须指明微粒名称：
[例]：两种方法：
文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子
符号表达--C，H2SO4，O2，OH--
[投影练习2]：根据物质的量和摩尔的概念判断正误：
1、摩尔是七个基本物理量之一。（摩尔是单位）
2、1mol氢，1mol原子氧。（物质的量研究对象是微粒）
3、阿伏加德罗常数无单位。
4、物质的量就是物质的质量。
（强调学习基本概念所需要注意的问题）
[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。
[投影练习3]：1、1mol水分子中含有_______个水分子
2、0、5mol水分子中含有________个水分子
3、4mol水分子中含有________个水分子
4、1、204X1024个水分子是_______摩尔水分子
（不再是简单的1mol微粒，稍加深难度）
[投影练习4]：1、1mol氧气分子中含有_______个氧分子，
含有____个氧原子，___摩尔氧原子，___原子。
（联系课前检测：O2~2O老师引导学生完成此题）
2、0、5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O
（H2O~2H~O）___个H2O，___个H，___个O
3、0、1molNa2SO4中含有___molNa+,___molSO42-
4、1molC含有___mol质子，3、5molC含有___mol质子(1个C~6个质子，老师引导完成)
5、1molNa+含有___mol电子,10molNa+含有___个电子（1个Na+~10个电子）
（提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法）
[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：
物质的量========微粒数（NA--阿伏加德罗常数）
[随堂检测]：A、1molHCl含____个HCl分子，1、806X1024个HCl分子的物质的量是____mol。
（考查基本概念的掌握程度）
B、0、5molH2SO4含有____molH,____molS，____molO,共_____mol原子。
（考查由物质的量向所含原子数的运算方法）
C、3、01X1023个Cl-的物质的量是___mol，含___个电子，含____mol电子，含_____个质子，含______mol质子。
（考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量）
[阅读教材]：P38
[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少？
（通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系，为下节课的内容--摩尔质量的教授做好铺垫）
[板书]第一节摩尔
一、物质的量
1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。
2、单位：摩尔--简称：摩符号表示：mol
（1）每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
（2）阿伏加德罗常数（NA）：12gC-12所含碳原子数
NA6、02X1023mol-1
3、注意：（1）物质的量是物理量，它的单位是摩尔。
（2）研究对象：微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合）。
（3）使用时必须指明微粒名称。
4、物质的量与微粒数之间的转换：
物质的量========微粒数
（NA--阿伏加德罗常数）
篇10：物质的量物理说课稿
一~教材分析与教材处理
1、教材的地位与作用
2、教学目标
（1）知识目标
（2）能力目标
（3）情感目标
3、重点和难点
4、教材处理
（1）学情分析
（2）教材分析
（3）教材处理
二、教学方法和手段
1、目标分层教学法：由浅入深
2、讲练结合
三、教学程序
1、课前检测
2、新课导入
3、新课讲解
4、小结
5、布置作业
篇11：九年级化学教案《物质在水中的分散》
一、三维目标：
（一）、知识目标：
1．了解物质的分散现象，能说出几种生活中的分散现象及乳化现象。
2．理解溶液的概念及特征。
3．初步分清悬浊液、乳浊液和溶液。
4.知道一些常见的乳化现象。
（二）、能力及情感价值观目标：
培养学生实事求是的科学作风，练习观察、记录、分析实验现象的能力。
二、教学重点：
溶液的概念及特征。
三、教学难点：
1、悬浊液、乳浊液及溶液的概念理解
2、正确理解溶解与分散及乳化现象。
四、教学课型：实验探究、讲授型
五、课时：1课时
六、学情分析：学生在第五章《金属的冶炼与利用》中已接触到溶液，如硫酸铜溶液等，但学生对溶液的概念和特征是陌生的，且第七章《酸碱盐》将重点学习酸、碱、盐溶液的性质和用途，因而这章的学习将起到承上启下的作用。
七、教学准备:（仪器）略
八、教学过程：
一、溶解与乳化
引课：
[师提问]：曾青得铁则化为铜的化学方程式（湿法冶金）
学生板书：略
[师提问]：你们知道硫酸铜溶液是如何配制的吗？在配制过程中有什么现象？硫酸铜的溶液的性质与纯水的性质有哪些不同？
[师生互动]：填表6-1物质分散到水中的事例和应用
[师引导]：引导学生进行活动探究1（几种物质在水中的分散现象）与探究2（乳化现象）
[师生互动]：师生实验探究过程（略）
[师引导]：选择实验小组汇报探究1的现象，教师根据实际情况点评并展示学生的实验成果。
篇12：九年级化学教案《物质在水中的分散》
粉笔灰：浑浊固体小颗粒悬浮分层
植物油：浑浊液体小液滴悬浮分层
高锰酸钾：红色透明液体稳定不分层
[师生互动]：引导学生归纳出悬浊液、乳浊液及溶液的'概念及特征，重点是对溶液的概念及特征的解读。
1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。
例：浑浊的黄河水；石灰浆及墙体涂料等。
2、如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
例：植物油分散在水中；橡胶树的乳胶等。
3、如果物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
例：生理盐水、糖水、碘酒等。
[师引导]：学生自我归纳：溶液的特征是：均一性、稳定性。
[师提问]：1、溶液是否一定是无色的？
2、溶液是否一定是液态的？
[师引导]：归纳出生活中最常见的是液态溶液，但也有固态及气态溶液；溶液也不一定是无色的。举例（略）
[师提问]:粉笔灰溶解到水中这句话对吗？糖溶解到水中呢？
[师生互动]：引导学生理解溶解是特殊的分散过程
物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。
[师生互动]：选择实验小组汇报探究2的现象，教师根据实际情况点评并展示学生的实验成果。
[师生互动]：引导学生归纳出乳化现象、乳化剂的概念及乳化作用。
乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。
[生]：学生课堂练习
[师生互动]：课堂练习分析点评。
[师总结]：（略）
[作业布置]：P9页1、2、
板书
一、溶解与乳化
1、物质在水中的分散可形成：悬浊液
乳浊液
溶液
2、溶液的定义：
物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
3、溶液的特征是：均一性、稳定性。
4、溶解是特殊的分散过程
5、乳化：我们把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。
篇13：1．8 物质在水中的结晶教案
1．8 物质在水中的结晶教案
教学目标 炭宝宝竹炭――呵护您的健康 1．说出晶体与非晶体的主要区别。 2．了解晶体形成的几种方法。 重点难点分析 不同的晶体要用不同的提取方法的原因 溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取。 教 、学 预设 【引入】 溶液普遍的存在于我们的生活中，自然界中的河水、海水和泉水等都不是纯净物，都是溶有多种溶质的溶液。那么，怎么将这些物质从水中提取出来，比如从海水提取食盐？ 一、晶体的形成 1、晶体和非晶体的主要区别 展示各种物质的晶体如，硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体，观察。再展示几种非晶体物质，如硫磺粉、红磷、蔗糖等，观察。（教师可提供放大镜） 发现：晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状。 2、晶体的形成 师：生活中经常需要从溶液中提取物质，大家能举出一些例子吗？ （ 或者问，大家知道围垦海田的作用吗？说说他它的原理） 联系生活：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。 请学生总结，这是用了什么方法获得晶体。 实验：1）配制一杯70摄氏度的硫酸铜的饱和溶液。 2）利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴片上。 3）仔细观察（或用显微镜观察），有没晶体出现？ 学生观察现象，描述结果，学会总结出这是利用了什么方法获得晶体。 总结可得出获得晶体的两种方法： 可以通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；也可以通过冷却热饱和溶液来获得晶体。 问：为什么蒸发溶剂能析出晶体？ 问：为什么冷却热饱和溶液的.方法可得到晶体？ 问：这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？ （前一种是，后一种不一定。） 对于，氯化钠溶液和氢氧化钙溶液不能用冷却热饱和溶液的方法来得到晶体。 3、事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。 4、小结：溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取。 二、结晶水合物 无水硫酸铜粉末 是白色的 硫酸铜晶体 是兰色的 硫酸铜溶液 也是兰色的 （这里作业本出现了用无水硫酸铜粉末来鉴别酒精中有无水的题目，所以课堂要做必要的介绍） 三、关于溶解和析出的平衡 由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以，我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生变化。 四、学生分组实验：硫酸铜晶体的生长 炭宝宝竹炭――呵护您的健康篇14：《不同物质在水中的溶解能力》的教学反思
《不同物质在水中的溶解能力》的教学反思
今天，上了四年级的《不同物质在水中的溶解能力》一课。课一开始，我提出问题：盐和苏打都能溶解在水里，可是老师不知道它们两个谁在水里的溶解能力强？谁能帮老师解决这个问题呀？学生们听到老师碰到难题，一个个都猴急得要帮老师想办法。（必竟是四年级，还天真）我知道他们想说“做实验”。我就接着说，怎么样做实验就能解决这个问题呢？学生们都稍顿了一下，不过一会儿，就活跃起来。我说，不急，你们四个人一小组先讨论讨论，把自己的想法在小组里先交流一下，看看别人能不能同意你的想法。同学们热闹起来。我也下去听听他们到底能想出些什么办法。
下面是一些小组的想法：
1、我们小组是先用两个烧杯装相同多的水，然后分别在烧杯里先放相同多的盐和苏打，搅拌，看看谁先溶解。我问：先溶解就能看出谁的溶解能力强了吗？无语。
2、我们小组是先用两个烧杯装相同多的水，然后分别在烧杯里先放现样多的盐和苏打，搅拌，看看是不是溶解，如果溶解了，再放同样多的盐和苏打，再重复，直到不能溶解为止，比较谁放得多，就能看出溶解能力的大小了。
……
基本上全班的意见就这两种，于是我叫同学起来交流，当说出第一种想法时，学生初一听，觉得还是挺有道理的，在他们的观念里，先溶解的就是溶解能力强；但当他们听到第二种想法时，就觉得比第一种想法更科学，更完善；纷纷赞同第二种想法，因为在相同多的水里，谁溶解的更多，就更能说明谁的溶解能力强。于是我再让学生说，既然是比谁在相同多的`水里溶解得多，那么怎么比更公平呢？学生说了：首先水要一样多，我就告诉学生，你们的桌上有烧杯，上面有刻度，我们都取50ML。然后是每一次放盐和苏打要一样多，我问：怎样才能做到一样多呢？桌上有小勺，学生马上想到每次都取一平勺。最后，在放第二勺前，一定要等到前一勺的盐和苏打完全溶解后再放。在公平的前题下，谁放得多，就是溶解能力强。我表扬了他们，说：你们真行，帮老师想出了办法。那你们想不想知道到底他们谁溶解能力强呢？做做看。于是学生们很快就投入了实验中。当然实验结果很明显，盐比苏打溶解能力强多了。
交流结果，学生都能说这样的结果，我追问了，你怎么看出来的呢？找到了什么证据呢？学生说：盐放到8平勺开始溶解不了了，而苏打放到3平勺就溶解不了了。所以我说盐的溶解能力强。其余学生的回答也差不多。
这节课的总体思路是提出问题――假设设计实验――实验验证――找出证据得出结论。课的结构思路还是很清晰的。
当然，这节课中也存在不少问题：溶解能力这样一个概念我在一说出来之后，还是有学生是不理解的，所以在讨论时，会出现先溶解就是溶解能力强的观点。是不是有个变通的说法，让学生好理解。第二个地方是，学生在做实验的过程中，盐和苏打放时，在苏打没有完全溶解前也在加，他们认为同样多就是同时加，看到盐完全溶解加盐了，也就开始加苏打了。以至于他们的小组实验现象模糊。
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