乙烯的物理性质教案
“如船广”通过精心收集，向本站投稿了14篇乙烯的物理性质教案，以下是小编精心整理后的乙烯的物理性质教案，希望对大家有所帮助。
篇1：乙烯的物理性质教案
乙烯
1. 乙烯的组成和结构
分子式：电子式： 结构式：结构简式：最简式：
构型：平面型
2. 乙烯的物理性质：
无色气体，稍有气味， 溶于水， 溶于有机溶剂。
3. 乙烯的化学性质：
（1）氧化反应：
①燃烧：（验纯）
②与酸性高锰酸钾溶液退色（产物是CO2）
（2）加成反应：
①与溴的四氯化碳溶液或溴水反应：
②与氢气加成：
③与氯化氢加成：
④与水加成
（3）加聚反应：
4. 用途： 衡量国家石油化工的发展水平，植物生长调节剂，化工原料。
思考：
乙烯使溴水退色和使酸性高锰酸钾退色的原理是否相同？
怎样除甲烷中的乙烯？
1mol乙烯与氯化氢完全加成后再与氯气发生取代反应，消耗氯气多少mol？ 制取一氯乙烷最好的方法
烯烃：
概念：分子中含有 的不饱和烃
单烯烃的通式：二烯烃的通式：
化学性质：与乙烯类似，可发生加成、氧化、加聚反应
思考：聚乙烯能使溴水退色吗？
实验室制取乙烯的化学方程式：
??C2H2↑+H2O C2H5OH
分子内脱水， 浓硫酸：催化剂、脱水剂
T＜140℃ 难反应
T≈140 乙醚（分子间脱水）
T:140~170 混合物 乙醚与乙烯
T≈170 乙烯
T＞170 二氧化碳 浓硫酸，170℃
篇2：乙烯的物理性质教案
乙烯的性质 各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。 下面是我的说课内容。
《乙烯的性质》是选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第二册第五章第三节《乙烯》第一课时。本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。
三、教学目标
（1）知识目标 初步掌握乙烯的重要物理、化学性质（加成反应、氧化反应和加聚反应），了解乙烯的主要用途①使学生掌握乙烯分子的组成、结构式，重要的化学性质和用途。②使学生学会乙烯的实验室制法和收集方法。
（2）能力目标 ①培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。②对学生进行科学抽象能力的指导。
四 重点，难点：[教学重点] 乙烯的化学性质 [教学难点] 乙烯的加成反应。
五、教学程序
【回忆】上节课我们学习了乙烯的结构，现在我们来复习一下。
【讲述】我们知道，乙烯具有平面结构，六个原子在一个平面内，这是它的第一个特点；第二，键角为120°；第三，碳与碳之间以双键的形式存在。
一、乙烯的物理性质（学生阅读课本）
乙烯是没有颜色、稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气密度略小，难溶于水。（用排水法收集）
【讲述】好，这就是我们上节课学习的乙烯的结构。我们知道，乙烯的双键是不稳定的，它的一根键容易断裂，那么，这种结构会对乙烯的性质产生怎样一个影响呢？会不会使得它与甲烷的性质不同呢？这节课，我们就来学习乙烯的化学性质。
二、乙烯的化学性质
【讲述】乙烯的化学性质第一个体现是氧化性。首先，我们来看一个视频，看乙烯能否与氧气反应。
1、氧化反应
看视频：[实验1] 点燃纯净的乙烯，观察其燃烧时的现象
【提问】好，实验就看到这里，现在请位同学来为大家说说，本实验你看到了什么现象。**同学，你在观看视频时有发现什么现象吗？
【点评】刚才**同学为我们说出了他看到的实验现象，观察得挺细心。
【解释】老师来总结一下**同学刚才看到的现象。首先，乙烯在空气中燃烧，火焰是明亮的，而且伴有黑烟的生成。然后，澄清石灰水变浑浊了，我们学过有什么气体可以使澄清石灰水变浑浊呢？
没错，CO2和SO2。那么，根据我们的反应物，乙烯在空气中燃烧，生成的气体最有可能是什么？
没错，因为反应物中根本不存在硫元素，所以使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
【提问】这条方程式写对了吗？
对，这里还需注明“点燃”。
[实验1] 点燃纯净的乙烯，观察其燃烧时的现象 [总结] 引导学生通过观察中介实验现象：火焰明亮并伴有黑烟。
[解释] * 乙烯在空气中燃烧，说明其与空气中的氧气发生了氧化反应。
* 有黑烟，说明乙烯没有充分燃烧，即乙烯中碳的质量分数较高。
【回忆】上节课我们学习了甲烷的化学性质，它在空气中点燃后的产物是什么？
没错，也是生成了CO2和H2O。这说明了乙烯和甲烷点燃条件下具有相似性。
[实验2] 把乙烯气体通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中，观察试管中溶液的颜色变化。
[总结] 引导学生通过观察中介实验现象： 通入乙烯后，KMnO4酸性溶液的紫色很快退去。
[解释] 说明乙烯被强氧化剂KMnO4氧化了，此性质不同于烷烃，可用于鉴别甲烷与乙烯。
【讲述】乙烯另一个氧化性的体现，是和酸性高锰酸钾反应。下面来观看它们反应的视频。
【提问】大家看到一个怎样的现象呢？**同学，你能描述一下刚才看到的现象吗？
【点评】恩，很好，请坐。我们可以观察到往酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯后，溶液颜色从紫红色变为无色。溶液颜色褪去。
【讲述】酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了乙烯能和酸性高锰酸钾溶液反应，对吧。
【回忆】那么，我们回忆一下，上节课我们学过，甲烷能与酸性高锰酸钾溶液反应吗？
【提问】不能，那么，从这两个对比实验中，大家能得到什么结论吗？甲烷和乙烯哪个 更活泼呢？
【讲述】没错，乙烯的性质更加活泼。刚才我们上课前就提过，乙烯的双键结构可能会对它的性质产生影响，使得它的性质有别与甲烷。甲烷与酸性高锰酸钾不反应，而乙烯由于具有这种特殊的双键结构，使得乙烯能与酸性高锰酸钾反应。
【提醒】这个反应呢，我们并不需要掌握化学反应方程式的书写，我们只需要掌握它褪色及褪色的原因。
【导入】下面我们进入本节课的重点，乙烯的加成反应。
乙烯的加成反应为什么那么重要呢？我们学习这东西有什么用呢？
其实，乙烯的加成反应应用非常广泛，现在老师举个离子，通过乙烯的加成反应合成聚乙烯。那聚乙烯有什么用呢？
我们来看一下以下图片。我们平常喝牛奶的牛奶瓶，警察用的防弹背心，煮饭用的锅，绳索，还有化工厂用的储油罐，这些图片的材料都是用聚乙烯制成的。
既然乙烯的加成反应和我们日常生活和生产联系那么广，那么乙烯的加成反应究竟是怎样一个过程。
2、加成反应
【回忆】在学习乙烯的加成反应前，我们来回顾一下上节课的内容，将甲烷通入溴的四氯化碳溶液中，我们看到一个怎样的现象？
【讲述】没错，这个反应是不能进行的。刚才我们学过，乙烯的性质跟甲烷有所区别，那么如果将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，会有什么现象呢？下面我们来观看乙烯通入四氯化碳溶液的.一个视频。
【讲述】大家看到什么现象呢？
没错，溶液颜色褪去了。溶液颜色褪去，说明乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应。这呢，又是跟甲烷的性质是不同的。
[实验3] 把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液中，观察试管中溶液的颜色变化。
[总结] 引导学生通过观察中介实验现象：乙烯通入后，溴的后红棕色很快退去…...鉴别乙烯。
[解释] 说明乙烯与溴发生了反应。
CH2═CH2+Br2—→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（无色）
【讲述】下面就由老师来为大家解密乙烯与溴反应的原理，我们来观看它们微观反应的动画，大家要仔细观察
溴分子中一根键断开，而乙烯中的碳碳双键也有一个键断开，然后两个溴原子分别加到两个碳原子上。生成了1，2—二溴乙烷和溴化氢。
乙烯分子与溴反应时，C=C双键中的一个键容易断裂，溴分子中的Br—Br键也会断裂，两个溴原子分别与乙烯分子中两个碳原子结合，生成1，2一二溴乙烷。这样的反应叫做加成反应。
加成反应定义：有机物分子中的双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
[设疑] 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是什么？与使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理一样吗？
【讲述】其实，很多物质可以和乙烯发生加成反应。例如氢气、氯气、盐酸和水在一定条件下都可以和乙烯发生反应。
【互动】现在大家就试一下，大家根据加成反应的过程原理，模仿刚才我们所讲的乙烯和溴的反应，请大家书写一下乙烯和氢气、氯气、氯化氢和水的反应方程式。
能与乙烯发生加成反应的还有：水，氢气，氯化氢，氯气等。
[学生练习] CH2
=CH2+H2
CH2＝CH2+HCl
CH2=CH2+H2O
乙烯加成反应的实质是C=C双键容易断裂，能分别与其它原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。
3、聚合反应
[引入] 让同学们先看一个反应式，并分析其特点。
加聚反应：同时具有加成反应和聚合反应的特征的反应。
【讲述】我们学习了乙烯的氧化反应和加成反应。乙烯的氧化反应通过两个方面来介绍，第一，乙烯能与氧气反应，而且产物和甲烷在空气中点燃的产物是一样的，生成了CO2和H2O。第二，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。而本节课的重点是乙烯的加成反应，大家需要理解加成反应的过程和特点，千万不要死记硬背。
篇3：物理性质与化学性质教案
设计思想
在全面推进素质教育的今天，教学中做到“授人以鱼，不如授人以渔”这句话显得更为突出，更有时代意义。怎样让我们的学生自己能学，自己能解决理论和实际的问题是我们教学的最终目的。本堂课的内容十分吸引学生，可以配合图片，视频等感性素材通过适当的讲解激发学生学习
兴趣，让学生的科学素养在第二课堂得到提高。
教材分析与把握
本节是本章的最后一节，也是对前面学过的物质各种性质的初步概括。教学时，要使学生认识到，自然界的各种事物千变万化，不同的变化可以分为简单的几类。引导学生对各种变化进行比较，，分析在事物的变化中有没有别的物质产生，揭示出不同变化的共同性和差异性，即有没有新物质产生。在这基础上，将各种变化分为物理变化和化学变化。
物理性质和化学性质是建立在物理变化和化学变化知识的基础上的。让学生进行分类。值得指出的是，物理变化中不存在化学变化，而化学变化中则伴随着物理变化。所以，课本上对物理变化和化学变化的定义还需要改进，详细化。
那么这节课的知识背景，物理变化的实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质；化学变化的'实质：原子核不变的前提下，生成了新的物质。
学习者特征分析
学生在学习能力、认知水平等方面有一定欠缺，但是学生比较注意对日常事物的观察，有一定的兴趣，善于思考，这是学生学习本节知识的动力来源。
教学目标
1．知识与技能
（1）知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区分这两种变化的依据。知道物
2．过程与方法
（1）通过区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习分类的方法。
3．情感态度与价值观
（1）对事物的变化有一个更深层次的理解；
重点难点
1．教学重点
篇4：物理性质与化学性质教案
教学策略与手段
本节课设计成概念课，教师在教学中通过演示实验、举例和问题创设情境，激发学生的求知欲望，让学生主动积极探索，成为学习的主体。
质性质有物理性质和化学性质，能说出区分这两种性质的依据。 （2）促进学生培养个人的内在。
教学过程
引入：在ppt上播放两段视频，一段是孙悟空的金箍棒变小；一段是孙悟空与二郎神的72
变；
师（提出问题）：视频中，我们看到了什么现象？
生：孙悟空的金箍棒能变小，孙悟空和二郎神能变化成各种动物。
师：好。同学们，这两段视频中的变化（孙悟空的金箍棒的变小，孙悟空与二郎神的72变）有什么区别呢？
生：1、金箍棒变小了是物理变化，七十二变是化学变化。
2、金箍棒变小了但它还是金箍棒，但是七十二变却变成了其他东西。
师：对，孙悟空的金箍棒变小了，但仍然是一根金箍棒；但是，72变却变成了其他事物。 师：那么，请你们猜猜，这段视频与我们这堂课有没有关系呢？
生：有。
师：其实啊，自然界的一切事物都在进行着各种各样的变化，何止72变。那么，可想而
知，学习这堂课将会非常有趣，也非常必要。
新 课 ：
一、物理变化与化学变化
师：自然界的万物都在变化。这些变化远远不止72变，对于这么多的变化，我们想学习研究也无从下手呀，那怎么办呢？
同学们，回忆一下，我们在学习动植物的时候，我们将动植物进行了什么啊？
生：分类。
学生活动一：
师：好，我们是否也可以对自然界的变化进行分类呢？来，我们一起来看课本上图4-53到4-55、食物变质、炸药爆炸。同桌两位同学轻声讨论，我们该将他们怎么分类呢？ 学生讨论，回答。
师：我们可以将图分成两类（物理变化和化学变化），请同学来进行分类。
生：第一组：冰山消融、电热丝温度升高后颜色的变化
第二组：钢铁生锈、食物变质、炸药爆炸；
师：那么，你这样分的依据是什么？
生：1、（有没有产生新物质）；2、（冰山融化与电热丝变色这一类变化为物理变化；钢铁生锈这一类变化为化学变化。）
师：什么叫物理变化？什么叫化学变化？
生：物理变化：在有些变化中，物质只是从一种状态变成另一种状态；化学变化：在有些变化中，参与变化过程的物质从一种物质变成了另一种新的物质。
生2：补充，没有产生新的物质；
师：物理变化和化学变化，两者根本区别是什么？
生：有没有产生新的物质。
学生活动二（思考）：
思考:铁生锈有别的物质生成吗?
生：有。
如何用实验来证明铁生锈有别的物质生成呢?
生：1、根据颜色，2、根据质量 3、磁铁来吸引，铁能被吸引，但铁锈不能。
师：请问，我如果给你一根铁丝，你能将它变化成什么？并解释你所说的变化是什么变生：1、弯折（物理变化，因为没有变成其他物质） 2、加热成铁水（物理变化，没有
? A、煤 的 燃 烧 化学变化
? B、铜在潮湿的空气里生锈了化学变化
? C、铁在高温下熔化成铁水 物理变化
? D、玻 璃 破 碎 物理变化
? F、醋放在碗里会消失物理变化
师：我有一个疑问，化学变化与物理变化是否一点关系都没有呢？（引出课堂下文） 我们来做个小实验。
二、物理变化与化学变化的关系
师：蜡烛的燃烧属于什么变化？
生：化学变化？
小实验：蜡烛燃烧。蜡烛的燃烧属于什么变化? 通过这些变化你知道了蜡烛的哪些物理性质和化学性质？
学生实验，每四位同学一支蜡烛，一起观察蜡烛的燃烧。
生：……（蜡烛燃烧过程中存在着物理变化和化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化，蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水是化学变化，蜡烛的物理性质是白色固体、受热易熔化；化学性质是能在空气中燃烧，变成别的物质。）
师：物质在化学变化中伴随着物理变化；那么，物质在物理变化中存在化学变化吗? 生：1、存在；2不存在；
二、物理性质和化学性质
学生活动三：
物质有许多性质，如颜色、状态、气味、味道、软硬、导电性、熔点、沸点、硬度、导热性、挥发性、铁磁性、腐蚀性、酸碱性和可燃性等等，哪些是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质？哪些是物质只有在化学变化中才能表现出来的性质？ 生1：物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度；
化学性质：铁磁性、可燃性、腐蚀性、酸碱性；
师2：铁磁性，（演示实验），磁铁吸引铁，没有产生新的物质呀！
生3：分类
物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度、铁磁性、导电性、导热性等。化学性质：可燃性、腐蚀性、酸碱性等。
化。（如果学生有困难，教师带头举例） 变成其他物质） 小练习：判断下列变化是物理变化还是化学变化
师：分类的根本依据是什么？（什么是物理性质？什么叫化学性质？）
生：（物质性质可分为：物理性质和化学性质
1、不需要发生化学变化就表现出来的性质称为物理性质。
2、在化学变化中表现出来的性质称为化学性质。）
讨论：
师：“物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质”这句话有没有问题？
生：1、有；（问题在哪里？）；2没有；
师：“化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质”，有没有问题？
生：1、有；（问题在哪里？……）；2没有；
师：对，因为我们知道化学变化中，伴随物理变化，那么，物质在化学变化中表现出来的性质不仅仅是化学性质，还有物理性质。所以，我们这样表述才更科学呢？
化学性质是物质只有在化学变化中才表现出来的性质。
小练习：
①水受热后沸腾变成水蒸气。（物理变化）
②常压下，水在100℃时能沸腾。（物理性质）
演示实验：燃烧镁带。
③镁条在空气中点燃后燃烧，生成白色粉末。（化学变化）
④镁条在空气中点燃可以燃烧。（化学性质）
课堂练习
ppt投影 讲解
板书设计（小结）
篇5：物理性质与化学性质教案
【教学目标】
1、知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区分这两种变化的依据。
2、知道物质的性质有物理变化和化学变化，能说出区分这两种性质的依据。
【教学仪器】
1、冰块和酒精灯 2、电炉 3、生锈的铁块 3、木炭和氧气
【教学过程】
一、物理变化和化学变化
【谈话引入课题】
自然界有形形色色的物质组成，他们会发生各种各样的变化。
【演示实验】
A．冰块用酒精灯融化 B．电热丝通电变化后变红C．木炭在氧气中燃烧 D．用磁铁吸铁锈
【师生探讨】
上述哪些变化后会有别的物质生成？哪些没有？
【结论】
没有别的物质生成的变化是物理变化；有别的物质生成的变化是化学变化。
【随堂练习】
讨论下列变化的种类：物态变化；糖在水中溶解；米磨成米粉；煤在空气中燃烧；高温下将铁块拉成铁丝
二、物理性质和化学性质
【列举物质的特性】
A、回顾：熔点、沸点、溶解度、酸碱性
B、介绍：颜色、气味、软硬、可燃性、金属延展性、导电性、导热性
【师生探讨】
上述哪些特性不需要通过化学变化就能表现出来？
哪些只有通过化学变化才能表现出来？
【结论】
不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，只能在化学变化中才能表现出来的性质叫化学性质
【随堂练习】
1．物质发生化学变化时，一定有（ ）
A．颜色变化 B．发光发热 C．新物质生成 D．固态变成气态
2．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．潮湿衣服经太阳晒后变干了 B．铜锭抽成铜丝
C．铁在高温下熔化成铁水 D．煤的燃烧
3．判断下列各句话的正误
A．凡是有气体产生的变化就一定是化学变化。
B．有发光放热的现象一定是化学反应
C．化学变化的特征是生成了新的物质。
4．下列叙述，哪些是铁的物理性质？哪些是铁的化学性质？
A．铁具有银白色光泽
B．铁能导电
C．铁跟潮湿空气接触，会变成铁锈
D．铁在点燃的条件下会跟氧气反应，能生成四氧化三铁
5．下列描述中属于物质的化学性质的是
A．胆矾是蓝色的固体 B．镁条在点燃条件下能燃烧
C．澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊 D．矿石粉碎
篇6：物理性质与化学性质教案
设计思想
在全面推进素质教育的今天，教学中做到“授人以鱼，不如授人以渔”这句话显得更为突出，更有时代意义。怎样让我们的学生自己能学，自己能解决理论和实际的问题是我们教学的最终目的。本堂课的内容十分吸引学生，可以配合图片，视频等感性素材通过适当的讲解激发学生学习
兴趣，让学生的科学素养在第二课堂得到提高。
教材分析与把握
本节是本章的最后一节，也是对前面学过的物质各种性质的初步概括。教学时，要使学生认识到，自然界的各种事物千变万化，不同的变化可以分为简单的几类。引导学生对各种变化进行比较，，分析在事物的变化中有没有别的物质产生，揭示出不同变化的共同性和差异性，即有没有新物质产生。在这基础上，将各种变化分为物理变化和化学变化。
物理性质和化学性质是建立在物理变化和化学变化知识的基础上的。让学生进行分类。值得指出的是，物理变化中不存在化学变化，而化学变化中则伴随着物理变化。所以，课本上对物理变化和化学变化的定义还需要改进，详细化。
那么这节课的知识背景，物理变化的实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质；化学变化的实质：原子核不变的前提下，生成了新的物质。
学习者特征分析
学生在学习能力、认知水平等方面有一定欠缺，但是学生比较注意对日常事物的观察，有一定的兴趣，善于思考，这是学生学习本节知识的动力来源。
教学目标
1．知识与技能
（1）知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区分这两种变化的依据。知道物
2．过程与方法
（1）通过区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习分类的方法。
3．情感态度与价值观
（1）对事物的变化有一个更深层次的理解；
重点难点
1．教学重点
物理性质和化学性质的含义；
2．教学难点
物理性质和化学性质的判断；
教学策略与手段
本节课设计成概念课，教师在教学中通过演示实验、举例和问题创设情境，激发学生的求知欲望，让学生主动积极探索，成为学习的主体。
质性质有物理性质和化学性质，能说出区分这两种性质的依据。（2）促进学生培养个人的内在。
教学过程
引入：在ppt上播放两段视频，一段是孙悟空的金箍棒变小；一段是孙悟空与二郎神的72
变；
师（提出问题）：视频中，我们看到了什么现象
生：孙悟空的金箍棒能变小，孙悟空和二郎神能变化成各种动物。
师：好。同学们，这两段视频中的变化（孙悟空的金箍棒的变小，孙悟空与二郎神的72变）有什么区别呢
生：1、金箍棒变小了是物理变化，七十二变是化学变化。
2、金箍棒变小了但它还是金箍棒，但是七十二变却变成了其他东西。
师：对，孙悟空的金箍棒变小了，但仍然是一根金箍棒；但是，72变却变成了其他事物。师：那么，请你们猜猜，这段视频与我们这堂课有没有关系呢
生：有。
师：其实啊，自然界的一切事物都在进行着各种各样的变化，何止72变。那么，可想而
知，学习这堂课将会非常有趣，也非常必要。
新课：
一、物理变化与化学变化
师：自然界的万物都在变化。这些变化远远不止72变，对于这么多的变化，我们想学习研究也无从下手呀，那怎么办呢
同学们，回忆一下，我们在学习动植物的时候，我们将动植物进行了什么啊
生：分类。
学生活动一：
师：好，我们是否也可以对自然界的变化进行分类呢来，我们一起来看课本上图453到455、食物变质、炸药爆炸。同桌两位同学轻声讨论，我们该将他们怎么分类呢学生讨论，回答。
师：我们可以将图分成两类（物理变化和化学变化），请同学来进行分类。
生：第一组：冰山消融、电热丝温度升高后颜色的变化
第二组：钢铁生锈、食物变质、炸药爆炸；
师：那么，你这样分的.依据是什么
生：1、（有没有产生新物质）；2、（冰山融化与电热丝变色这一类变化为物理变化；钢铁生锈这一类变化为化学变化。）
师：什么叫物理变化什么叫化学变化
生：物理变化：在有些变化中，物质只是从一种状态变成另一种状态；化学变化：在有些变化中，参与变化过程的物质从一种物质变成了另一种新的物质。
生2：补充，没有产生新的物质；
师：物理变化和化学变化，两者根本区别是什么
生：有没有产生新的物质。
学生活动二（思考）：
思考：铁生锈有别的物质生成吗
生：有。
如何用实验来证明铁生锈有别的物质生成呢
生：1、根据颜色，2、根据质量3、磁铁来吸引，铁能被吸引，但铁锈不能。
师：请问，我如果给你一根铁丝，你能将它变化成什么并解释你所说的变化是什么变生：1、弯折（物理变化，因为没有变成其他物质）2、加热成铁水（物理变化，没有
A、煤的燃烧化学变化
B、铜在潮湿的空气里生锈了化学变化
C、铁在高温下熔化成铁水物理变化
D、玻璃破碎物理变化
F、醋放在碗里会消失物理变化
师：我有一个疑问，化学变化与物理变化是否一点关系都没有呢（引出课堂下文）我们来做个小实验。
二、物理变化与化学变化的关系
师：蜡烛的燃烧属于什么变化
生：化学变化
小实验：蜡烛燃烧。蜡烛的燃烧属于什么变化通过这些变化你知道了蜡烛的哪些物理性质和化学性质
学生实验，每四位同学一支蜡烛，一起观察蜡烛的燃烧。
生：……（蜡烛燃烧过程中存在着物理变化和化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化，蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水是化学变化，蜡烛的物理性质是白色固体、受热易熔化；化学性质是能在空气中燃烧，变成别的物质。）
师：物质在化学变化中伴随着物理变化；那么，物质在物理变化中存在化学变化吗生：1、存在；2不存在；
二、物理性质和化学性质
学生活动三：
物质有许多性质，如颜色、状态、气味、味道、软硬、导电性、熔点、沸点、硬度、导热性、挥发性、铁磁性、腐蚀性、酸碱性和可燃性等等，哪些是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质哪些是物质只有在化学变化中才能表现出来的性质生1：物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度；
化学性质：铁磁性、可燃性、腐蚀性、酸碱性；
师2：铁磁性，（演示实验），磁铁吸引铁，没有产生新的物质呀！
生3：分类
物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度、铁磁性、导电性、导热性等。化学性质：可燃性、腐蚀性、酸碱性等。
化。（如果学生有困难，教师带头举例）变成其他物质）小练习：判断下列变化是物理变化还是化学变化
师：分类的根本依据是什么（什么是物理性质什么叫化学性质）
生：（物质性质可分为：物理性质和化学性质
1、不需要发生化学变化就表现出来的性质称为物理性质。
2、在化学变化中表现出来的性质称为化学性质。）
讨论：
师：“物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质”这句话有没有问题
生：1、有；（问题在哪里）；2没有；
师：“化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质”，有没有问题
生：1、有；（问题在哪里……）；2没有；
师：对，因为我们知道化学变化中，伴随物理变化，那么，物质在化学变化中表现出来的性质不仅仅是化学性质，还有物理性质。所以，我们这样表述才更科学呢
化学性质是物质只有在化学变化中才表现出来的性质。
小练习：
①水受热后沸腾变成水蒸气。（物理变化）
②常压下，水在100℃时能沸腾。（物理性质）
演示实验：燃烧镁带。
③镁条在空气中点燃后燃烧，生成白色粉末。（化学变化）
④镁条在空气中点燃可以燃烧。（化学性质）
课堂练习
ppt投影讲解
板书设计
（小结）
第6节物理性质与化学性质
物理变化化学变化外在
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物理性质化学性质内在
【作业布置】
作业本B页同步课时特训
篇7：物理性质与化学性质教案
[设计意图]：
四幅图呈现了四种现象，目的在于引导学生分析、比较这些现象，这些现象的共同性、差异性，归纳出物质变化可分为物理变化和化学变化两种。然后再通过实验，能理解化学变化的特征和实质，确定分类依据。
[教学目标]：
知识目标能力目标情感目标
了解物质的变化可分为物理变化和化学变化，了解物质的性质可分为物理性质和化学性质学会简单的分类方法体验实验和观察的科学探究过程，领悟科学与社会的密切关系。
[教学重点与难点]：
重点：物理性质和化学性质
难点：物理性质和化学性质的判断
[教学方法]：实验探究法
[教学课前准备]：、铁、铁锈、镁条、碳、O2、CO2、石灰水、蜡烛、燃烧匙、玻璃棒
[教学过程]：
教师活动学生活动设计意图
引入：
呈现图片，演示把纸撕碎，把铁丝折弯，然后举例，自行车的钢丝、钢圈时间长了，会有什么现象？
在判断铁与铁锈时应根据生活经验，不能得到答案，需用实验验证，分别用磁铁去吸引铁与铁锈，观察现象。
提问：这些说明什么？在自然界中物质是不变的吗？
学生观察它们各自发生了什么变化？学生讨论：发生变化以后，还是原来的物质吗？
从最平常的事物和现象入手，引导学生注意物质的变化，为下面的化学和物理变化设下伏笔。
下面我们用科学探究的方法进行学习，首先，
提出问题：物质变化时，有新的物质生成吗？
提出假设：有新的物质生成
（没有新的物质生成）
学生回答
设计实验：（验证假设）
实验过程实验现象实验结论
镁条燃烧
碳在纯氧中燃烧
CO2通入石灰水
⑧烛燃烧
学生实验：用实验验证变化中，有无生成新物质，同时说明理由。
通过学生实验来进一步说明物质的变化特点，非常直观，形象。而且富有说服力。
归纳：比较两者的变化特点，
物理变化：状态、形状改变，没有新的物质生成
化学变化：生成新的物质
提问：区分物理变化与化学变化的依据
学生回答 加深印象，突出两者区别的关键本质。
提问：冰熔化成水，水烧开变成水蒸气表现出水的什么性质
它们从什么变化中得到，引出物理性质，化学性质
讨论：哪些是物理性质， 哪些是化学性质。化学性质如何描述
提问：熔点、沸点、凝聚点、颜色、气味、状态、密度、溶解性、可燃性、酸碱性，分别属于哪些性质？
学生回答：冰的熔点，水的沸点。
学生小组讨论。
通过对初一所学的物质特性的归纳，让学生有一个整体的理解。
讨论：化学变化中是否伴随着物理变化（演示蜡烛燃烧）
观察有什么现象？你认为它发生了变化？判断依据是什么？
学生观察，并做出判断。 用演示实验的方式让学生更容易理解。
巩固练习：在下列现象后的空格里填写编号，A物理变化，B化学变化，C物理性质，D化学性质。
1、石灰石煅烧制生石灰 硫粉和铁粉混合 。
3、氨气是一种无色有制激性气味的气体，这是氨的 。
4、用铁铸成铁制品 。小结，布置作业。
学生练习通过一些练习来加深和促进刚才所学知识的理解和应用。
板书设计：
物理变化———不产生新物质的变化
物质变化
化学变化————产生新物质的变化
物理性质—不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气体、软硬、光泽、状态等。
物质的性质
化学变化—在化学变化中表现出来的性质，如物质的酸碱性、可燃性等。
教后反思：
对化学变化与化学性质的区别学生并不是掌握的很好，很容易理解这个概念，但是真正应用的时候却出现一定的问题，应在这里强调变化和性质的区别，让学生多提出疑问，大胆的质疑，同时在有关于溶解性是否是物理性质的判断时，学生有一定的争议，教师要注意引导学生归纳。
篇8：乙烯全国公开课教案
【教材分析】
乙烯是一种很重要的有机化合物是学习洗头化合物性质的基础。教材的第X章已经介绍了烷烃，在引出烯烃使得学生能够进行系统的学习
【学情分析】
高三的学生已经具备了较强烈思考能力和分析能力。通过前一章的学习再来学习乙烯具有一定的规律性便于学生学习。
【教学目标】
知识与技能
1.探究乙烯分子的组成、结构特点。
2.掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
过程与方法
通过乙烯分子结构的推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。
情感、态度与价值观
通过对乙烯分子结构的推理，使学生体会到严谨求实的科学态度。
【教学重点、难点】
重点：乙烯的化学性质
难点：乙烯的分子结构、乙烯的加成反应
【教学过程】
【导入新课】我们上节课已经简单的学习过了烯烃的特点，它最大的特点是什么? 【学生】烯烃有双键。 【板书】第二节
烯烃——乙烯
【教师】到底乙烯是怎样的物质呢?我们以前讲过乙烷还记得乙烷有几个碳么?那么乙烯呢几个碳呢? 【学生】记得，乙烷有两个碳。乙烯也有两个碳。
【教师】乙烯有两个碳，我们知道烃只含有碳氢两种元素每个碳上面可以连接4个氢原子，但是乙烯中间已经有个双键了，那么一个碳上还可以连接几个氢呢? 【学生】两个。
篇9：乙烯全国公开课教案
教学目标：
知识目标：
1.了解石油的组成;了解石油的分馏原理及分馏产品及用途;了解石油的裂化和裂解。
2.知道乙烯是石油的炼制的主要产物。 能力目标：
了解乙烯组成及其结构特点;认识乙烯的物理性质和化学性质及其重要作用。
情感态度价值观：
1.通过相关资料介绍激发学生的兴趣和增强学习的自信心和责任感; 2.通过启发、诱导、设疑、自学讨论等方法使学生了解石油的炼制措施和原理通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。从而提高学化学、爱化学的自觉性。 教材分析：
地位作用：
教学重点：乙烯化学性质 教学难点：加成反应原理的理解
1 教法与学法：
自学预习提纲——观看实验录象——提出问题——自由讨论——重点讲解——巩固练习教学过程与方法
教学媒体：现代媒体、传统媒体 教学过程：
[引言] 在二十世纪九十年代，在中东地区爆发了名为“沙漠风暴”的海湾战争，以美国为首的盟国部队对伊拉克进行了严厉的军事打击;另一方面美国和沙特两国保持特殊的“友好”关系;直到现在美国在中东地区仍驻扎着大量的军队，牢牢地控制着海湾的局势。为什么美国会投入大量的兵力把持中东的局势呢?其中一个最主要的原因就是即将学习的主题之一——石油。
师：石油是怎样形成的?石油中有哪些元素?
生：各种有机物特别是低等动植物如藻类、细菌、蚌壳、鱼类等死后埋藏在不断下沉的缺氧的海湾、泻湖、三角洲、湖泊等地下，经过许多物理化学作用，最后逐渐形成为石油。
板书：一.石油的炼制 1. 组成：主要由分子中含不同数目碳原子的组成
含C、H，还含少量S、N、O等元素
师：其实直接从矿井开采出来的应该叫原油，除了含有机物外，还含有无机物水、盐等，先要脱水、脱盐，但原油直接利用的价值不高，为了提高其利用率，必须将石油中各成分进行一定程度分离，使它们各尽其用因为石油是由不遄碳原子数烃组成，碳原子数不同，结构不同，其沸点均不同。所以可以根据石油中烃类混合物的各种成分的沸点不同这一特点来分离他们。加热他们，沸点低的烃(即分子数碳原子数少)的烃先汽化，其蒸气经冷凝后变为液体首先分离出来。这种方法叫蒸馏。随着温度升高，沸点较高的烃再汽化，经冷凝也分离出来。像这样，通过加热和冷凝，把汽油分成不同沸点的产物，这种方
2 法叫分馏。
问：分馏是物理变化还是化学变化? 生：物理变化。 板书： 2.石油的炼制
(1)分馏：利用各组分沸点不同进行分离(物变)
师：工业分馏石油的主要设备叫做分馏塔，大家看到课本P67图3-2-5，工业分馏产物主要有石油气—C4以下;汽油—C5—C10;煤油—C11-C
16、柴油C15—C
18、重油——C20以上，它们仍是混合物。
师：汽油、煤油、柴油等产量较高点占1/4左右，而社会需求量大的正是这些轻质油，那如何得到，更多轻质油，工业上怎样充分利用重油?
师：工业上主要通过裂化和裂解重油来实现，裂化就是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
板书：
催化剂M小(化变) (2)裂化：P67 M大 催化剂C8H18+C8H16 C16H34 主要原料：重油
目的：提高轻质液体燃料的产量和质量。
师：而有些裂化产物还可以继续分解，生成饱和的不饱和的小分子气态烃，这种方法叫做裂解，其实就是更深度的裂化。
催化剂M小(化变) 板书：(3)裂解：P67 M大 主要原料：石油分馏产品(包括石油气) 目的：得到气态短链烃——主要是乙烯
师：刚才我们说了乙烯是石油炼制的重要产物之一。目前，世界上已将乙
3 烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。以乙烯为原料制取的化工产品越来越多，用途也越来越广泛，如P68图3-2-6所示，可以制杀虫剂、塑料、布料、酒精等等。接下来，我们就一起来学习乙烯的性质及作用。
板书：
二、乙烯
师：乙烯分子式为C2H4，能否根据其分子式写出电子式、结构式、结构简式。
板书： 1.组成与结构
结构式H—C—C—H
结构简工：CH3—CH3
空间结构：饱和烃、烷烃)CnH2n+2)平面结构，6原子处于同一平面，键角120°(双键不能旋转) 不饱和烃：烯烃(CnH2n，n≥2)
师：把青桔子、熟苹时放在同一个塑料袋里，系紧袋口，这样一段时间后青桔子就可以变黄，成熟。这是因为熟苹果不断释放放出催熟剂，催熟桔子，而这种催熟剂就C2H4。
那大家能从熟苹果上看见什么有色物质挥发出来吗? 生：没有。 板书：
2.物性：P68无色，稍有气味，难溶溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
ρ≈ρ空气，不能用排空气法收集，可用排水法。
师：前面我们学习了烷烃，知道烷烃化学性质稳定，不易与酸碱、盐、强
4 氧化剂等反应，比如乙烷，那乙烯与乙烷一样都具有2个碳原子，但是一个是碳碳双键，一个是复键，其化学性质会有差异吗?
[观察·思考] P68 师：因为制备C2H4时间较长，所以这些实验我们留到下次实验室去做。我们先来说下它们的现象。
板书： 3.化性 (1)氧化反应
点燃a. 燃烧：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O 师：乙烯在空气中爆炸极限是3.4%--34$，故点燃之前须同H
2、CH4一样验纯)
乙烯燃烧时，火焰比甲烷燃烧更明亮，并伴有黑烟，这是因为乙烯中碳质量分数更高，不完全燃烧有炭黑。甲烷中含碳量75%，而乙烯的约占86%。
b. 使酸性KMnO4溶液褪色
KMnO4CO2 C2H4 师：若在无机反应中，该反应的反应类型应该是氧化还原反应。但在有机化学反应中，我们只说有机物的反应类型。比如，乙烯燃烧乙烯发生了氧化反应，所以我们就说该反应属于氧化反应;以此类推乙烯使高锰酸钾溶液褪色也是氧化反应。
师：乙烯可以使KMnO4溶液褪色，也可以使溴水褪色，原理一样的? 生：不是。
师：我们来看下乙烯与溴水反应的机理
Br Br H—C—C—H+Br—Br → H—C—C—H(1，2-二溴乙烷)
H H
H H
5 板书：(2)加成反应：有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子成原子团直接结合生成化合物的反应。
CH2=CH2+Br2 → CH2Br—CH2Br 问：加成反应与前面学的烷烃的取代反应有何不同?
生：加成反应比较像加成反应，取代反应比较像置换反应，但都所不同。 [迁移应用] P72写出C2H4与HCl、H
2、H2O反应的化学方程式。 师：乙烯易发生加成生应，除与溴水外，还可以与Cl
2、HCl、H
2、H2O等许多物质在一定条件下加成)。
一定条件CH3—CH3 如：CH2=CH2+H2 一定条件CH3—CH2Cl CH2=CH2+HCl 一定条件CH3—CH2OH CH2=CH2+H2O 练习：
1.鉴别乙烯与甲烷，可用什么办法：①用溴水;②用酸性KMnO4溶液。 2.除甲烷中的C2H4
KMnO4CO2，引入新杂质。 ①用溴水;CH2=CH2 注：不能用KMnO4溶液。
3.制备较纯净一氯乙烷，可用什么方法?
①CH3CH3与Cl2发生取代，但是连锁以应，氯化物不只一种，制得CH3CH2Cl不纯。
②C2H4与HCl一定条件下加成。 板书：
4、用途
4.如何验证CH3CH3与Cl2是发生取代，CH2=CH2与Cl2是加成?(注意Cl2的量)
板书：
4、用途
6 小结：本节课主要学习了石油的炼制和乙烯的性质及用途。 板书设计：
一、石油的炼制 1.组成 2.炼制
二、乙烯 1.组成与结构 2.物理性质 3.化学性质
教学反思：通过相关资料介绍激发学生的兴趣和增强学习的自信心和责任感;通过启发、诱导、设疑、自学讨论等方法使学生了解石油的炼制措施和原理通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。从而提高学化学、爱化学的自觉性。
篇10：乙烯全国公开课教案
一、教学目标 知识与技能
1.探究乙烯分子的组成、结构特点。
2.掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
3.了解乙烯的的用途。
过程与方法
1. 通过乙烯分子结构的推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。 2. 从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。 情感、态度与价值观
1. 通过对乙烯分子结构的推理，使学生体会到严谨求实的科学态度。 2. 使学生领悟到化学现象与化学本质的科学辩证关系。
二、教学重点、难点 重点：乙烯的化学性质
难点：乙烯的分子结构、乙烯的加成反应
三、教学过程
【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢?
【板书】第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯 【思考】衡量一个国家石油化工发展水平的标志是什么? 【投影】资料卡片——《乙烯装置简介》 【教师】到底乙烯是怎样的物质呢?能否从石油中得到乙烯?从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢?
【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象
【观察与思考】1.实验中看到哪些现象? 2.石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同? 3.由以上实验我们可以得出什么结论? 【学生】观看视频并思考
【教师】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃
【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。 【板书】
一、乙烯的分子组成和结构
分子式：C2H4，电子式：
结构式：
结构简式：CH2=CH2
【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点? 【投影】乙烯分子的空间结构
【学生】观看视频并思考，回答，由教师补充 【板书】乙烯分子的空间结构的特点: 1. 碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。
2.原子之间的夹角均为120° 3.乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。 【教师】乙烯有哪些物理性质呢?
【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水(排水法收集)
篇11：乙烯全国公开课教案
教学目标
1.了解乙烯是石油裂化产物，苯是从煤中提练出来的产品。 2.掌握乙烯的化学性质。
3.利用模型了解乙烯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。
4.认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。 教学方法 多媒体课件 重点难点
从乙烯的结构认识烯烃的化学性质。
教学内容
石蜡高温裂化生成乙烯和烷烃的混合物，乙烯属于最简单的烯烃。
一、乙烯的结构
乙烯的球辊模型(立体图) 分子式: C2H4
结构简式: CH2=CH2 结构式:乙烯的实验室制法
空间构型:平面型
二、乙烯的性质 1. 物理性质
乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻(分子量28)，难溶于水。 2. 乙烯的化学性质 (1)氧化反应
①可燃性-----甲烷的燃烧
实验现象：产生黑烟，火焰明亮。 ②被氧化剂氧化-----乙烯使高锰酸钾褪色
由于乙烯的不饱和结构，容易被氧化剂氧化成二氧化碳和水。 (2)加成反应-----乙烯使溴水褪色 乙烯与溴单质的加成历程
(3)加聚反应
3、乙烯的用途 课堂小结
本节课主要讲了乙烯的性质，重点讲解了它的化学性质。由于乙烯具有C=C，使得它的性质不同其他的饱和烃。这也是烷烃和烯烃性质上最大的区别。 课后作业
1. 根据乙烯的化学性质,鉴别乙烷和乙烯两种气体有几种方法? 2. 制取一氯乙烷的最好方法是( ) A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应 C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷和氢化气反应
篇12：乙烯全国公开课教案
一、教学目标
【知识与技能】
了解乙烯分子的组成、结构;掌握乙烯典型的化学性质——加成反应。
【过程与方法】
通过从实验现象到乙烯结构的推理，体会研究的方法，提高逻辑思维能力。
【情感态度与价值观】
通过实验探究乙烯的分子结构，逐步形成严谨求实的科学态度。
二、教学重难点
【重点】
乙烯的加成反应。
【难点】
乙烯结构与性质的关系。
三、教学过程
环节一：导入新课
【播放图片】刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一起放置几天，香蕉已经全部变黄。
【提出问题】这是什么原因?
【学生回答】①成熟的香蕉能够散发某种物质，催熟刚摘下的香蕉;②细菌的作用……
【教师引导】其实是因为成熟的水果会散发出一种物质——乙烯，具有催熟作用。除此之外，乙烯还具有哪些性质呢?这就是今天我们所要学习的内容。
环节二：新课讲授
1.石蜡油分解实验
【教师讲授】煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油中可以得到多种化工产品。乙烯是一种重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。乙烯的产量也是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。
【提出问题】乙烯到底具有怎样的物质，如何从石油中得到乙烯呢?从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么?
【播放视频】石蜡油分解实验。
【提出问题】请观察将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液的实验现象。
【学生回答】两种溶液均褪色。
【提出问题】烷烃能够发生类似的反应吗，这样的实验现象说明石蜡油分解产生的气体中含有的物质与烷烃有什么不同?
【学生回答】对比之前有关甲烷性质的学习，烷烃并不能产生类似的现象，说明石蜡油分解的产物中有不同于烷烃的物质，可以与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。
【教师讲述】研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃。烯烃分子中含有碳碳双键
篇13：物理性质与化学性质的教案
知识目标
通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密;
了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质;
掌握铁的化学性质(与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液)，能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断;
了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。
能力目标
通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力;
通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力;
通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。
情感目标
通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想;
通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。
教学建议
关于课前探究的教学建议
本节教材主要内容是铁的性质。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。 关于铁生锈的教学建议
关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述(铁与氧气、与酸、与盐溶液)。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。 关于铁与酸反应的教学建议
铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸(稀盐酸)反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸(稀盐酸)反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。
关于铁与盐溶液反应的教学建议
与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型(置换反应)。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来?从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。关于铁的变价的教学建议
在铁与氧气反应的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁(+
2、+3)，而铁锈是三氧化二铁(+3)，为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价;当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。
教学设计方案课题：铁的性质重点：铁的化学性质难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究;对铁的化学性质比较活泼的理解。课时安排：1课时课前探究：
1. 查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。
2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。
3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。(可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么?)从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。
4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。课上教学：
汇报、展示课题1的结果。
并思考：铁为什么会有这么多的用途?为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的?看下面的图，讨论。
(菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢?这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。)
同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。
那么铁到底有哪些重要的性质呢?
板书：
一、铁的物理性质
铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。
生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：
纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。
铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比如铁为什么会生锈?为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液?
板书：
二、铁的化学性质
观看录象：(铁生锈：1分29秒)
讨论课前铁生锈的实验：
展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
分析思考：
1、三个实验的条件有什么不同?
2、三个实验的结果有什么不同?
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈?
4、如何防止铁生锈?
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么?
小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。
如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。
如何防锈?总结常见防锈方法。(视频)
启发： 铁锈的主要成份是什么?
是氧化铁( )。在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+
2、+3价。为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，即有这种变价现象呢?
在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：
最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2;当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。
铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解?
板书：1.铁与氧气的反应
由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢?仔细观察反应的现象，描述其反应现象。(观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频)
小结：镁与氧气更容易反应。
回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应?(实验室制氢气的原理)
2.铁与酸反应
做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。(生成物颜色、状态)并据实验现象写出反应方程式。
在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。
金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸(稀盐酸)反应。(操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁)
提示学生要注意观察反应进行情况及放氢
篇14：物理性质与化学性质的教案
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响;
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣;
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点 ： 1.对铁的化学性质比较活泼的理解; 2.反应条件对反应结果的影响的认识。 教学模式：边讲边实验。 教学方法：实验探究、讨论式。 教学过程 ： 引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。 学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。 阅读教材P120： 密度7.86g/cm
3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。 演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。 学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 板书：1.铁跟氧气的反应 分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?) 展示课件2：
先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。 ②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。 演示探索实验： 学生汇报观察现象：
验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。 (2)试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。 (1)试管中刚接触水面的那部分先生锈 假设③成立。 阅读P120，学生得出结论：
1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。
2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。 展示课件3： 铁生锈：主要是 铁 铁锈(主要成分是 Fe2O3) 铁锈(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除锈，会加快生锈)。 解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。 追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。 学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水„„ 展示课件4：钢铁的防锈
防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。 展示： 归纳： 小结： 展示课件5：
(相同反应物，反应条件不同，产物不同) 2.铁跟酸的反应：
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。
学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中)，
一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。
二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。 用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。 展示课件6：结论
(1)铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。 (2)四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。 展示课件7：练习一
(1)铁丝与盐酸反应中，铁( )进入溶液中，( )从溶液中逸出。铁丝取出后，质量( )，溶液质量( )。
3.铁跟硫酸铜溶液的反应
学生实验：向试管中放入小铁钉(5根)，加入3mL硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。
学生： 观察、回答：
说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。 Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu 置换反应 讨论：质量比 56 63.5 再次说明：铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。
展示课件8：练习二
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中( )被溶解进入溶液，( )从溶液中被置换出来，覆盖在( )表面，使铁丝的质量( )，溶液质量( )。
阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”„„
师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。
讨论题：
(1)如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈? (2)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化?为什么? 评价反馈题：(另附) 作业 ：
继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。(2周后交) 2.P122 (1)填在书上。 (2)(3)(4)做在练习本上。
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