高考化学常识题知识点
“小龙睡不醒”通过精心收集，向本站投稿了4篇高考化学常识题知识点，以下文章小编为您整理后的高考化学常识题知识点，供大家阅读。
篇1：高考化学常识题知识点
电化学
1、分清楚原电池和电解池，有外接电源的装置是电解池，否则为原电池;
2、弄清楚电极材料，是惰性电极还是活性电极(特别注意电解池中的阳极);
3、串联电解时，确定一个电极后，所有的电极都能确定，每个电极通过的电量都相同;
4、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动;
5、可逆电池的解答方式：判断电解质溶液的酸碱性，放电时为原电池，充电时为电解池，负极(化合价升高失去电子)，在充电时接电源的负极-作阴极(化合价降低得到电子)，反之也同样。
6、燃料电池的解答方式：分析燃料燃烧后的生成物，根据电解质溶液的特点将其改为离子形式、可燃物失去电子在负极发生反应，助燃剂(一般为O2)得电子在正极反应，分析相关化合价，可知可燃物失去的电子数，写出电极反应式，注意电荷和原子个数平衡。O2在正极放电的电极方程式写法：
(1)酸性电解液：O2+4e—+4H+==2H2O (2)碱性或中性电解液：O2+4e—+2H2O ==4OH—
(3)固体氧化物熔融传导O2—：O2+4e— ==2O2—
(4)熔融碳酸盐：正极 O2+4e—+2CO2==2CO32—(O2—与CO2反应)
篇2：高考化学常识题知识点
有机化学
1、有机化合物中原子的成键特点
有机物中原子的成键特点：碳 键、氮 键、氧 键、氢 键、卤素原子 键.......。 有机物分子中氢原子的最大化原则和奇偶性原则
有机物的组成与结构的表示方法：
(1)表示有机物组成的化学式：分子式、最简式(实验式)
(2)表示有机物结构的化学式：电子式、结构式、结构简式、键线式
(3)表示有机物结构的模型：球棍模型、比例模型
2、各类烃的比较-烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
(1)通式 (2)结构特点 (3)物理性质变化规律 (4)化学性质
(5)代表物(分子组成和结构、中心原子的杂化方式、碳的质量分数)
3、烃的衍生物
常见的官能团：碳碳三键、碳碳双键、卤素原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基
(1)溴乙烷 卤代烃
结构、物理性质、化学性质(水解反应、消去反应)、卤代烃中卤原子的检验
(2)乙醇 醇类(饱和一元通式)
结构、物理性质、乙醇的工业制法(乙烯水化法、发酵法)、几种重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇 化学性质：消去反应的条件、结构要求;催化氧化条件、结构要求
与活泼金属反应、氧化反应(燃烧、催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化成乙酸)、消去反应、取代反应(分子间脱水、与HX取代、酯化反应)
(3)苯酚 苯酚分子结构与物理性质;化学性质(弱酸性、取代反应、显色反应
(4)乙醛 醛类(饱和一元通式)
结构、物理性质;化学性质：还原反应、氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制的Cu(OH)2反应)
(5)乙酸 羧酸(饱和一元通式)
结构、物理性质、几种高级脂肪酸(硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸)
化学性质：(弱酸性、酯化反应)、甲酸的特殊性
(6)酯(饱和一元通式)
物理性质、化学性质(水解反应：注意断键位置和反应条件、注意酚酯和醇酯)
篇3：高考化学常识题知识点
1.中学阶段使用温度计的实验： ①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验: ①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途: ①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空气中H2O的作用而变质的物质： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的： AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
篇4：高考化学实验题知识点
1、浓硫酸的稀释：
向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：
(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：
①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)
5、闻气体的气味：
用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：
(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：
在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：
取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……
10、萃取分液操作：
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
11、量气操作注意：
待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。
12、酸碱中和滴定终点判断：
如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)
13、有机实验中长导管的作用：
冷凝回流，提高反应物的利用率。
14、氢氧化铁胶体的制备：
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
15、渗析操作：
将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。
16、容量瓶检漏操作：
往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
17、气体验满和检验操作：
①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
18、玻璃仪器洗净的标准是：
既不聚成水滴，也不成股流下。
19、皂化反应完成的标志：
静置不分层。
20、引发铝热反应的操作：
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
21、量取液体读数：
视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。
22、银氨溶液的配制：
在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。
23、固体加热至恒重的标志：
连续两次称量质量差不超过0.1g。
24、淀粉水解程度的判断：
完全水解——加入碘水，不显蓝色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。
部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入
新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。
25、检验卤代烃中卤原子的操作：
取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。
26、物质检验操作：
取样→加试剂→表现象→说结论。
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