第六章第一节 铁的性质 ―― 初中化学第一册教案
“caroline”通过精心收集，向本站投稿了18篇第六章第一节 铁的性质 ―― 初中化学第一册教案，以下是小编为大家整理后的第六章第一节 铁的性质 ―― 初中化学第一册教案，希望对大家有所帮助。
篇1：第六章第一节 铁的性质 ―― 初中化学第一册教案
第六章第一节 铁的性质 ―― 初中化学第一册教案
第六章 铁
第一节 铁的性质
（三明六中 马昌明）
教学目标：
1、知识与技能：
①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
2、过程与方法：
③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题――进行推测――实验观察、分析推理……完成实验验证――得出结论――提出新课题。
④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。
3、情感、态度、价值观：
⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。
⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质。
教学难点：
1．对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2．铁与其他物质反应的化学方程式。
实验准备：
演示实验：课本（实验6―1）――（实验6―3）。
课时安排：1课时。
教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。
教学过程：
［引入新课］：
大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。
金属元素的名称和符号
我知道的
金属
名称
元素
符号
我见过的
金属
名称
元素
符号
〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业DD三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？
［多媒体展示］：
1、铁在生产、生活中的应用
2、钢铁的冶炼
3、（小知识）“与生命息息相关的DD铁元素”
［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究
〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。
①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。
②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。
③用电池和小电珠试试它能不能导电。
④试试它能不能被磁铁吸引。
探究铁及其它金属的物性的实验记录
实验步骤
铁的实验现象
铝的实验现象
铜的实验现象
（1）
（2）
（3）
（4）
归纳铁及其它金属的物理性质
具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。
〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的'应用实例（最好以铁为主）列举一、二。
［多媒体展示］一．铁的物理性质：
银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。
（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）
［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。
在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？
1．铁跟氧气反应
（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。
（请学生回答）
（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？
（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）
（设问）请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。
（小结）
①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。
②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。
由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。
铁锈的主要成分是Fe2O3（红色）
2．铁跟酸反应
（实验）同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。
请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。
（讨论）Fe、Cu跟酸反应情况，比较金属活动性不同，进一步说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3．铁跟硫酸铜溶液反应
（讲解）铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来。
（实验）学生做[实验6-3]
（请学生说出反应现象，并试着把化学方程式写出）
最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（讲解）早在西汉时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。
第六章 铁
第一节 铁的性质
一、铁的物理性质：
银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。
二、铁的化学性质：
1．铁与氧气反应
a.细铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2
b.铁在潮湿空气中与水、氧气反应生成铁锈。（主要成份Fe2O3）
2．铁跟酸反应
Fe + 2HCl（稀）= FeCl2 + H2↑
（浅绿色）
Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑
（浅绿色）
3．铁跟硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（蓝色） （浅绿色）
小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些溶液）发生化学反应。
（一）铁的物性
纯铁质软银白色，具有良好延展性，
密度七点八六O，高熔点、高沸点，
导电传热好导体，用途广泛铁金属。
（二）铁的化性
铁的化性较活泼，它在一定条件下，
能跟多物起反应，纯氧中铁可燃烧，
铁在潮湿空气中，易被氧化生铁锈。
与酸反应置换氢，曾青得铁化为铜。
注：“酸”指盐酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性铜盐。
作业：本节课后作业。
篇2：第一册第六章 铁第一节 铁的性质
第一册第六章 铁第一节 铁的性质
第六章 铁
第一节 铁的性质
教学目的
知识目标 通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标 培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标 对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点 铁的化学性质。
教学方法 讲授与实验、讨论相结合。
教学用具 仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划 1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的.细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影] 课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[板书]二、铁的化学性质
铁跟氧气的反应
（1）铁能在氧气中燃烧
回忆：铁在氧气中燃烧的实验
[1] [2] [3] [4] 下一页
教学教案录入：admin 责任编辑：admin篇3：第一册第六章 铁第一节 铁的性质
教学目的
知识目标 通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标 培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标 对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点 铁的化学性质。
教学方法 讲授与实验、讨论相结合。
教学用具 仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划 1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的.学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影] 课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[板书]二、铁的化学性质
铁跟氧气的反应
（1）铁能在氧气中燃烧
回忆：铁在氧气中燃烧的实验
[4]
教学教案录入：admin 责任编辑：admin篇4：第六章第一节 铁的性质
第六章第一节 铁的性质 - 初中化学第一册教案
第六章 铁
第一节 铁的性质
（三明六中 马昌明）
教学目标 ：
1、知识与技能：
①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
2、过程与方法：
③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题――进行推测――实验观察、分析推理……完成实验验证――得出结论――提出新课题。
④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。
3、情感、态度、价值观：
⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。
⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质。
教学难点 ：
1．对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2．铁与其他物质反应的化学方程式。
实验准备：
演示实验：课本（实验6―1）――（实验6―3）。
课时安排：1课时。
教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。
教学过程 ：
［引入新课］：
大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。
金属元素的名称和符号
我知道的
金属
名称
元素
符号
我见过的
金属
名称
元素
符号
〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的`。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业DD三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？
［多媒体展示］：
1、铁在生产、生活中的应用
2、钢铁的冶炼
3、（小知识）“与生命息息相关的DD铁元素”
［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究
〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。
①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。
②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。
③用电池和小电珠试试它能不能导电。
④试试它能不能被磁铁吸引。
探究铁及其它金属的物性的实验记录
实验步骤
铁的实验现象
铝的实验现象
铜的实验现象
（1）
（2）
（3）
（4）
归纳铁及其它金属的物理性质
具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。
〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例（最好以铁为主）列举一、二。
［多媒体展示］一．铁的物理性质：
银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。
（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）
［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。
在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？
1．铁跟氧气反应
（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。
（请学生回答）
（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？
（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）
（设问）请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。
（小结）
①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。
②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。
由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。
铁锈的主要成分是Fe2O3（红色）
2．铁跟酸反应
（实验）同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。
请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。
篇5： 初中化学第一册《铁的性质》教案
初中化学第一册《铁的性质》教案
第六章铁－第一节铁的性质
学习目标
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点：1．对铁的化学性质比较活泼的理解；
2．反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：边讲边实验。
教学方法：实验探究、讨论式。
教学过程：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点（M.P）1535℃、沸点（B.P）2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板书：1．铁跟氧气的反应
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）
展示课件2：
先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：（3）试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。
（2）试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。
（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈 假设③成立。
阅读P120，学生得出结论：
1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。
2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
展示课件3：
铁生锈：主要是 铁 铁锈（主要成分是 Fe2O3）
铁锈（主要成分是 Fe2O3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。
解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。
追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。
学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……
展示课件4：钢铁的防锈
防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示：归纳：
小结：
展示课件5：
反应物
条件
生成物
反应类型
铁与氧气
点燃
Fe3O
4
剧烈氧化反应
铁与氧气等
潮湿、常温
铁锈（主要是Fe2O3）
缓慢氧化
（相同反应物，反应条件不同，产物不同）
2．铁跟酸的反应：
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。
学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的'同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。
二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。
金属
现象
酸
镁
锌
铁
铜
H Cl
剧烈反应，产生大量气泡
迅速反应，产生大量气泡
反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色
未见明显反应
H2SO4
剧烈反应，产生大量气泡
迅速反应，产生大量气泡
反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色
未见明显反应
展示课件6：结论
（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。
展示课件7：练习一
（1）铁丝与盐酸反应中，铁（ ）进入溶液中，（ ）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（ ），溶液质量（ ）。
3．铁跟硫酸铜溶液的反应
学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。
学生：
观察、回答：
说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换反应
讨论：质量比 56 63.5
再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。
展示课件8：练习二
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中（ ）被溶解进入溶液，（ ）从溶液中被置换出来，覆盖在（ ）表面，使铁丝的质量（ ），溶液质量（ ）。
阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……
师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。
讨论题：
（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?
（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？
评价反馈题：（另附）
作业：
1．继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。（2周后交）
2．P122 （1）填在书上。 （2）（3）（4）做在练习本上。
铁的性质教案
作者：龙口市教委教研室 高兆斌
一、教学目标：
1、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
2、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
3、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
二、重点难点分析：
1、铁的化学性质。
2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。
四、教学模式：
开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。
五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
七、提前准备工作：1、学生查阅有关资料；2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
八、教学过程：
（一）专题讨论，开阔视野
1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？
3、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？
（二）学习交流，总结评价
1、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：
＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。
2、铁的化学性质：
铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？
铁在空气中呢？
一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
1、三个实验的条件有什么不同？
2、三个实验的结果有什么不同？
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
4、如何防止铁生锈？
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
1、铁锈的主要成份。
2、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来 避免铁生锈。
3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4， 可见钢铁防锈具有重要意义。
4、常见的防锈方法。
铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
有什么现象发生？
原因是什么？化学方程式怎么写？
1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
提前做好的铜树的实验结果。
铁与硫酸铜溶液反应。
有什么现象发生？
原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？
铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
你认为应该如何归纳铁的化学性质？
三、议议练练，创新应用
由上
述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有 什么进一步的认识？
1、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。
2、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换 出来，制出氢气。
3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后， 溶液的质量有无变 化？为什么？
查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。
铁的性质―多媒体电化教学课设计
作者：广东省珠海市第一中学 张荣汉
1.通过电脑、录像等现代化手段，采用在教师指导下的学生动手实验，便于观察对比，得出正确的结论，较好地完成教学任务，在突出教学重点的情况下，逐一突破教学难点；
2.使学生在生动、活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质，提高课堂效率。
铁的化学性质。
1.对铁的化学性质比较活泼的理解；
2.反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。
引言：前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质，今天，我们将主要学习一种在日常生活中接触最多，用途广泛的金属―铁。说到铁，我们很容易联想到钢铁这个名词，可是钢并不等于铁，钢和铁究竟有什么区别和联系呢？学完这一章你就明白了，首先让我们认识一下铁。
按健，大屏幕显示
那么，铁又具有哪些化学性质呢？
按健，［二.铁的化学性质］
［1.铁跟氧气的反应］
引导学生回顾氧气的性质一节中，铁能在氧气中燃烧的实验，请一同学描述这一反应后，将实验录像投影在大屏幕上，以加深同学们的印象，同时也便于与后面实验对比。
由此可见，铁在氧气中点燃，能发生剧烈的氧化反应，那么铁长期暴露在空气中又会发生什么变化呢？
演示实验 铁跟氧气反应，因实验约需一周时间，可将整个实验过程拍成录像，从第一天到第六天的实验现象逐一排列在屏幕上，便于同学们观察对比，第七天的实验现象可现场展示给同学们，引导他们观察、分析、得
出结论。
按键：
演示实验铁跟硫酸铜反应也采用学生亲自动手操作的方法，便于学生观察、提问一学生，观察到了什么？说明了什么？并将学生的回答整理后，显示在屏幕上。
［现象：1.铁丝表面上覆盖了一层红色的铜；
2.蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的FeSO4溶液。]
［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置换反应］
又问：为什么铁能从硫酸铜溶液中将铜置换出来，而新生成的钢不会从硫酸亚铁溶液中将铁置换出来呢？
引导学生从离子型化合物形成的角度讨论，铁比铜更容易失去电子形成离子，当铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁失去2个电子给铜离子，铜离子得到电子变成金属铜，而铁转变成离子后与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁。由此可见，铁比铜更容易失去电子，说明了铁比铜活泼，也说明了在置换反应中，一定是活泼的物质将相对不活泼的物质置换出来。
为了生动、直观地解释这一问题；便于同学们理解；用电脑将整个变化过程模拟下来。（模拟图略〕
（配录像画面）
课堂练习：
1.如图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问在a、b、c三处，哪一处最易生锈？（学生回答正确后，b点闪动几次）
2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入相同质量的锌。铁和锌全部溶解，问在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？
学生讨论解答后，电脑模拟两边烧杯气泡产生的量，并模似指针慢慢向产生气泡少的一边偏移（即盛有铁的一边），最后锌反应完，铁继续反应，生成的气体的总量比锌多，指针又慢慢向放有锌的烧杯一边偏移（右边）偏移。
注释：表示每按一次键，屏幕所显示的内容。
篇6：初中化学第一册铁的性质教案
初中化学第一册铁的性质教案
第一节 铁的性质
教学目的
知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的'原因和防锈的方法。
能力目标培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
新的细铁丝、薄铁片的样品
铁的密度、熔点、沸点
一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
篇7：化学教案－第六章第一节 铁的性质
化学教案－第六章第一节 铁的性质
第六章 铁
第一节 铁的性质
教学目标 ：
1、知识与技能：
①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
2、过程与方法：
③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题――进行推测――实验观察、分析推理……完成实验验证――得出结论――提出新课题。
④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。
3、情感、态度、价值观：
⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。
⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质。
教学难点 ：
1．对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2．铁与其他物质反应的化学方程式。
实验准备：
演示实验：课本（实验6―1）――（实验6―3）。
课时安排：1课时。
教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。
教学过程 ：
［引入新课］：
大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。
金属元素的名称和符号
我知道的
金属
名称
元素
符号
我见过的
金属
名称
元素
符号
〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业DD三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的`性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？
［多媒体展示］：
1、铁在生产、生活中的应用
2、钢铁的冶炼
3、（小知识）“与生命息息相关的DD铁元素”
［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究
〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。
①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。
②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。
③用电池和小电珠试试它能不能导电。
④试试它能不能被磁铁吸引。
探究铁及其它金属的物性的实验记录
实验步骤
铁的实验现象
铝的实验现象
铜的实验现象
（1）
（2）
（3）
（4）
归纳铁及其它金属的物理性质
具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。
〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例（最好以铁为主）列举一、二。
［多媒体展示］一．铁的物理性质：
银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。
（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）
［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。
篇8：第一节 铁的性质 ―― 初中政治第一册教案
第一节 铁的性质 ―― 初中政治第一册教案
课题 第一节 铁的性质
课堂模式
“引导――探究”教学模式“引导――探索――整理――发展”四个途径
1）引导
通过设问、提出问题、引导学生对人类利用最广泛的金属
探索。
2）探索
通过实验、阅读、练习，逐个得出铁与氧气、稀硫酸、浓硫
酸铜溶液反应的现象及方程式。
3）整理
通过学生的交流、总结，教师讲解、指导，得出铁的性质。
4）发展
上升到“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解，小结，
使学生更深一步对铁有更新的认识。
课堂类型 新授课
教学目标
1：知识目标：（1）了解铁的物理性质（2）掌握铁与氧气、稀
酸、浓酸、硫酸铜溶液反应的化学现象和相应的化学方程式
（3）使学生理解铁是一种化学比较活泼的金属。
2：能力目标：培养学生科学的思维方法、自学能力、观察能力、
创新意识和实践能力。
3：情感目标：创设教学情景、激发学生的学习兴趣，充分发挥
其主体作用，适时地进行辩证唯物主义教育。
教学重点
铁的化学性质
教学难点
对铁的“化学性质比较活泼”的理解
教学手段
演示实验、学生分组实验、讲练结合、运用电教手段
实验用品
药品 金属铁片 还原铁粉 铁钉 铁丝 氧气（演示）
稀硫酸 浓硫酸（演示） 硫酸铜溶液 磁铁 铜粉及铁粉混合物
仪器 试管三支 集气瓶 药匙 镊子 酒精灯 毛玻
璃片一块（
其他 小黑板 投影纸 投影胶片等课件
教学过程
教师活动 学生活动 目标设置及体现
组织教学 课前致礼 立、坐、礼
设问直接 非金属单质，这一节课我们共同
导入新课 探讨人类使用最广泛的金属，请 集体回答：铁 激发学生的兴趣、启
翻书到151页，人类使用最广泛 产生兴趣并思 迪思维
的金属是什么？ 考
板书 第八章 铁 第一章铁的性质
讲述 人类冶炼金属总量的90%是铁，
所以人类利用最广泛的金属是铁
铁是地壳中存在占第二位的金属
提问 请阅读教材并互相讨论日常生活 讨论并回答思考 创设的教学情境
中哪些地方用到钢铁？举些实例 兴奋
小结 日常生活中许多地方用到钢铁如
出示幻灯片 刀具、汽车的外壳、门窗、钢笔
电线、铁钉、变压器、发电机、
轮船外壳等等，铁有如此广泛的
用途是因为铁具有许多优良的性
质。
板书 一、物理性质
演示 铁片、铁钉（无锈） 学生观察铁钉、 培养学生阅读、观察、
铁片 分析的能力
讲述并提问 根据教材回答铁是一种什么样 阅读教材
的金属单质？
投影或板书 铁是一种银白色金属，熔点、沸 学生通过自学了解 培养学生语言表达
点较高，p=
质地较软，有延展性。 读自己归纳并回答
演示 将铁丝弯曲
讲述 铁在
水。
投影 钢铁厂炼铁时的流动液体
讲述 在
态物质，就象冰在0摄氏度时可 刻认识到铁熔、沸点 力，让学生养成细
溶成水一样在100摄氏度时可气化 较高的特性，让学 致观察的习惯。
成水蒸汽相似铁可以抽成铁丝，铁 生认识到延性、展
丝也可以抽成更细的丝，这说明铁 性。
具有延性。铁也可以锻打成铁板、
铁片、很薄的刀片，这说明铁具有
展性
演示 几种不同的细铁丝，并弯曲它们，
几种不同的铁片、刀片。
投影或板书 导电性、导热性。 学生继续回答
提问 能否举一些日常生活中关于铁导电 讨论 激发学生兴趣
导热的例子
讲述 铁的导电性比铜、铝弱，金属导电
性较好的是银，其次铜，再次铝。
铁在日常生活中导电、导热的例子
太多如用铁做导线，用铁做锅子等
投影或板书 易被磁体吸引，易磁化。 学生回答
演示 用磁铁分别吸引铝、铜、铁。
分组实验 如何分开铜粉和铁粉。 学生操作 培养学生实验操
讲述 由于铁受磁体吸引本身也会被磁化 作能力从而更深
故铁也可以应用于电动机、发电机 刻认识铁的物理
的铁芯，用于电磁起重机等 性质。
小结 铁是人类运用最广泛的金属，它与
大多数金属一样有金属光泽，不溶
与水，易导电、导热等，同时也有
自己的特性：如熔、沸点较高、质
软、被磁体吸引易磁化。
提问过度 铁在金属活动性顺序表的位置。 学生回答
讲述 由于铁排在氢前面，所以它是一种
化学性质比较活泼的金属。
板书 二、铁的化学性质
学生分组 左边同学用细铁丝在空气中加热， 学生操作实验 培养学生分析、对
操作 右边同学用细铁丝在氧气中点燃要 比、归纳的能力。
求学生观察现象及书写方程式并注
意有关事项。
小结 铁在空气中不能点燃，在氧气中点 通过实验、分析 培养学生实事求是
燃后，火星四射，放出大量的热， 推断、比较、归 的唯物主义观点。
生成黑色固体。 纳。
提问 铁在氧气中燃烧有哪些注意事项。 及时复习旧知识 培养学生综合能
（1）要在集气瓶底铺一层细沙或水 力和科学的方法
为什么？
（2）铁丝要绕成螺旋状为什么？
（3）铁丝要点燃，为什么？
板书 1、与氧气
投影表格 铁在空气中，与氧气中的反应比较 填写表格。
空气
氧气
空气
氧气
干燥的空气
潮湿的空气
干燥
潮湿
点燃
条件
条件
加热
①火星四射
②放出大量热
③生成黑色固体
现象
方程式
结论
现象
黑色固体
生锈
方程式
结论
在干燥的空气中很难与氧气化合加热到高温反应在纯氧中燃烧
讲述 由于铁在氢的前面，所以铁可以与 学生动手操作，
稀硫酸、稀盐酸反应。 讲现象放出气体
学生实验 将一块铁片投入到稀硫酸溶液中观 生产浅绿色溶液
察现象，另一位同学将铁投入到稀
盐酸中观察现象。
提问 要求学生板书方程式。 板书
提问 能否用稀硝酸代替稀硫酸制取氢气。
回答 不能，稀硝酸具有较强的`氧化性，
与金属反应时几乎不产生氢气。
提问复习 在实验室制取氢气时还可以采用哪 复习旧知识 培养学生综合能
些金属？ 力和科学的学习
学生回答 还可以用锌、镁、铝等。 学生讨论回答 方法。
提问 哪种金属与酸反应更激烈？排出它
门的活动性顺序表，写出有关方程
式。
学生回答 镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁
活泼。活动性顺序表是镁、铝、铁。
学生板书 培养学生知识的
迁移、应用能力
演示实验 常温下，将铁钉分别置于两支试管 学生观察并阅读 培养学生观察能
中，分别加入5毫升浓硫酸、浓硝 教材，思维、讨 力。
酸静置，观察现象。稍后加热再观 论、归纳。
察现象。
学生回答 常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸无明 学生回答 辩证唯物主义教
显的反应，加热时，反应较激烈且 育。
有刺激性气体放出。
提问 为什么铁与稀硫酸能反应而常温下
不与浓硫酸、浓硝酸反应？
学生阅读 朗读教材第152页倒数第七行至第 阅读集体朗读 培养阅读理解能
四行。 力。
小结归纳 常温下，铁不与浓硫酸，浓硝酸反
应并不意味着它任何条件下都不反
应，而是因为常温下生成了致密的
氧化物的保护薄膜。
小组实验 将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液 学生动手操作 培养学生的实践
的试管中静置片刻后取出观察 及观察能力
学生回答 铁的表面生成红色固体。溶液变成
教师归纳 浅绿色
讲述并板书
提问 铁与硫酸铜的反应是什么反应类型 讨论、辩答 培养学生创新意
铜不能与稀硫酸反应，能否从硫酸 归纳 识
亚铁中置换出铁？
小结讲述 铁可以从硫酸铜溶液中置换出铜，
而铜无法硫酸溶液中置换出氢气
及无法从硫酸亚铁溶液中置换出
铁，说明铁比铜活泼
讲述 有关铁与硫酸铜溶液的反应，我 爱国主义教育
国在西汉时期就已有记载，宋朝
已应用于生产，是现代湿法冶金
的先驱，它是练铜的一种方法
本课总结 用课堂板书，简要概括本课内容， 形成系统的知识 培养科学的学习
揭示本课目标，强调本节重点― 网络 方法和归纳能力
铁是一种比较活泼的金属（也可
用投影打出有关知识网络。
出示习题 随堂练习（附后） 理解、记忆 检测目标及时反馈
巡视 及时纠正、反馈评价 学生思考
布置作业 ①复习本课内容材 培养自学能力
②预习第二节 生铁和铜
③教材 第153页第3题
板书设计：
第八章 铁
第一节 铁的性质
一 、物理性质
银白色 金属
熔沸点高
密度
延展性 导电、导热、易磁化
二、化学性质
比较活泼的金属
1、与氧气
2、与酸
3、与硫酸铜溶液
附：
课堂练习：
1、书P：153 1、2、
2、人类社会利用最广泛的金属是 它约占人类冶金总量的 %
3、铁制成导线利用铁的 性，铁制成铁锅利用铁的 性，铁制成铁
丝利用铁的 性。
4、 4、下列金属活动性顺序正确的是： （ ）
A Fe Zn Cu B Zn Al Fe C Mg Al Fe D Cu Fe Zn
5、下列铁的运用与铁的化学性质有关的是： （ ）
A铁打造成刀 B铁制成铁箱
C铁用于电动机的铁芯 D铁罐用于盛放浓硫酸
6、我国古代湿法冶金的原理是
7、下列中Fe为+3价的是： （ ）
A B C D
8、在氯化铜和浓硫酸铜的溶液中加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤纸上留下的物
质是： （ ）
A铜 B铁 C铁和铜 D铁和硫酸铜
9、下列方程式中书写正确的是： （ ）
A B
C D
10、例举三方法除去铜粉中的铁粉：
篇9：第一节 铁的性质
第六章 铁
第一节 铁的性质
教学目的
知识目标 通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标 培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标 对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点 铁的化学性质。
教学方法 讲授与实验、讨论相结合。
教学用具 仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划 1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的'物理性质。
[投影] 课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[4]
教学教案录入：admin 责任编辑：admin篇10：第一节铁的性质
第六章 铁第一节铁的性质 教学重点：铁的化学性质教学难点 ：1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。 2.建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。实验器材：试管 铁丝 稀硫酸 稀盐酸 硫酸铜溶液 教学过程 ： 一、启发提问，提出课题[问题] 从三个方面提出问题：1. 列举几件常见的'铁制品，明确它们的主要成分都是铁。2. 引导学生分析铁的各种物理性质。3. 教师归纳铁的物理性质的提纲。 [板书]铁的物理性质色、态、延展性、传导性、硬度、密度、熔点、沸点。二、引导分析 认识铁的化学性质从两个方面分析，使学生对铁的化学性质有个大致的认识。1. 回忆铁在氧气中燃烧的实验。在学习置换反应时，曾介绍过铁能置换酸中的氢，这说明铁能跟很多物质发生化学反应。2. 指出铁还可以跟硫酸铜溶液发生反应。 [回忆]铁丝在氧气中燃烧的实验，引导分析现象，做出结论。 [板书] 3Fе+2O Fе O 分析铁钉生锈的实验（由学生提前进行实验探究），得出三个结论。1. 常温下，在干燥环境中，铁很难跟氧气反应。2. 在隔绝空气情况下，铁不与水反应。3. 在含水分的空气中铁与水和氧气发生反应，生成铁锈。[板书] 铁锈的成分----复杂的多种含水氧化物。[讲解] 常用的防锈方法和钢铁防锈意义。[学生实验]1. 铁钉跟盐酸（稀硫酸）反应引导观察：产生氢气，溶液呈淡绿色。结论：发生置换反应。[板书] Fe+2HCl=FeCl +H ↑Fe+H SO =FeSO +H ↑2. 铁钉跟硫酸铜溶液反应引导观察：有红色固体析出（附在铁钉表面）。结论：发生置换反应。[板书] Fe+CuSO =FeSO +Cu 引导分析：进一步认识置换反应。1. 不同的金属（如铁，锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，成为氢气。2. 同一种金属（如铁）也可以将不同的酸（如盐酸，稀硫酸）中的氢元素置换出来，成为氢气。3. 金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。[小结]1．铁的化学性质 铁的化学性质比较活泼，能跟氧气、酸、硫酸铜溶液反应。 [练习]1. 下列关于铁的性质的叙述中，属于化学性质的是（ ）A．铁是银白色金属 B.铁易传热导电 C.铁有良好延展性D.铁在潮湿的空气中易生锈.2. 能否用铁制容器盛稀硫酸?为什么?(追问后果如何?)3. 将一铁棒放入稀硫酸的试管中,反应后取出铁棒,则反应前后:(1)铁棒的质量是否改变?为什么?又如何变化?(2)试管中溶液质量改变吗?如果把硫酸换成硫酸铜溶液又如何改变?(本题作为回家思考) [作业 ] 习题:2 3 4.
篇11：第一册铁的性质
铁的物理性质
一、铁的化学性质[FZ1]
1、铁跟氧气的反应
3Fe+2O2=Fe3O4
铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。
2、铁跟酸反应
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、铁跟硫酸铜的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。
教后记：
1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。
2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。
[FZ1]
教学目标 ：
1、使学生了解铁的物理性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
铁的化学性质
教学难点 ：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像
教学过程 ：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
篇12：化学教案－第一节 铁的性质
第六章 铁
第一节 铁的性质
教学目的 知识；通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力：培养学生观察实验能力和思维能力
思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点 铁的化学性质。
教学方法 讲授与实验、讨论相结合。
教学用具 仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影] 课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[板书]二、铁的化学性质
1. 铁跟氧气的反应
（1）铁能在氧气中燃烧
回忆：铁在氧气中燃烧的实验
思考并回答问题
书写化学方程式
复习旧知识为学习新知识打下基础
[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验
[提问]铁在什么条件下生锈？
[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）
[比较]铁燃烧和铁生锈的条件
观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。
培养学生观察实验能力
培养学生思考、分析能力
进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
[引导讨论] 根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？
列举生产、生活中常见的防锈措施。
培养理论联系实验学风
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习
做练习二
巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识
[演示实验] 投影实验6-2
两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。
[演示实验]投影实验
另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。
[引导讨论] 实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？
观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？
观察：锌粒、镁条、铜片的变化。
通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。
培养学生观察实验的能力
提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础
[板书]2.铁跟酸的反应
[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化
书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价
提高原有知识的水平
[投影] 课堂练习三 (见附3)
指导学生做练习
做练习三
巩固铁与酸的反应和置换反应的知识
[演示实验]实验6-3
将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。
[板书] 3.铁跟硫酸铜的反应。
观察:铁钉和铁粉表面有何变化?
观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？
认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式
培养学生观察实验的能力
提高分析问题和书写方程式的能力
[指导阅读]介绍湿法治金
阅读课本120页
进行爱国主义教育
[投影] 课堂练习四(见附4) 指导学生做练习
做练习四
巩固知识
[课后小结] 引导学生小结
小结: 铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.
提高学习归纳总结的能力
[投影] 随堂检测
完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1. 下列关于铁的物理性质叙述错误的是
A. 铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性
2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的
A. 延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高
3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁
A. 铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高
附2:课堂练习二
4.铁在 的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的 ;最常用的方法是在铁制品的表面 .
5.铁在氧化物有 、、，其中 含铁元素的质量分数最多。
6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为 。
附3：课堂练习三
7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的'反应是
（A）铁与稀硫酸
（B）铁与稀盐酸
（C）细铁丝在氧气中燃烧
（D）大理石与稀盐酸
（E）二氧化碳通过炽热的木炭层
（F）加热高锰酸钾
8．将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量 (大于、小于、等于)m克。
9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是 。
附4：课堂练习四
10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的 ，充分反应后，再用 方法除去。
11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜 克。
12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是
（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气
13．7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的
（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为
（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:课堂练习答案
1.(C) 2(B) 3(C)
4.潮湿的空气 清洁干燥 涂上一层保护膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO
6．56
7．化学方程式略 （C）（D）（F）8.大于 9.镁、铁、锌
10．铁粉 边滤 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）
附6：随堂检测
1．铁是一种化学性质比较 的金属，铁元素在地壳在地壳中都以 形式存在
2．完成下列转化的化学方程式，并注明反应类型：
篇13：初中化学第一册教案
绪言
【教学目的】
1．认识化学学科所研究的对象，明确化学学习的目的和方法，绪言 —— 初中化学第一册教案。
2．初步理解物理变化的概念及本质的区别，并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
3．初步了解物理性质和化学性质。
4．通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的自觉性和积极性。
5．通过物质是客观存在的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化的道理对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福于人类的教育。
【教学重点】
物理变化、化学变化的概念及其应用。
【课时计划】 二 课 时
第一课时
【内容提要】 为什么要学习化学？怎样学好初中化学？化学是研究什么的？
【教学过程】
【引 言】
很早很早以前，人们就幻想有一根奇异的魔杖，只要用它点一下石头，顽石普变成亮闪闪的黄金；用它碰一下香灰，就能变出救死扶伤的仙丹良药；用它指一下主山峻岭，马上山崩地裂，河流畅通……
但是，在古代，这种幻想终究不能实现。那么，这根魔杖到底有没有？有！这根魔杖在哪里？就在我们今天开始学的化学里。
【板书】绪言
【板书】 一、什么是化学？
【讲述与讨论】
1．放映《化学在我们的身边》的录象；
2．由学生自己例举身边的物质，认识化学与生活的`关系；
3．通过上面的事实，把学生的思维带入到周围的世界中：有形形色色、丰富多彩的物质，有清新的空气，潺潺的流水，光彩夺目的金刚石、乌黑的煤炭、洁白的食盐、坚韧的钢铁……
4．演示补充实验：
（1）预先在一张白纸上用无色的酚酞试液写上的“化学”字样，用盛有氢氧化钠溶液的小喷雾器向其喷射而出现红色字样，再用盛有盐酸溶液的小喷雾器向其喷射，红色又消失，化学教案《绪言 —— 初中化学第一册教案》。
（2）用一沾有高锰酸钾的玻璃棒去接触酒精灯的灯芯而引燃灯芯。
【讨论】
为什么要学化学？
引导学生阅读课本P 1的第一～第三段的内容；阅读课本P 3的第五段P4的第三段的内容。
【讨论】
化学是研究什么的？
引导学生阅读课本P 1的第四段的内容。
【板书】
以实验为基础的自然科学
物质
组成
结构
性质
变化规律
【讨论】
怎样学好化学？
指导学生阅读P4的第四段的内容。重点讲学习化学的学习方法：抓好预习、听课、复习、作业四个环节。
预习指导：做到初步了解重点、难点，划出不懂的地方带着问题学，能提高听讲效率，节省作业时间，学习主动、有兴趣。
听讲：是学好化学的关键，初三化学是从启蒙教育开始，只看书不做实验、不听讲，有些知识很难理解。听讲时要做到边听、边观察（实验）、边思维、边记忆（强化记忆）。争取在课堂上学会。
复习：是进一步落实课本知识为自己知识的过程。特别要注意开始学习化学要过好化学用语关。
观察实验：在实验中要注意看什么、怎样去看。
[小结] （略）
[作业]
1．课本P4的家庭小实验。
2．预习物质的变化及物质的性质的内容。
板书设计：
绪言
一．什么要学习化学？
二．学是研究什么的？
以实验为基础的自然科学
物质
组成
结构
性质
变化规律
观察实验现象的程序：
变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化时：物质以生的主要现象，如：有什么颜色、什么气味的气体生成，什么颜色的沉淀 生成，发光，放热等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
三．怎样学好初中化学？
篇14：初中化学第一册教案
关于初中化学第一册教案
【教学目的】
1．认识化学学科所研究的对象，明确化学学习的目的和方法，。
2．初步理解物理变化的概念及本质的区别，并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
3．初步了解物理性质和化学性质。
4．通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的.自觉性和积极性。
5．通过物质是客观存在的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化的道理对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福于人类的教育。
【教学重点】
物理变化、化学变化的概念及其应用。
【课时计划】
二 课 时
第一课时
【内容提要】
为什么要学习化学？怎样学好初中化学？化学是研究什么的？
【教学过程】
【引 言】
很早很早以前，人们就幻想有一根奇异的魔杖，只要用它点一下石头，顽石普变成亮闪闪的黄金；用它碰一下香灰，就能变出救死扶伤的仙丹良药；用它指一下主山峻岭，马上山崩地裂，河流畅通……
但是，在古代，这种幻想终究不能实现。那么，这根魔杖到底有没有？有！这根魔杖在哪里？就在我们今天开始学的化学里。
【板书】绪言
【板书】 一、什么是化学？
【讲述与讨论】
1．放映《化学在我们的身边》的录象；
2．由学生自己例举身边的物质，认识化学与生活的关系；
3．通过上面的事实，把学生的思维带入到周围的世界中：有形形色色、丰富多彩的物质，有清新的空气，潺潺的流水，光彩夺目的金刚石、乌黑的煤炭、洁白的食盐、坚韧的钢铁……
4．演示补充实验：
（1）预先在一张白纸上用无色的酚酞试液写上的“化学”字样，用盛有氢氧化钠溶液的小喷雾器向其喷射而出现红色字样，再用盛有盐酸溶液的小喷雾器向其喷射，红色又消失。
（2）用一沾有高锰酸钾的玻璃棒去接触酒精灯的灯芯而引燃灯芯。
【讨论】
为什么要学化学？
引导学生阅读课本P 1的第一～第三段的内容；阅读课本P 3的第五段P4的第三段的内容。
【讨论】
化学是研究什么的？
引导学生阅读课本P 1的第四段的内容。
【板书】
以实验为基础的自然科学
物质
组成
结构
性质
变化规律
【讨论】
怎样学好化学？
指导学生阅读P4的第四段的内容。重点讲学习化学的学习方法：抓好预习、听课、复习、作业四个环节。
预习指导：做到初步了解重点、难点，划出不懂的地方带着问题学，能提高听讲效率，节省作业时间，学习主动、有兴趣。
听讲：是学好化学的关键，初三化学是从启蒙教育开始，只看书不做实验、不听讲，有些知识很难理解。听讲时要做到边听、边观察（实验）、边思维、边记忆（强化记忆）。争取在课堂上学会。
复习：是进一步落实课本知识为自己知识的过程。特别要注意开始学习化学要过好化学用语关。
观察实验：在实验中要注意看什么、怎样去看。
[小结] （略）
[作业]
1．课本P4的家庭小实验。
2．预习物质的变化及物质的性质的内容。
板书设计：
绪言
一．什么要学习化学？
二．学是研究什么的？
以实验为基础的自然科学
物质
组成
结构
性质
变化规律
观察实验现象的程序：
变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化时：物质以生的主要现象，如：有什么颜色、什么气味的气体生成，什么颜色的沉淀 生成，发光，放热等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
三．怎样学好初中化学？
篇15：初中化学第一册教案
单位
中学
教者
杨1
学科
化学
课型
新授课
课题
§7—1溶液
教 学
目 标
知识与能力：1、了解溶液的概念，认识溶液的基本特征，培养学生的观察能力，利用比较的方法去认识事物的能力
2、了解溶质、溶剂的基本概念，了解溶液在生产和生活中的一般应用，形成自学能力，溶液 —— 初中化学第一册教案。
方法与过程：实验探究，主动发现，自主学习，培养兴趣。
情感态度与价值观：培养认识物质学习化学的兴趣，培养严谨科学、主动积极的学习态度。
重点
建立溶液的基本概念，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点
从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系
教法
实验探究，自学归纳
教具
实验用品，课件
教 学 过 程
教学环节
教学内容
教学调控
设计意图
激趣导学
引入溶液
引言
激发兴趣，
培养动手能力
探索新知
溶液定义
溶液的形成
生：实验（一）
师：启发观察，
引导总结，化学教案《溶液 —— 初中化学第一册教案》。
微观演示。
生：实验（二）
激发兴趣，培养
动手能力。
引导启发，培养
观察分析能力。
对比总结，培养
表述能力
教学环节
教学内容
教学调控
设计意图
探索新知
定义
组成
特征
应用
学生：自学
学生：汇报讲解
师：必要的指导
师生讨论问题
培养学生自学能力。
强化学生为主体生生互动
形成创新能力
总结提高
生自主完成
师做补充
形成归纳能力
板书设计
§7—1 溶液
定义：一种或几种物质溶解在另一种物质里
形成的均一的稳定的混合物
溶质
组成：
溶剂
特征：
应用：
课后回忆
溶液 —— 初中化学第一册教案
篇16：第一节 碳的几种单质 ―― 初中化学第一册教案
第一节 碳的几种单质 ―― 初中化学第一册教案
第五章 碳和碳的化合物
第一节 碳的几种单质
教学目的；知识；了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。
重点难点 金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。
教学方法 观察法、讨论法。
教学用品 仪器：铁架台、烧杯、漏壮举、直玻璃管，带导管单孔塞。
药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[引入]展示金刚石、钻石样品或投影幻灯片等。展示具有金属光泽、深灰色、鳞片状的石墨样品。
观察金刚石、石墨。
通过实物使学生有亲切感
[演示实验] 用玻璃刀切割玻璃
用铅笔写字
用电池做导电实验
引导学生观察金刚石、石墨的色态、硬度、导电性。
边观察，边记录：
1．纯净的金刚石是一种 色呈 形透明状的晶体，硬度。
2．石墨是一种 色有 不透明的细磷片状 体。它的硬度 ，有 感，能够 。
从学生熟悉的实物及它们的用途入手激发学生学习的兴趣。用对比的方法学习。
[讲述]实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。
思考、并初步理解
突出金刚石和石墨的共性
[提问]（1）燃烧产物是什么？
（2）它们是由什么元素组成的？
根据学过的CO2检验方法得出结论。
（1）燃烧后都生成 。
（2）它们都是由 元素组成的单质。
培养学生的分析能力
[设问]为什么同一种元素的形成几种不同单质？为什么它们有不同的物理性质？展示金刚石和石墨的晶体结构模型（或示意图）（最好用计算机演示），并加以说明。
设想、思考。
观察、思考、得出结论。
由于 不同，形成了不同种单质，它们的 性质有较大的` 。
引起思考和兴趣
培养学生的分析能力
[提问]根据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？
指导学生阅读课文后归纳总结：
讨论并回答
归纳、总结并记录。1。金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。
2．石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、溶点高，可做干电池和电炉的电极、制造能熔融金属的坩埚等。
结合实验教学
联系实验学习和记忆
[投影]课堂练习一（见附1）
指导学生完成
完成练习一
及时记忆
[过渡]讲述；常见的炭有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它们的主要成分是微晶石墨。展示木炭、焦炭、炭黑、活性炭的样品。
观察、比较、记录
联系实验学习
[演示实验]1。木炭的吸附性（课本P80~P81实验5-2、5-3）
2．活性炭的吸附作用
（课本P.80~P.81实验5-2、5-3）
观察、思考
培养学生观察和思维能力
[提问]木炭、活性炭为什么能余去有色气体、色素或异味气体？
[讲述]根据实验现象，学生讲座讲述汲附原理。
思考并讨论
思考、理解并记录：
因为木炭具有 结构，可以 。
通过实验分析得出结论
指导学生阅读课文――常见的炭
阅读识记
联系实验学习
[投影]课堂练习二（见附2）
指导学生完成
完成练习二
理解并记忆所学知识
小结本节主要内容；
碳的几种单质，金刚石、石墨及几种常见的碳，虽然它们都是由碳元素组成的单质，但在物理性质上却有较大的差异，这是由于它们的晶体中碳原子的排列方式没而引起的。 根据它们的性质掌握它们的主要用途。（在教师指导下）完成小结。
体会物质的结构、性质、用途之间的关系。
对学生进行物质结构决定其性质，性质决定其用途的学习方法的指导。
附1：课堂练习一
1.自然界里存在的碳单质有 和 .在天然物质里硬度最大的是 ,它可以做 等。 是最软的矿物之一可用于制作 等。
2．金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是 ，说明它们都是由 元素组成的 。但它们的物理性质却有很大的 ，这是由于它们的晶体中 而造成的。
下列物质中，不属于碳单质的一组物质是 金刚石和石墨（B）木炭和焦炭（C）活性炭和炭黑（D）一氧化碳和二氧化碳 下列说法正确的是 一种元素只能形成一种单质（B）一种元素可能形成几种单质（C）同种元素组成的不同种单质性质相同（D）由碳元素形成的单质都是黑色的附2：课堂练习二
木炭可用来脱色、除臭味，这是利用它的 可燃烧（B）稳定性（C）还原性（D）吸附性 木炭具有很强的吸附性，这是因为 木炭比木材轻（B）木炭不溶于水（C）木炭具有疏松多孔的结构（D）木炭不易跟其它物质发性化学反应 将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来：碳单质 用途
木 炭 切割玻璃
活性炭 防毒面具
石 墨 制作电极
焦 炭 制黑火药
金刚石 治金
炭 黑 制油墨
附3：课堂练习答案
1．金刚石 石墨 金钢石 钻石、钻头等 石墨 铅笔芯和电极等
2．二氧化碳 碳 单质 差异 碳原子排列方式不同
3．D 4.B 5.D 6.C
7.木炭 切割玻璃
活性炭 防毒面具
石 墨 制作电极
焦 炭 制墨火药
金刚石 冶 金
炭 墨 制 油 墨
附4: 随堂验测
1.金刚石和石墨都是由 元素组成的 ，但是它们的物理性质差异很大，这是因为它们的晶体结构中 而引起的。
2．木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所驼们可以 。
3．试举出金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑每种物质的一种主要用途。
篇17：化学方程式 ―― 初中化学第一册教案
化学方程式 ―― 初中化学第一册教案
化学方程式
【教学目的】
知识：通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则.
能力: 初步学会配平化学方程式的方法。
思想教育: 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
【教学重点】
正确书写化学方程式
【教学难点】
化学方程式的配平
【教学方法】
问题探讨法
【教学过程】
教师活动 学生活动 教学意图
【问题引入】我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?
回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语――化学方程式。
引起思考，产生学生欲望和兴趣
问题导思
激发兴趣
【板书】 一化学方程式
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
将碳与氧气反应的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式 初步认识化学方程式
【问题讨论】 化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？
指导学生阅读教材
看书,讨论化学方程式的意义 培养阅读能力和思维能力
【板书】 2.化学方程式的意义:
质的方面：
量的方面:
领会化学方程式在质和量两方面的意义 领会学习的意义
【投影】 课堂练习一(见附1)
让学生在练习中发现问题
完成课堂练习一 创设问题情境
【问题讨论】 (1)P+O2这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?
(2)能否将P2O5改写成PO2.5,为什么?
思考、讨论 培养学生分析总是和运用要领的能力
指导学生 看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。
【板书】 二、化学方程式的书写
1．书写原则
在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。
培养学生自学能力
【板书】2、书写化学方程式的步骤
【讲解】以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）
理解记忆 体会书写化学方程式的步骤，培养尊重事实，实事求是的科学态度。
指导学生模仿练习试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式 模仿练习
【投影】 课堂练习二（见附2） 做课堂练习二 初步学会书写化学方程式的方法
【讲解】 针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的问题。
【板书】 （1）“↑↓”等号均指生成物.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）
自己检查，纠正练习中的问题。 强化理解，达到掌握书写化学方程式的目的。
指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。 写出化学方程式中各物质的`质量比 体会化学方程式的意义
【投影】 课堂练习三（见附3）随时纠正（矫正）学生练习中的问题。 做课堂练习三 巩固提高
【课后小结】 为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆：
左边写反应物，右边写生成物；
写好化学式，系数来配平；
短线改等号，条件要注明；
生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明
体会韵语内容,记住书写方法 调动学生学习兴趣,掌握知识
【投影】 随堂检测(见附4) 独立完成 检查教学完成情况
附1.课堂练习一
试写出下列反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫、
(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
附2:课堂练习二
写出下列反应的化学方程式:
(1)水通电后生成氢气和氧气
(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷
(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
附3:课堂练习三
写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比：
(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
(2)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气
附4:随堂验测
1.写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式
2.配平化学方程式，并计算各物质之间的质量比：
（1）Fe+O2――Fe3O4
（2）KMnO4――K2MnO4+MnO2+O2
（3）HgO――Hg+O2
3.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?
篇18：初中化学第一册教案溶液
单位
中学
教者
杨1
学科
化学
课型
新授课
课题
§7—1溶液
教 学
目 标
知识与能力：1、了解溶液的概念，认识溶液的基本特征，培养学生的观察能力，利用比较的方法去认识事物的能力
2、了解溶质、溶剂的基本概念，了解溶液在生产和生活中的一般应用，形成自学能力，溶液 —— 初中化学第一册教案。
方法与过程：实验探究，主动发现，自主学习，培养兴趣。
情感态度与价值观：培养认识物质学习化学的兴趣，培养严谨科学、主动积极的学习态度。
重点
建立溶液的基本概念，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点
从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系
教法
实验探究，自学归纳
教具
实验用品，课件
教 学 过 程
教学环节
教学内容
教学调控
设计意图
激趣导学
引入溶液
引言
激发兴趣，
培养动手能力
探索新知
溶液定义
溶液的.形成
生：实验（一）
师：启发观察，
引导总结，化学教案《溶液 —— 初中化学第一册教案》。
微观演示。
生：实验（二）
激发兴趣，培养
动手能力。
引导启发，培养
观察分析能力。
对比总结，培养
表述能力
教学环节
教学内容
教学调控
设计意图
探索新知
定义
组成
特征
应用
学生：自学
学生：汇报讲解
师：必要的指导
师生讨论问题
培养学生自学能力。
强化学生为主体生生互动
形成创新能力
总结提高
生自主完成
师做补充
形成归纳能力
板书设计
§7—1 溶液
定义：一种或几种物质溶解在另一种物质里
形成的均一的稳定的混合物
溶质
组成：
溶剂
特征：
应用：
课后回忆
【第六章第一节 铁的性质 ―― 初中化学第一册教案】相关文章：
文档为doc格式
